福建省泉州市2019-2020学年高一上学期教学质量跟踪监测化学试题 Word版含解析

福建省泉州市2019-2020学年高一上学期教学质量跟踪监测化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量监测命题意图和讲评建议 化学（高一年级）‎ 温馨提示：‎ ‎1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。‎ ‎2．请将试题答案统一填写在答题卷上。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分）‎ ‎1.世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D. 瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机非金属陶瓷，A正确； ‎ B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，是应用较早的人造材料之一，B正确；‎ C．陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；‎ D．氧化铁呈红棕色，掺入氧化铁的陶瓷不可能呈青色，D不正确；‎ 故选D。‎ ‎2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅 B. 人们常利用碘化银实现人工降雨 C. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能 D. 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．光纤材料的主要成分为二氧化硅，A正确；‎ - 21 -‎ B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，利用碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定程度，它们将通过零高度层下降，之后融化形成雨滴，所以碘化银是很好的人工降雨剂，B正确；‎ C．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，不要求熔点高，C不正确；‎ D．半导体材料的主要成分为硅，D正确；‎ 故选C ‎3.下列物质属于盐类的是（ ）‎ A. CaO B. KCl C. HNO3 D. Al(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CaO由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，应属于氧化物，A不合题意；‎ B．KCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐，B符合题意；‎ C．HNO3在水溶液中能够电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，C不合题意；‎ D．Al(OH)3由金属元素和氢氧化根构成，从组成上看，相当于碱(实际上是两性氢氧化物)，D不合题意；‎ 故选B。‎ ‎4.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 质量数为37的氯原子：Cl B. 硫原子的结构示意图：‎ C. 氮化镁的化学式：Mg2N3‎ D. H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl表示质子数为17、质量数为37的氯原子，A正确；‎ B． 表示硫离子的结构示意图，B错误；‎ C．根据化合价法则可知，氮化镁的化学式为Mg3N2，C错误；‎ D．H2CO3 属于二元弱酸，应分步电离，且中间用“”，D错误；‎ - 21 -‎ 故选A。‎ ‎5.垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（ ）‎ A B C D 垃圾 废易拉罐 果皮 废旧电池 废塑料瓶 垃圾分类 可回收物 厨余垃圾 有害垃圾 其他垃圾 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；‎ B．果皮主要来自厨房，属于厨余垃圾，B正确；‎ C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；‎ D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；‎ 故选D。‎ ‎6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）‎ A. 丁达尔效应 B. 胶体聚沉 C. 发生复分解反应 D. 发生氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．血液属于胶体，但没有用一束光照射，不会产生丁达尔效应，A错误；‎ B．食盐是电解质，能使胶体发生聚沉，B正确；‎ C．食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，不能发生复分解反应，C错误；‎ D．胶体的凝聚是物理过程，不发生氧化还原反应，D错误；‎ - 21 -‎ 故选B。‎ ‎7.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 结论 A SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应 SiO2为两性氧化物 B 将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3‎ 碳酸酸性比H2SiO3强 C 一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球 反应放热且钠熔点低 D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确；‎ B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀H2SiO3，则表明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确；‎ C．钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确；‎ D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为NH3，原溶液中含有NH4+，D正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。‎ ‎8.下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（ ）‎ A. 人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关 - 21 -‎ B. 将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C. 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 D. 工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；‎ B．灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；‎ C．硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；‎ D．工业上，通过反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制备CuSO4，D正确；‎ 故选A。‎ ‎9.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）‎ A. H+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；‎ B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；‎ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；‎ D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎10.下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（ ）‎ A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3‎ C. Al→NaAlO2 D. AlCl3→Al(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加热Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合题意；‎ B．Al2O3与水不能直接反应生成Al(OH)3，B符合题意；‎ C．Al能与NaOH溶液直接反应生成NaAlO2，C不合题意；‎ D．AlCl3能与少量NaOH直接反应生成Al(OH)3，D不合题意；‎ - 21 -‎ 故选B。‎ ‎11.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O B. Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O C. 镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑‎ D. 氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgCO3微溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；‎ B．Mg(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，B不正确；‎ C．醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，C不正确；‎ D．MgCl2与AgNO3都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ）‎ A. Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强 B. Al是地壳中含量最多的金属元素 C. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物 D. 铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；‎ B．元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确； ‎ C．酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；‎ D．铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；‎ 故选A。‎ ‎13.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）‎ - 21 -‎ A. I可用于制备氢气并检验其可燃性 B. II可用于除去CO2中的HCl C. Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．装置I可用于制备氢气，但不能立即点燃氢气，应先验纯再点燃，否则可能发生爆炸，A不正确；‎ B．装置II中往饱和碳酸氢钠溶液中通入混合气体，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不会被饱和碳酸氢钠吸收，能够达到实验目的，B正确；‎ C．不能在容量瓶中溶解固体来配制溶液，而应在烧杯中溶解固体，C不正确；‎ D．在硫酸亚铁溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁会被氧化，无法达到实验目的，D不正确；‎ 故选B。‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ - 21 -‎ A. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA B. 常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA C. 常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；‎ B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA，B错误；‎ C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA，C正确；‎ D．常温常压下，Vm大于22.4L ·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A. 还原剂是Ag和H2S B. 每消耗1molO2，转移2mole-‎ C. 氧化产物为H2O D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S +2H2O方程式中，Ag的化合价升高，O的化合价降低，H、S的化合价不变。‎ ‎【详解】A．H、S的化合价不变，则H2S不是还原剂，仅是反应物，A错误；‎ B．氧元素由0价降低到-2价，因此每消耗1molO2，转移4mole-，B错误；‎ C．O2是氧化剂，H2O为还原产物，C错误；‎ D．从方程式可以看出，氧化产物(Ag2S)和还原产物(H2O)的物质的量之比为1∶1，D正确；‎ 故选D。‎ - 21 -‎ ‎16.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（ ）‎ 项目名称 结果 状态单位 参考值范围 总钙 TCa ‎257‎ mmol·L-1‎ ‎2.1—2.7‎ 磷 P ‎1.20‎ mmol·L-1‎ ‎0.8—1.5‎ 镁 Mg ‎0.60↓‎ mmol·L-1‎ ‎0.75—1.25‎ 钾 K ‎3.90‎ mmol·L-1‎ ‎3.5—5.5‎ 钠 Na ‎144.02‎ mmol·L-1‎ ‎135—160‎ 氯 Cl ‎99.98‎ mmol·L-1‎ ‎95—105‎ A. 可用焰色反应测定钾离子的含量 B. 该报告中Mg元素指标不正常 C. 该报告中磷元素指标正常 D. 若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．焰色反应只能检测出钾离子的存在，不能测定钾离子的含量，A不正确；‎ B．该报告中Mg元素指标低于参考值范围，因此Mg元素指标不正常，B正确；‎ C．磷元素的体检结果在参考值范围内，指标正常，C正确；‎ D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则钙的浓度为3mmol·L-1，其钙含量偏高，D正确；‎ 故选A。‎ ‎17.如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ - 21 -‎ A. 实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B. 实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠 C. 与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 D. 实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．实验Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，A错误；‎ B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管B中装入的固体应是碳酸氢钠，B错误；‎ C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，C正确；‎ D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，D错误；‎ - 21 -‎ 故选C。‎ ‎18.下列实验中，所选装置不正确的是（ ）‎ A. 实验①从海水中获得蒸馏水 B. 实验②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3‎ C. 实验③用CCl4提取溴水中的溴 D. 实验④分离碘单质和NaCl固体混合物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】A．实验①中，采用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，A正确；‎ B．实验②中，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠随温度变化幅度较小，因此从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，应采用降温结晶法，B不正确；‎ C．实验③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正确；‎ D．实验④中，碘易升华，利用加热升华法分离碘单质和NaCl固体混合物，D正确；‎ 故选B。‎ - 21 -‎ 第Ⅱ卷（非选择题共58分）‎ 二、填空题（本题共有6小题，共58分）‎ ‎19.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：‎ ‎(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。‎ ‎(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。‎ ‎(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。‎ ‎(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。‎ ‎①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。‎ ‎②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。‎ ‎【答案】 (1). 不属于 (2). 冰醋酸 (3). 氧化物 (4). FeCl2 (5). 8‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)从胶体的定义出发进行判断。‎ ‎(2) 从定义入手，判断物质是否属于电解质。‎ ‎(3)从元素组成给化合物分类。‎ ‎(4) ①Fe3O4溶于稀盐酸，借助复分解反应的模式推出生成物。‎ ‎②从价态变化入手，分析电子转移的数目。‎ ‎【详解】(1)由图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体中分散质的直径为1~100nm，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。答案为：不属于；‎ ‎(2)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动离子）的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而冰醋酸（纯净物，即无水乙酸）溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是冰醋酸。答案为：冰醋酸；‎ ‎(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4均只含两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，那么类别就为氧化物。答案为：氧化物；‎ ‎(4)①Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。答案为：FeCl2；‎ - 21 -‎ ‎②根据3Fe＋2O2Fe3O4，首先标出变价元素，可从氧元素入手，反应前0价，反应后-2价，则每2摩尔氧气参与反应转移了8mol电子，那么反应中每生成1molFe3O4转移8mol电子。答案为：8。‎ ‎【点睛】利用某种物质分析电子转移的数目时，若此物质的价态变化情况比较复杂，可借助电子守恒原理，利用另一种含变价元素的物质进行分析。‎ ‎20.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：‎ ‎(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。‎ ‎(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。‎ ‎(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。‎ ‎(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。‎ ‎【答案】 (1). 32 (2). 6 (3). 4 (4). 1.1NA (5). 1.12L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)摩尔质量的数值等于相对分子质量，单位为g∙mol-1。‎ ‎(2)计算分子中所含原子数，应利用化学式建立关系式。‎ ‎(3)求含相同某原子的两分子的质量或物质的量关系，可利用相等的原子建立两分子的数量关系。‎ ‎(4)利用分子中的一个量求另一个量，可利用化学式建立关系式，再利用公式进行转换。‎ ‎【详解】(1)M(CH3OH)=(12×1+1×4+16×1 )g∙mol－1=32g∙mol－1。答案为：32；‎ ‎(2)已知每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则n(原子数)=3×2 mol=6mol。答案为：6；‎ ‎(3)1mol CH3OH中含有n(H)=4×1mol=4 mol，则氢气中氢原子物质的量也为4 mol，那么n(H2)=2 mol，m(H2)=2mol×2 g∙mol－1=4g。答案为：4；‎ ‎(4)n(O)==0.1mol，那么n(CO2)=0.05mol，又因为每个CO2中含有电子数为6+8×2=22个，则含0.1NA个O的CO2中有电子数= n(CO2)×NA×22=1.1NA，V(CO2)= n(CO2)×Vm=0.05mol×22.4 L∙mol－1=1.12 L。答案为：1.1NA；1.12L。‎ ‎【点睛】利用一个分子中的某个量计算另一分子的某个量时，需利用二者相等的原子，建立关系式，再列方程进行计算。‎ - 21 -‎ ‎21.氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：‎ ‎(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。‎ A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10‎ ‎(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。‎ ‎(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。‎ ‎①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；‎ ‎②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；‎ ‎③NaClO2中Cl元素化合价为__；‎ ‎④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 2HClO2HCl+O2↑ (3). 用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间 (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5). 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O (6). +3 (7). 2.5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，α(ClO-)达最大值。‎ - 21 -‎ ‎【详解】(1)根据题目信息得知HClO的杀菌能力比ClO－强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。答案为：B；‎ ‎(2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；‎ ‎(3)①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H+ + Cl－ + ClO- == Cl2↑ + H2O。答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；‎ ‎③NaClO2中Na显+1价，O显-2价，则Cl元素化合价为+3。答案为：+3；‎ ‎④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl－，1molClO2能够得到5mol电子，1molCl2能够得到2mol电子，因此等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍。答案为：2.5。‎ ‎【点睛】杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。‎ ‎22.从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)试剂①为___、试剂③为___。‎ ‎(2)滤渣B中主要含有___。‎ ‎(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。‎ ‎(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+‎ - 21 -‎ 存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。‎ A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．氯水 D．KSCN溶液 ‎【答案】 (1). Fe (2). Cl2 (3). Fe、Cu (4). Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5). B (6). 酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 题中通过制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，因此可推断得出滤渣D是Cu，试剂①为铁，生成的的滤液A是FeCl2，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜，加入的试剂②要除去铁，试剂②应是稀盐酸，生成的滤液C也是FeCl2，气体E是氢气。‎ ‎【详解】(1)由以上分析可知，试剂①为铁粉或Fe；要将FeCl2氧化为FeCl3，且不引入新的杂质，试剂③应为氯气或Cl2。答案为：Fe；Cl2；‎ ‎(2)为了将CuCl2全部转化为Cu，需加入过量的铁粉，因此滤渣B中主要含有Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；‎ ‎(3)步骤（Ⅱ）为往Fe、Cu混合物中加入盐酸，Fe将与盐酸反应，化学方程式为Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑。