上海市静安区中考化学二模试卷

上海市静安区中考化学二模试卷

‎2018年上海市静安区中考化学二模试卷 ‎　‎ 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．‎ ‎1．（1分）占空气体积分数五分之一的气体是（　　）‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．海水晒盐 B．冬天河水结冰 C．煅烧石灰石制生石灰 D．分离空气制氧气 ‎3．（1分）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎4．（1分）能减少氧气在水中溶解度的方法是（　　）‎ A．升高温度 B．减少氧气的体积 C．减少水的质量 D．增大压强 ‎5．（1分）不是同素异形体的一组物质是（　　）‎ A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧 C．红磷和白磷 D．氧化铁和氧化亚铁 ‎6．（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（　　）‎ A．铁丝 B．木炭 C．硫粉 D．镁带 ‎7．（1分）下列物质在水中，不能形成溶液的是（　　）‎ A．食盐 B．氢氧化钙 C．泥土 D．二氧化碳 ‎8．（1分）含游离态氧元素的物质是（　　）‎ A．过氧化氢 B．空气 C．二氧化碳 D．水 ‎9．（1分）有关碳酸钾的说法错误的是（　　）‎ A．是草木灰的主要成分 B．可用做钾肥 C．是一种正盐 D．焰色反应成黄色 ‎10．（1分）不属于有机物的是（　　）‎ A．碳酸 B．酒精 C．淀粉 D．甲烷 ‎11．（1分）能用质量守恒定律思想解释，并推论正确的是（　　）‎ A．50mL 36%的盐酸用50mL水稀释，推出稀盐酸的溶质质量分数为18%‎ B．某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素 C．10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水 D．铁丝在空气中燃烧，推出反应前后固体质量不变 ‎12．（1分）粗盐提纯中，描述正确的是（　　）‎ A．溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同 B．蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 ‎13．（1分）电解水实验的说法错误的是（　　）‎ A．水电解成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1‎ B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8：1‎ C．负极产生的气体使带火星木条复燃，正极产生的气体能被点燃 D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 ‎14．（1分）配制一定质量分数的稀硫酸，用到的一组仪器是（　　）‎ A．天平、量筒、烧杯、洒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．天平、药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 ‎15．（1分）物质的用途错误的是（　　）‎ A．稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈 B．二氧化碳用于呼吸作用 C．活性炭用于吸附水中悬浮杂质 D．稀有气体用于制霓虹灯 ‎16．（1分）有关规律的描述中正确的是（　　）‎ A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B．所有盐中都一定含有金属元素 C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会増加 D．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 ‎17．（1分）关于分子、原子的叙述正确的是（　　）‎ A．原子是不能再分的最小微粒 B．分子能构成物质，原子不能构成物质 C．分子和原子在不停的运动 D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 ‎18．（1分）水在化学实验中的作用有许多，下列实验中对水的作用，解释错误的是（　　） ‎ A B C D 实验 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤器 作用 隔绝空气和加热 防止炸裂瓶底 形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气 用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁 A．A B．B C．C D．D ‎19．（1分）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（　　）‎ A．如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有Ag B．如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2‎ D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2‎ ‎20．（1分）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（　　） ‎ 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2‎ C CaCO3‎ CuCl2‎ 乙 O2‎ CO CO2‎ Cu 丙 H2O CO2‎ Na2CO3‎ CuO A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 七、填空题（共19分）‎ ‎21．（6分）如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：‎ ‎①上述物质中产生温室效应的物质是　 　（填化学式，下同），和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是　 　；‎ ‎②根据以上微观示意图得出的结论错误的是　 　‎ A．反应前后的物质都是由分子构成的 B．该反应是置换反应 C．该反应不遵循质量守恒定律 ‎③图中“”表示的物质属于　 　（选填序号）：‎ a．单质 b．氧化物 c、化合物 d、混合物 ‎④写出该反应的化学方程式　 　；lmol氮气分子约含有　 　个氮原子。‎ ‎22．（8分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。‎ ‎①t1℃时，KNO3的溶解度是　 　g/100g 水；‎ ‎②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？　 　（填“是”“否”或“无法判断”） 其中溶解的溶质是　 　；‎ ‎③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是　 　，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是　 　；‎ ‎④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　 　g；‎ ‎⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是　 　；‎ A．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 B．温度升高到t2℃时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）‎ C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）‎ ‎23．（8分）如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：‎ ‎①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是　 　，此时是图二中的　 　（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　 　、　 　；‎ ‎②图三C点溶液中含有的溶质是　 　；‎ ‎③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是　 　。