中考计算试题选

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中考计算试题选 ‎1.（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：‎ ‎（1）可制取多少克氢气？‎ ‎（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？‎ ‎2.（10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：‎ ‎(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980g18．4％的硫酸溶液?‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：‎ ‎①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。‎ ‎②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。‎ ‎3.(2010年山东聊城)（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。‎ ‎（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；‎ ‎（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。‎ 求：①产生氢气的质量；‎ ‎②求出该合金中铜的质量分数。‎ ‎4．(2010年桂林市)课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：‎ 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]‎ ‎ ‎ 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 ‎１０g ‎１０g ‎１０g ‎１０g 加入CaCl2溶液质量 ‎１０g ‎２０g ‎３０g ‎４０g 生成的沉淀的质量 ‎２g ｍ ‎５g ‎５g ‎（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。‎ ‎（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。‎ ‎（3）ｍ= g。‎ ‎（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？‎ ‎ 5.（2010泰安）维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算： ‎ ‎（1）维生素D2的相对分子质量 ； ‎ ‎（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；‎ ‎（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。‎ ‎6.（2010年泰安）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：‎ ‎ ‎ 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气的质量/g ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；‎ ‎（2）求该合金中铜的质量分数。‎ ‎7．（2010年安徽）(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．‎ ‎(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 ‎(2)求反应后生成硫酸钠的质量。 ‎ ‎8.（2010年兰州）（7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：‎ ‎（1）50克该药品中碳酸钠的质量；‎ （2） 滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）‎ 钙尔奇 caltrate 主要成分： CaCO3 ‎ 规格：每片2.0g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片 ‎9.（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。全品中考网 试计算：‎ ‎（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。‎ ‎（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。‎ ‎（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎10.（10昆明30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3‎ ‎+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：全品中考网 ‎①纯碱样品中碳酸钠的质量；‎ ‎②纯碱样品中氯化钠的质量。‎ ‎11.（2010浙江宁波37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸质量(g)‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ ‎100‎ 剩余固体质量(g)‎ ‎87‎ ‎74‎ ‎67．5‎ ‎67．5‎ ‎(第37题图)‎ ‎(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ▲ 。‎ ‎ A．铜 B．锌 C．铜和锌 ‎(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： ▲ 。‎ ‎(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。‎ ‎12．（2010四川宜宾17）（10分）实验室制取二氧化碳后，对回 收的盐酸和氯化钙溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：‎ 取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的 碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的 质量与 生成沉淀质量的关系如右图所示。求：‎ ‎（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。‎ ‎（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。‎ ‎13.（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入硫酸的质量/g ‎14‎ ‎14‎ ‎14‎ ‎14‎ 剩余固体的质量/g ‎8.7‎ ‎7.4‎ ‎6.1‎ ‎6.0‎ 试求:‎ ‎（1）该合金中铜的质量分数是 .‎ ‎（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）‎ ‎（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）‎ ‎14．（10佛山28）（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。‎ 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。‎ ‎（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。‎ ‎（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）‎ ‎15.（10湖北省恩施市16）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 ‎ ‎(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）‎ ‎16.（10广安6）．（6分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：‎ 反应时间/min ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎17. （10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)将合金粉碎的目的是 。‎ ‎(2)l0g该合金中铜的质量为 g。‎ ‎(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，‎ C A ‎50‎ NaOH溶液质量／g ‎0‎ B ‎9.8‎ 沉 淀 质 量 ‎／g ‎18.（10梧州50）．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％‎ 的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图20所示。求：‎ ‎（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。‎ ‎（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。‎ ‎19、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：‎ 第一次 第二次 第三次 O2质量(g)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ SO2质量(g)‎ ‎6‎ ‎（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.‎ ‎（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？‎ ‎（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 ‎ ‎20‎ ‎、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。‎ 求：（！）样品中氧化镁的质量。‎ （2） 反应所得溶液中溶质的质量分数。 ‎