答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；‎ ‎(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，选择试剂检验Fe2+存在时，需注意排除Fe3+的干扰，所以最佳试剂是酸性KMnO4溶液，应选B。若存在Fe2+，酸性高锰酸钾会氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，则上述检验的实验现象为酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。答案为：B；酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。‎ ‎【点睛】检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe3+，与检验单一离子时方法相同，仍使用KSCN溶液；但检验Fe2+，方法与检验单一离子时完全不同，不能使用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因为Fe3+的存在会干扰反应现象的观察，而应使用酸性高锰酸钾溶液，因为Fe3+对此实验现象不产生影响。‎ ‎23.回答下列问题：‎ ‎1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：‎ 海水密度(g∙mL-1)‎ CaSO4‎ NaCl MgCl2‎ MgSO4‎ NaBr ‎1.21‎ ‎0.05‎ ‎3.26‎ ‎0.004‎ ‎0.008‎ ‎—‎ - 21 -‎ ‎1.22‎ ‎0.015‎ ‎9.65‎ ‎0.01‎ ‎0.012‎ ‎—‎ ‎1.26‎ ‎0.01‎ ‎2.64‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.04‎ ‎1.31‎ ‎—‎ ‎1.40‎ ‎0.54‎ ‎0.03‎ ‎0.06‎ 注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。‎ ‎(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。‎ ‎(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___g∙mL-1（填字母）。‎ A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31‎ ‎(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。‎ ‎(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。‎ ‎(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。‎ ‎【答案】 (1). 蒸发或日晒 (2). B (3). Na2CO3 (4). HCl (5). 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (6). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)在海水逐渐浓缩过程中，海水中的某些盐的浓度会发生一定的改变，表中数值为析出盐的质量，所以要获取某种盐，应选择其析出量多的点。‎ ‎(2)除去粗盐中的杂质，某些试剂的加入存在一定的顺序，也就是先加入的试剂，过量部分需要后加入试剂去除。对粗盐提纯来说，与此相关的试剂为Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必须在加入BaCl2之后加入，HCl必须在过滤之后加入。‎ ‎【详解】(1)从海水中获得粗盐，常需增大浓度，让盐水变得饱和，所以一般采用的方法是蒸发或日晒。答案为：蒸发或日晒；‎ ‎(2)根据表中信息，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为1.22g∙mL－1，这时析出食盐最多，杂质最少，因此选B。答案为：B；‎ ‎(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，加NaOH用来除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，应加入Na2CO3除去过量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入盐酸除去过量的CO32-‎ - 21 -‎ ‎，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案为：Na2CO3；HCl；‎ ‎(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；‎ ‎(5)过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。‎ ‎【点睛】Na2O2 与CO2或H2O反应，都是Na2O2 自身发生的氧化还原反应，配平时具有一定的难度，也就成为书写方程式时的易错点。‎ ‎24.欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 仪器 ‎(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。‎ ‎(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。‎ A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动 B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ‎(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。‎ - 21 -‎ ‎【答案】 (1). ③⑤⑥ (2). 250mL容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). 2.0mL (5). C (6). A (7). F (8). E (9). 偏低 (10). 应重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)配制溶液之前，需计算所需溶质的质量或体积；在计算前，需考察是否存在与所配体积相同规格的容量瓶。如果不存在与所配体积相同规格的容量瓶，则需采取就近且稍大的原则选择容量瓶，计算所需溶质的质量或体积时，需使用容量瓶的规格。‎ ‎(2)配制该溶液时，按照计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序。‎ ‎(3)分析误差时，采用公式法，利用公式进行分析。‎ ‎【详解】(1)配制稀盐酸时，需根据计算结果用量筒准确量取，然后放入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶，用胶头滴管加水定容。所以表中不需要使用的仪器有圆底烧瓶、药匙、托盘天平，即③⑤⑥，还缺少的仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。答案为：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；‎ ‎(2)根据题目提供的数据，计算浓盐酸的浓度c=mol∙L－1=12.5mol∙L－1，通过稀释定律可得12.5mol/L×V(浓盐酸)= 250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的浓盐酸的体积为2.0 mL。答案为：2.0mL；‎ ‎(3)配制该溶液时，按照溶解、冷却、转移、洗涤并转移、加水定容、滴水定容、颠倒摇匀的操作顺序是：D→ C → A → F → E →B。答案为：C；A；F；E；‎ ‎(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，应重新配制。答案为：偏低；应重新配制。‎ ‎【点睛】配制溶液时，如果造成的失误无法挽回，比如带有溶质的液体流到容量瓶等仪器的外面，定容时水加入量偏多等，都需重新配制。‎ ‎25.激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？‎ 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。‎ ‎【答案】82%‎ ‎【解析】‎ - 21 -‎ ‎【分析】‎ 发生反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，从方程式中可以看出，消耗NaOH的物质的量，与AlN的物质的量相等，由此可求出AlN的物质的量及质量，从而求出其质量分数。‎ ‎【详解】由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可以得出，n(AlN)=n(NaOH)= 0.05L×2.0mol∙L-1=0.1mol，m(AlN)= 0.1mol×41g/mol=4.1g，则氮化铝样品中AlN的质量分数为=82%。答案为：82%。‎ ‎【点睛】计算样品的纯度时，需利用化学式或化学方程式，建立未知量与已知量的等量关系式，然后列方程求解。‎ - 21 -‎ ‎ ‎ - 21 -‎