上海市上海理工大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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‎2019学年上理工附中高三化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题 ‎1.工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用 A. 裂解 B. 减压分馏 C. 催化裂化 D. 常压分馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程。‎ ‎【详解】A. 裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成分的石油加工过程，A项正确；‎ B. 石油减压分馏的目的是将沸点较高的重油进行分离，可得到柴油、润滑油、石蜡等，B项错误；‎ C. 裂化的目的是为了提高轻质油（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C项错误；‎ D. 常压分馏可以分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油以及重油,D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.只表示一种微粒的化学用语是 A. B. X:X C. ns1 D. X-X ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、该微粒的核外电子数是10，不止一种微粒，A错误；B、该微粒是氢气，B正确；C、n值不能确定，可以表示多种微粒，C错误；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D错误，答案选B。‎ ‎3.将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是 A. BaCl2 B. 石蕊溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氢硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ BaCl2 与二氧化硫不反应，故A正确；二氧化硫使石蕊溶液变红，故B错误；二氧化硫具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀，故D错误。‎ ‎4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氘(D) 原子核外有1个电子，正确；‎ B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；‎ C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误；‎ D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。‎ 答案选C。‎ ‎5.我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A. O2被还原 B. Ag是氧化剂 C. Ag得到电子 D. O2发生氧化反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．在反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；O2化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。A．O2被还原，A正确；B．Ag作还原剂，B错误；C．Ag失去电子，C错误；D．O2发生还原反应，D错误。故答案A。‎ 考点：考查氧化还原反应的分析。‎ ‎6.1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B. C + O2→ CO2+393kJ C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．正确。B．各物质的聚集状态没有标明，B错。C．放热反应放出热量用“+”，C错。D．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。‎ ‎7.常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）‎ A. 1 B. 5 C. 7 D. 13‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。‎ ‎【详解】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合； ‎ 故答案选B。‎ ‎8.某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生缩聚反应 B. 能发生消去反应 C. 1mol X最多消耗5 mol H2‎ D. 1mol X最多消耗2 mol Na ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，A正确；‎ B.含有羟基能发生消去反应，B正确；‎ C.醛基和苯环能与氢气发生加成反应，1molX最多消耗4mol H2，C错误；‎ D.羟基和羧基能与钠反应，1molX最多消耗2 mol Na，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎9.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A. 简单离子半径：XQ C. X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ X是两性金属元素，则X是Al，所以W是N，Q是O，Y是S。A、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Q＞X，A正确；B、氧元素非金属性强于S，则氢化物稳定性是O＞S，B错误；C、铝是第三周期第ⅢA族，族序数和周期序数相等，C错误；D、S元素的最高价含氧酸硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，D错误，答案选A。‎ ‎10.常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（ ）‎ A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>①>② D. ③>②>①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查水的电离。‎ ‎① 酸溶液中，OH－是水电离的，根据c(OH－)大小可知水的电离情况.‎ ‎② 碱溶液中，H＋是水电离的，可以利用c(H＋)判断水的电离大小。‎ ‎③ 纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的OH－是水电离的。‎ ‎【详解】①pH=1的硫酸酸溶液中, OH－是水电离的,,水电离的氢氧根。‎ ‎②溶液,溶液中的H＋是水电离的, ,水电离的。‎ ‎③pH=10的纯碱溶液,碳酸钠是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,溶液中的OH−是水电离出的,水电离的。‎ 综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③>②>①。‎ 故选D。‎ ‎11.下列有机物按系统命名法正确的是 A. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B. 2－甲基－3－戊烯 C. 2－甲基－2－丙醇 D. 2－甲基－2－丁炔 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 主链选择错误，应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；‎ B. 