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文档介绍
【化学】湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考试题(一模)
湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考试题(一模) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Zn65 I127 Pb207 第I卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是( ) A.制造毛笔时,将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性 B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭,故水墨字画能较长久地保存 C.宣纸的主要成分是碳纤维,其制造工艺促进了我国造纸术的发展 D.歙砚材质绢云母的化学式用氧化物形式表示为:K2O·4H2O·4Al2O3·8SiO2 8.下列有关有机化合物的说法中,正确的是( ) A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物 B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质 D.在FeBr3的催化作用下,苯可与溴水发生取代反应 9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是( ) A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3 B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2 C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰 D.反应后冷却,瓶中析出的晶体主要是纯碱 10.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物的溶液,浓度均为0.1 mol·L-1时的pH如下表所示。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径大小顺序为:X>Y>Z>W B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子 11.下图为高中化学教材《必修1》(人教版)中“NaCl在水中的溶解和电离示意图”。下列由此得出的说法中,错误的是( ) A.在H2O分子中,H或O原子均完全不带电荷 B.在NaCl晶体中,Na+和Cl-的排列整齐有序 C.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在 D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键 12.拉曼光谱证实,AlO2-在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中,再逐滴加入1 mol·L-1盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如下图所示,则下列说法正确的是( ) A.CO3-、HCO3-和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存 B.d线表示的反应为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O C.原固体混合物中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 D.V1=150 mL,V2=300 mL;M点生成的CO2为0.05 mol 13.用“吸收-电解”循环法脱除烟气中的SO2 ,可减少对大气的污染。室温下,电解液K再生的装置如左下图所示,其中电解液的pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系见右下表: 下列对此判断正确的是( ) A.当电解液呈中性时,溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为:SO2+OH-=HSO3- C.HSO3-在b极发生的电极反应式为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2 mol阳离子 第II卷 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第26题~第28题为必考题,每个试题考生都必须做答。第35题~第36题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题 26.(14分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度: 其中制取碘酸(KIO3)的实验装置见左下图,有关物质的性质列于右下表中: 回答下列问题: (1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为 。 (2)装置B中反应的化学方程式为 。B中所加CCl4的作用是 ,从而加快反应速率。 (3)分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为 ;中和之前,须将HIO3溶液煮沸至接近于无色,其目的是 ,避免降低KIO3的产率。 (4)为充分吸收尾气,保护环境,C处应选用最合适的实验装置是 (填序号)。 (5)为促使KIO3晶体析出,应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的 。 (6)取1.000 g KIO3产品配成200.00 mL溶液,每次精确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入足量KI溶液和稀盐酸,加入淀粉作指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 27.(14分)PbO2在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”(主要成分为PbSO4,另有少量Pb、PbO2和CaSO4等)为原料制备PbO2的一种工艺流程如下图所示: 已知: i.常温下,单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。 ii.铅盐中,(CH3CO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水,PbSO4难溶于水。 请回答下列问题: (1)“酸溶”时,Pb和PbO2转化为可溶性Pb2+盐,则“酸溶”时所用的强酸X为 ;此条件下的氧化性:X PbO2(选填“>”或“<”)。 (2)用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀,以达到“除钙”的目的,其原理是 。 (3)(CH3COOO)2Pb属于 (选填“强电解质”或“弱电解质”);“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外,所含钠盐主要还有 (填化学式)。 (4)“析铅”反应的离子方程式为 。 (5)从环境保护的角度分析,该工艺流程可能存在的缺点是 (任写一条)。 (6)铅蓄电池中的电解液是H2SO4,放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为 ;充电时当电极上通过1 mol电子,阳极的质量减少 g。 28.(15分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 (1)-氯胺(NH2Cl)是饮用水的二级消毒剂,水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质。 ①NH2Cl中Cl元素的化合价为 。 ②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为 。 (2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如下图1所示。则: ①常温常压下,质量均为11.2 g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者多 kJ。 ②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H= 。 (3)在一定条件下,向恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2,在一定温度范围内发生如下转化:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-x kJ·mol-1(x>0)。在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度的变化如上图2所示: ①催化效果最佳的是催化剂 (选填“I”、“II”或“III”);b点v(正) v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。 ②此反应在a点时已达到平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是 。 (4)常温下,H2CO3的电离常数为:Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11。已知0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液中: ①下列有关离子浓度的关系式中,不正确的是 (填序号)。 A.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol·L-1 ② (结果保留三位有效数字)。 (二)选考题 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料,应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题: (1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为 ,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与Zn相同的元素有 种。 (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”或“<”);第一电离能N>0,原因是 。 (3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。 ①SO42-的空间构型为 ,其中硫原子采用 杂化。 ②与SO42-互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种即可)。 (4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①与Zn原子距离最近的Zn原子有 个。 ②该化合物的化学式为 。 ③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m,阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为 g·cm-3(列式即可)。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如下图所示: 请回答下列问题: (1)F分子中官能团的名称为 ;B分子中处于同一平面的原子最多有 个。 (2)反应⑥的条件为 ;反应⑧的类型为 。 (3)反应⑦除生成H外,另生成一种有机物的结构简式为 。 (4)反应①的化学方程式为 。 (5)符合下列条件的G的同分异构体有 种。 I.苯环上有且仅有四个取代基; II.苯环上的一氯代物只有一种; III.能发生银镜反应。 其中还能发生水解反应的同分异构体结构简式为 (只写一种即可)。 (6)是合成的重要中间体。参照题中合成路线,设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选): 。 【参考答案】查看更多