湖北省宜昌市第七中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

湖北省宜昌市第七中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

湖北省宜昌市第七中学2019-2020学年高三上学期 期中考试化学试卷 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 N-14‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是 千淘万漉虽辛苦，‎ 吹尽狂沙始到金 熬胆矾（CuSO4•5H2O）铁釜，久之亦化为铜 凡石灰（CaCO3）‎ 经火焚炼为用 丹砂（HgS）烧之成水银，‎ 积变又成丹砂 A B C D ‎2.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 ‎3.下列说法正确的是（　　）‎ A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 ‎ C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：‎ ‎4.下列描述正确的是(　　)‎ A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO、OH－‎ ‎5.下列有关实验装置图的叙述中，正确的是 ‎ H2O 苯 ‎① ② ③ ④‎ 碱石灰 ‎ b A. 装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸 C. 装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验 D. 装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO ‎6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应 ‎ B. 反应Ⅰ中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被还原 C. 转化过程中，消耗22.4L NO2,转移电子数为2×6.02×1023‎ D. 常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：1‎ ‎7.下列实验能达到实验目的是（　　） ‎ 实验目的 实验操作 A 比较S和Si的非金属性强弱 向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀 B 除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3‎ 向混合液中通入足量的CO2气体 C 检验某盐是否为铵盐 试样加热，是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 ‎8.胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为 A. 1∶1 ‎ B. 2∶3 ‎ C. 3∶1 ‎ D. 2∶1‎ ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA​‎ C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA D. 常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA​‎ ‎10.一定能在指定环境中大量共存的是 ‎ A. 与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+‎ B. 在pH=1的溶液中：NO3－ SO42－ Na+ Fe2+ ‎ C. 在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－‎ D. 在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、 SO42－‎ ‎11.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 ‎ B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性 ‎ C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性 ‎ D.可以使用浓硫酸吸收尾气 ‎12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ‎ ‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：‎ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入到CuSO4溶液中：‎ ‎2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋‎ B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C 铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3‎ 铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3‎ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO ‎13.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反应；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好完全反应。该混合溶液中c(Na＋)为 ‎ A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1 C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1‎ ‎14.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；‎ ‎②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是 A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+‎ ‎15.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法错误的是 A. AsH3是该反应的还原剂 B. X的化学式为Br2‎ C.根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5‎ ‎16.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：‎ 下列说法不正确的是 A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3‎ C.步骤③中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4‎ Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）丙的化学式为 ‎ ‎（2）A的一种氧化物为淡黄色固体,该 物质的电子式为_________________‎ ‎（3）写出气体乙与C溶液反应的离子 方程式： ‎ ‎（4）若将C溶液与E溶液混合，则可 以观察到的现象是： ‎ ‎（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是 ______________________‎ ‎________________________(用简单文字和离子方程式说明)‎ ‎（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：___________________________________________‎ ‎(写出实验步骤，现象和结论)‎ ‎18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：‎ ‎（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。‎ ‎① 通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。‎ ‎② 装置B的作用是__________________。‎ ‎③ 当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。‎ ‎（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。‎ 原理：2ClO2+10I-+8H+==5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-‎ ① 配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的 仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）‎ ‎② 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。‎ ‎③ 取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。‎ ‎19．(12分）现有下列表格中的几种离子 ‎ 阳离子 Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+‎ 阴离子 NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）‎ A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。‎ ‎（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　 　和　 （填化学式）.‎ ‎（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3‎ ‎，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为　　（填字母）‎ A．Br﹣ B．CH3COO﹣ C．SO42﹣ D．HCO3﹣‎ ‎（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　 　（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式　 　。‎ ‎（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是　 （填化学式）。‎ ‎20.(14分)某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下 已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的 ii.3NaClO2NaCl+NaClO3‎ 请回答下列问题 ‎（1）“粉碎”的目的为　 　；‎ ‎（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为　 ‎ ‎　　 　　 　　 　　，发生反应的离子方程式为　 　；‎ ‎（3）“浸出”时，所加 NaClO可用　 　（填选项字母）代替，但此法的缺点是　 　 　 　；‎ A．HNO3 B．NaCl C．Na2S ‎（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为　 　。‎ ‎（5）“还原”时，N2H4•H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。‎ 高三化学答案 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A B D B D A B A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C B B A A D C 二．非选择题（共52分，每空2分）‎ ‎17.（12分，每空2分）‎ ‎（1） HCl ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ‎（5）抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+ ‎ ‎ （不写方程式不给分，写“=”不给分，没说明原因1分）‎ ‎（6）取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+‎ ‎ （其他合理答案也给分）‎ ‎18. （14分，除指定分数外其余每空2分）‎ ‎（1） ①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ‎ ‎ ②防止倒吸(或作安全瓶) ‎ ‎③加大氮气的通入量 ‎（2） ① 烧杯、玻璃棒（答对一个给1分，见错无分）‎ ‎② ＜（1分） ＜（1分）‎ ‎③ 淀粉溶液 0.04 ‎ ‎19.（12分，每空2分）‎ ‎（1）K2CO3、Ba（OH）2，（顺序可颠倒）‎ ‎（2）C ‎（3）NO3﹣（多填“Al3+”不扣分）， 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O ‎（4）FeCl3‎ ‎20.（14分，每空2分）‎ ‎（1）增大接触面积，提高后续银的浸出速率　；‎ ‎（2）防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果　， 2Ag+ClO﹣+Cl﹣+H2O＝2AgCl+2OH﹣　；‎ ‎（3）A　，产生氮氧化物，污染环境　；‎ ‎（4）AgCl+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O　；‎ ‎（5）　4：1　‎