编号错误，应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；‎ C. 2－甲基－2－丙醇名称正确，故C正确；‎ D.结构错误，2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。‎ ‎12.下列实验设计正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 将SO2通入溴水 溴水褪色 SO2具有漂白性 B 将乙烯通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 乙烯具有还原性 C 将澄清石灰水滴入某溶液 出现白色浑浊 其溶液中存在CO32-‎ D 将硝酸银溶液滴入某溶液 出现白色沉淀 其溶液中存在Cl-‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查物质性质与实验设计。‎ ‎【详解】A.SO2与溴水发生氧化还原反应：，SO2中S 元素化合价升高，被氧化，体现了SO2的还原性，故A错误。‎ B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故B正确。‎ C.与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、，故C错误。‎ D.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】在实验设计时我们要排除其他离子对实验的干扰，与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是，也有可能是、、；.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。‎ ‎13.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）‎ A. NaOH、NaCl、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D. KNO3、Na2SO3、NH4HCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查离子共存问题。‎ A.盐酸与氢氧化钠、偏铝酸钠都能发生反应 B.盐酸不与硝酸钾、氯化钠反应，只与醋酸钠反应。‎ C.盐酸与三种物质都发生反应。‎ D．H＋与HCO3－反应，SO32－与H＋和NO3－反应。‎ ‎【详解】A. 存在反应有：、，故A不选。‎ B． 加入稀盐酸后只发生反应，故B选。‎ C．存在反应：‎ ‎；；‎ ‎。‎ 故C不选。‎ D. 存在反应：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不选。‎ 答案选B。‎ ‎14.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（ ）‎ A. 化学平衡一定向正反应方向移动 B. 化学平衡一定向逆反应方向移动 C. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小 D. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大。‎ ‎【详解】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低。‎ A.化学平衡一定向正反应方向移动,A正确；‎ B. 化学平衡一定向逆反应方向移动，B错误；‎ C. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，C错误；‎ D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎15.下列与化学键相关的叙述正确的是（ ）‎ A. 只含离子键的化合物才是离子化合物 B. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 C. 由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低 D. 在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查化学键的概念。‎ ‎【详解】A.离子化合物中也可能存在共价键如NH4Cl;故A错误；‎ B.化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故B错误；‎ C.在卤素单质中物质以分子形式存在，由于I2分子之间范德华力最大，熔沸点最高，故C错误；‎ D.在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA B. 15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为8NA C. 标准状况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA D. 0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂。‎ B.1个CH3＋（碳正离子）含有8个电子。‎ C．乙炔中既有碳碳三键又有C-H键。‎ D．硫离子为弱根离子，部分发生水解。‎ ‎【详解】A. 0.1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子0.1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为0.2NA，故A错误。‎ B. 1个 (碳正离子)含有8个电子,15g (碳正离子)的物质的量为1mol,含有电子数为8NA，故B正确。‎ C. 标准状况下，11.2L乙炔中共用电子对有碳碳三键又有C-H键功0.5NA×（3+2）=2.5 NA，故C错误。‎ D. 的(NH4)2S溶液含有硫化铵的物质的量为0.2mol,但是硫离子为弱根离子,部分发生水解,所以含有的数目小于0.2NA，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎17.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是 A. 甲是原电池，乙是电解池 B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋‎ D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；B、甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H++2e－=H2↑，Fe被保护，B正确；C、乙中d为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e－=H2↑，C错误；D、甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确，答案选D。‎ ‎18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+‎ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑‎ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-‎ D. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化铁、氯化铜。‎ B.原子个数不守恒。‎ C.次氯酸为弱电解质，应保留化学式。‎ D.铁与盐酸反应生成二价铁。‎ ‎【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板,离子方程式：，故A正确。‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2,离子方程式：，故B错误。‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸,离子方程式：，故C错误。‎ D．