山东省济南市历城第二中学2020届高三上学期一轮复习验收化学试卷

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化学试题 考生注意：‎ 1、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟 2、 试卷书写规范公正，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 ‎ 第I卷 选择题 （共40分）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、下列说法或表达正确的是 A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 B. NH4I 的电子式： ‎ C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 ‎ ‎2、下列各项中正确的是( )‎ A.中所有碳原子可能在同一平面上 B.的命名为2-甲基-1-丙醇 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） ‎ ‎3、下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A．‎ 钠和钾的合金能导电 原子反应堆的导热剂 B．‎ 二氧化硫具有漂白性 漂白纸浆 C．‎ 镁燃烧时发出耀眼的强光 制作照明弹 D．‎ Al(OH)3加热易分解 塑料的阻燃剂 ‎4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物， E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是 A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7‎ B．化合物F中含有共价键和离子键 C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA D．Z元素的最高正价为＋6‎ ‎5、下列离子方程式正确的是 ( )‎ A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓‎ C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O ‎6、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。‎ 下列说法不正确的是 A. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应 B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3‎ D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L的D溶液中由水电离出的可能 为 ‎7、在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。‎ B．氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。‎ C．苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。‎ D．氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。‎ ‎8、阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是 A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA B.标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA C.71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA D.常温下，1.5 L 1.0 mol • L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA ‎9、“绿水青山就是金山银山”很好地诠释了我国当前对环境保护的认识。某微生物燃料电池可很好的解决当前河流中的有机废水问题。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通过下面的微生电池进行处理可达到净水的初级目标。下列有关说法错误的是（ ）‎ A、a极是负极 B、b极的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-‎ C、右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的PH增大 D、电池工作时，外电路中流过2.4mol电子时，产生标准状况下13.44LCO2‎ ‎10、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图1表示一定条件下，CH4与H20（g）发生反应：CH4（g）＋H20（g）C0（g）＋3H2（g）平衡时（CH4）的体积分数与和T（温度）的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞a B．图2表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：C(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>C(OH-)‎ C．图3是室温下H202催化分解放出氧气的反应中c（H202）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 D．图4是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（S042-）的关系曲线，说明溶液中c（S042-）越大c（Ba2+）越小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11、香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是 A．①、②均是取代反应 B.X分子中所有原子处于同一平面内 C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应 D．X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应 ‎12、下列有关实验的描述正确的是( )‎ 选项 操作 实验目的 A 沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌 稀释浓硫酸 B 测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值 比较硫和硅的非金属性强弱 C 将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO4溶液 判断某铁的氧化物是否含有Fe2+‎ D 向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ ‎13、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0．10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1．75×10－5，HCN的Ka＝4．9×10-10。下列说法正确的是 A．点①与点②对应的溶液中：c（CH3COO－）＞c（CN-）‎ B．点②对应的溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝c（CN-）＋C(OH-)‎ C．点③和点⑤对应的溶液中：c（CH3COO-）－c（CN-）＝c（HCN）－c（CH3COOH）‎ D．点④对应的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3CO0H）‎ ‎14、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为 ‎①4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O28Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2‎ ‎②2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4 ＋ Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A、反应①和②均为氧化还原反应 ‎ B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3‎ C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4‎ D．生成1 mol Na2Cr2O7时，整个过程转移的电子物质的量为7 mol ‎15、如图为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是( )‎ A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B.过程Ⅱ可表示为 C.过程Ⅲ中是吸热过程 D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂 第II卷 非选择题（共60分）‎ ‎16、（共7分）(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。‎ 一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：‎ 活性炭(mol)‎ NO(mol)‎ A(mol)‎ B(mol)‎ 初始 ‎2.030‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡 ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ 在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。‎ ‎(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0‎ 某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：‎ ‎①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。‎ ‎②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为 ，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是 。‎ ‎17、（共10分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰（MnO2）为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。‎ 回答下列问题 ‎（1）K2MnO4的制备 实验步骤 现象或解释 ‎①称取2．5 gKClO3固体和5．2gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融 ‎②不用瓷坩埚的原因是 。‎ ‎③分多次加入3gMnO2固体 ‎④不一次加入的原因是 。‎ ‎（2）KMnO4的制备 趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为 。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是 。‎ ‎（3）产品分析 不同pH下产品中KMnO4含量 加入H3PO4 体积／ml 溶液的pH 产品质量 KMnO4质量 KMnO4质量分数 ‎10.50‎ ‎12.48‎ ‎2.35‎ ‎2.05‎ ‎87.23‎ ‎12.50‎ ‎11.45‎ ‎2.45‎ ‎2.18‎ ‎88.98‎ ‎14.50‎ ‎10.89‎ ‎2.18‎ ‎1.87‎ ‎85.78‎ ‎16.50‎ ‎10.32‎ ‎2.28‎ ‎1.75‎ ‎76.75‎ ‎18.50‎ ‎9.44‎ ‎2.09‎ ‎1.48‎ ‎70.81‎ 从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是 。‎ 利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①溶液配制：称取1．000g的KMnO4固体样品，放入 中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。‎ ‎②滴定：移取25 ml KMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0．1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为 ％（保留1位小数）。‎ ‎18、（共10分）化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇 ‎(1)A的化学名称_________________。‎ ‎(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。‎ ‎(3)由F生成G的反应方程式_____________________。‎ ‎(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。‎ ‎19、（13分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2）制备绿矾（FeSO4・7H2O）的流程如下 已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。‎ ‎②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+‎ ‎1.5‎ ‎3.2‎ Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ Fe2+‎ ‎6.3‎ ‎8.3‎ ‎（1）滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为 ；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于 （写出一种用途即可）。‎ ‎（2）“还原”的目的是 ，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式 。‎ ‎（3）“除铝”反应过程中控制的pH范围是 。‎ ‎（4）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是 ，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的 （填代号）‎ A．热水 B．氯水 C．乙醇 D．饱和食盐水 ‎（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+： 。‎ ‎20、(10分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。‎ ‎(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：‎ NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1‎ SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1‎ 则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。‎ ‎(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ 中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：‎ NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0‎ 不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是　　　　；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①　　　　　　，②　　　　　　。‎ ‎ ‎ 化学试题答案 CDABB BCCCB D（BD）（AD）（BD）C ‎16、（1）0.015 （2分） 小于（1分）‎ ‎（2）①33.3%（2分）②d>c>b>a（1分）；K(b)=K(M)>K(N)（1分）‎ ‎17、瓷坩埚中的SiO2与KOH反应 （1分） 使MnO2充分反应，提高其转化率或者利用率（2分） 呈现紫色，而不是墨绿色（1分） 防止KMnO4受热分解（1分） 11.45（2分） 烧杯（1分） 84.6% （2分） ‎ ‎18、‎ ‎19、（13分，除注明外，每空2分）‎ ‎(1) 冶炼制取铝（或作耐火材料等）（1分）‎ ‎（2）将Fe3＋还原为Fe2＋后，便于分离铁元素和铝元素 FeS2＋14Fe3+＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42-+16H+‎ ‎（3）大于或等于5．0，且小于6．3（或5．0≤pH＜6．3）（1分）‎ ‎（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（全部答出得2分，答出2个得1分）C（1分）‎ ‎（5）取少量样品加水溶解配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3＋；若溶液呈红色，说明其中含有Fe3＋。‎ ‎20、(1) 115.2(2分)‎ ‎(2) 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4(2分)‎ ‎(3) 2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(2分)‎ ‎(4) 低于100 ℃时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)　‎ 温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(1分)‎ 发生反应NO2＋O===NO＋O2(1分)‎