铁与盐酸反应生成二价铁:，故D错误 答案选A。‎ ‎19.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①甲酸乙酯和乙酸钠，分层。‎ ‎②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同。‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答。‎ ‎【详解】①甲酸乙酯和乙酸钠，分层，选择分液法分离。‎ ‎②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离。‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离。‎ 故选C。‎ ‎20.某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎①用pH计测试，溶液显弱酸性，说明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I-（若有则溶液变蓝）和S2-（若有则溶液中生成淡黄色沉淀），一定有SO42-，同时也确定一定没有Ba2+。只有K+是无法确定的，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是K+。本题选A。 ‎ 二、综合测试题 ‎21.海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。‎ ‎（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。‎ ‎（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。‎ ‎（3）相同压强下，部分元素氟化物熔点见下表：‎ 氟化物 NaF MgF2‎ SiF4‎ 熔点/℃‎ ‎1266‎ ‎1534‎ ‎183‎ 试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________‎ ‎（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案 ______________________________________ ‎ ‎（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________ ‎ 在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（ ）‎ a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)‎ c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)‎ ‎【答案】 (1). 17 (2). (3). 4 (4). 5 (5). Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应 (6). NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低 (7). 溶液红色变浅 (8). 测量0.01mol/L的pH 如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱 (9). (10). ac ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为；‎ ‎（2） Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应；‎ ‎（3）根据晶体类型SiF4为分子晶NaF为原子晶体解答；‎ ‎（4）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；‎ ‎（5）向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式： ，溶液中的离子浓度根据电荷守恒和物料守恒判断。‎ ‎【详解】（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为；最外层电子排布式为，占据2个轨道；不同层级的电子能量不同则氯原子核外共有5种能量不同的电子。故答案为：17；；4；5；‎ ‎（2）Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应由此可以判断Mg的金属性比Na弱，故答案为：Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应；‎ ‎（3）NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,故答案为：NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低；‎ ‎（4）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡 加入NH4AC晶体NH4＋浓度增大平衡逆移OH－浓度减小溶液红色变浅；还可以测量0.01mol/L的pH 如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱。故答案为：溶液红色变浅；测量0.01mol/L的pH 如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱；‎ ‎（5））向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式：，‎ a根据电荷守恒 ，如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），则有c（Cl-）=c（NH4＋），此时氨水应过量少许，故a正确；‎ b、根据电荷守恒，当c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b错误；‎ c、体系为NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋），故c正确；‎ d、盐酸是一元强酸，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－），故d错误；故选ac。‎ 故答案为：；ac。‎ ‎【点睛】一般情况物质熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；盐酸中滴加氨水至过量溶液任何时候存在电荷守恒，根据条件判断其离子浓度大小关系。‎ ‎22.碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：‎ Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ ‎（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。‎ ‎（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。 ‎ ‎（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。‎ ‎（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________，氧化产物是__________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 增大 (3). 压强不变 (4). 催化剂 (5). 0.06 (6). (7). O (8). Fe(OH)3，FeCl3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查平衡常数的计算、化学平衡的移动氧化还原反应的书写。‎ ‎（1）计算K值时无需计算固体物质；正反应吸热，升高温度反应正移；‎ ‎（2）反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志需要说明正逆反应速率相同，反应前后气体体积变化分析；‎ ‎（3）AlCl的化学反应速率为 通过方程式计算；‎ ‎（4）Na2O2与FeCl2发生氧化还原反应通过得失电子守恒和元素质量守恒配平方程式。‎ ‎【详解】（1）化学平衡常数；正反应吸热，升高温度反应正移K值增大，故答案为：；增大；‎ ‎（2），反应前后气体体积变化，当压强不变说明反应达到平衡状态，结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中参与反应过程，最后又生成，起到的作用可以看作催化剂作用，故答案为：压强不变；催化剂；‎ ‎（3），生成3molAlCl反应前后气体质量增加138g，若5min后气体总质量增加了27.6g，计算得到生成的AlCl物质的量 则AlCl的化学反应速率 ‎，故答案为：0.06；‎ ‎（4）Na2O2与FeCl2溶液能反应，Na2O2为氧化剂其中O被还原，FeCl2为还原剂，Fe(OH)3、FeCl3为氧化产物；FeCl2前面系数为6则化合价升高6价，由得失电子守恒可知Na2O2前面系数为3，再根据原子守恒可配平方程 ‎；故答案为：‎ ‎； O;Fe(OH)3，FeCl3。‎ ‎【点睛】计算K值时无需计算固体物质；正反应吸热，升高温度反应正移；Na2O2与FeCl2溶液能反应，Na2O2为氧化剂其中O被还原，FeCl2为还原剂，Fe(OH)3、FeCl3为氧化产物；FeCl2前面系数为6则化合价升高6价，由得失电子守恒可知Na2O2前面系数为3，再根据原子守恒可配平方程。‎ ‎23.实验室模拟合成硫酸的流程如下：‎ 从下图中选择制取气体的合适装置：‎ ‎（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。‎ ‎ A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3‎ ‎（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。‎ A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片 ‎ C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑 ‎（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。‎ ‎（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 启普发生器 (2). AC (3). 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4). A (5). 干燥气体 (6). 使气体混合均匀 (7). C (8). 防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）装置C的名称为启普发生器，适合常温下固体与液体反应，不需要加热制取的气体；（2）装置D适合加热固体制备的气体，若用D制备O2，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；（3）装置B适合固体与液体不加热制备的气体；（4）甲装置，甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均匀；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸雾，所以一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3；‎ 解析：（1）装置C的名称为启普发生器，实验室通常用装置C制备_____。‎ 常温下锌与稀硫酸反应制备氢气，故A正确； 常温下CaC2与水反应制备C2H2，但CaC2与水反应太剧烈，不用启普发生器制取乙炔，故B错误； 常温下石灰石与稀盐酸反应制取CO2 ，故C正确； 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，故D错误；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）装置B适合固体与液体不加热制备的气体，若用B装置制备SO2，，浓硫酸、亚硫酸钠固体不加热生成SO2，故A正确；浓硫酸、铜片反应需要加热，故B错误；稀硫酸、亚硫酸钠溶液反应速率太快，故C错误；浓硫酸、铁屑不加热易钝化，故D错误；（4）甲装置，甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均匀；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸雾；防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾选择装置C。‎ 点睛：实验室制备二氧化硫气体，一般用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应；制备氧气用加热硫酸钾和二氧化锰混合物的方法或用双氧水分解制取氧气。‎ ‎24.石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。‎ 已知：+‎ ‎（1）B和A为同系物，B的结构简式为____，其含有的官能团名称为____。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为___，其反应类型为____。‎ ‎（3）写出检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。‎ ‎（4）C的结构简式为___。‎ ‎（5）反应④的化学方程式为_____。‎ ‎（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）。___‎ 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CHCH3 (2). 碳碳双键 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 加成反应 (5). 取样，先加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则含有Cl原子，否则不含 (6). HCOO-COOH (7). CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl (8). CH2=CH2CH3CH2OH ‎ CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程图可知A为乙烯，与水加成得乙醇，与C反应生成D，C为 HCOO-COOH；‎ BCH2=CHCH3，与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，再发生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl，得CH2=CHCH2OH，根据信息氧化生成C。‎ ‎【详解】（1）A为乙烯，B和A为同系物，有3个碳，所以B的结构简式为CH2=CHCH3，其含有的官能团名称为碳碳双键。‎ ‎（2）CH2=CH2和H2O发生加成反应，反应①的化学方程式为 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反应类型为加成反应。‎ ‎（3）C3H5Cl是共价化合物，在水中难电离，要先水解产生氯离子，检验C3H5Cl中含有的Cl原子的方法：取样，先加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成则含有Cl原子，否则不含。‎ ‎（4）A为乙烯，与水加成得乙醇，与C反应生成D，C为 HCOO-COOH。‎ ‎（5）卤代烃在碱性条件下发生水解反应，④的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 。‎ ‎（6）乙烯与溴加成，得BrCH2-CH2Br，在碱性条件下水解成HOCH2-CH2OH，再氧化得乙二酸，最后经酯化反应得D，由乙烯为原料制备D的合成路线 ‎ CH2=CH2CH3CH2OH ‎ CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