‎ a．铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液 ‎　‎ 八、简答题（21分）‎ ‎24．（6分）请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置图回答问题。‎ ‎①写出仪器名称：a　 　、b　 　；‎ ‎②氯酸钾制取氧气的发生装置是　 　；化学方程式是　 　；有以下主要操作步骤：‎ a．加热 b．把药品装入试管后固定在铁架台上 c．检査装置的气密性 d．熄灭酒精灯 e、用排水集气法收集 f、从水槽中取出导管，正确的操作顺序是　 　（写序号）‎ ‎③用装置B制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置　 　‎ ‎（填序号）取代B中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。‎ ‎25．（3分）为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发）实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图三所示；‎ ‎①分析图三可知t3时反应已停止，理由是　 　；‎ ‎②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？　 　（根据化学方程式列式计算）‎ ‎③天平示数m的范围是　 　 （用“＞”、“=”、“＜”、“≤”、“≥”等符号表示）。‎ ‎26．（9分）己知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图1所示的实验方案，根据方案回答下列问题：‎ ‎①装置C在实验中的作用是　 　。仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是　 　（用化学方程式表示）；‎ ‎②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是　 　；‎ ‎③该装置不能检验出的气体是　 　，如需检验，改进的意见是　 　；‎ ‎④图1方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图2装置进行实验。向充满 CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是　 　‎ ‎，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是　 　，整 个实验过程中发生的化学方程式是　 　。‎ ‎　‎ ‎2018年上海市静安区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．‎ ‎1．（1分）占空气体积分数五分之一的气体是（　　）‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确；‎ B、氮气约占五分之四，故选项错误；‎ C、二氧化碳大约占0.03%，含量比较少，故选项错误；‎ D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量比较少，故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎2．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．海水晒盐 B．冬天河水结冰 C．煅烧石灰石制生石灰 D．分离空气制氧气 ‎【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ B、冬天河水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ C、煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；‎ D、分离空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）能减少氧气在水中溶解度的方法是（　　）‎ A．升高温度 B．减少氧气的体积 C．减少水的质量 D．增大压强 ‎【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，所以能减少氧气在水中溶解度的方法是升高温度或减小压强。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎5．（1分）不是同素异形体的一组物质是（　　）‎ A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧 C．红磷和白磷 D．氧化铁和氧化亚铁 ‎【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。‎ A、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误。‎ B、氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误。‎ C、红磷与白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误。‎ D、氧化铁和氧化亚铁都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（　　）‎ A．铁丝 B．木炭 C．硫粉 D．镁带 ‎【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。‎ B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。‎ C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。‎ D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）下列物质在水中，不能形成溶液的是（　　）‎ A．食盐 B．氢氧化钙 C．泥土 D．二氧化碳 ‎【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。‎ B、氢氧化钙微溶于水，在足量的水中能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。‎ C、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。‎ D、二氧化碳能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）含游离态氧元素的物质是（　　）‎ A．过氧化氢 B．空气 C．二氧化碳 D．水 ‎【解答】解：A、过氧化氢中的氧元素存在于化合物中，属于元素的化合态；‎ B、空气中含有氧气，氧气中的氧元素存在于单质中，属于元素的游离态；‎ C、二氧化碳中的氧元素存在于化合物中，属于元素的化合态；‎ D、水中的氧元素存在于化合物中，属于元素的化合态。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）有关碳酸钾的说法错误的是（　　）‎ A．是草木灰的主要成分 B．可用做钾肥 C．是一种正盐 D．焰色反应成黄色 ‎【解答】解：A、碳酸钾是草木灰的主要成分正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、碳酸钾可用做钾肥正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、碳酸钾是一种正盐正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ D、碳酸钾焰色反应成紫色，黄色错误，错误符合题意，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）不属于有机物的是（　　）‎ A．碳酸 B．酒精 C．淀粉 D．甲烷 ‎【解答】解：A、碳酸由于其性质与无机物非常类似，一般归为无机物范畴，故正确；‎ B、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物，故错；‎ C、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故错；‎ D、甲烷由碳、氢两种元素组成，属于最简单的有机物，错。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎11．（1分）能用质量守恒定律思想解释，并推论正确的是（　　）‎ A．50mL 36%的盐酸用50mL水稀释，推出稀盐酸的溶质质量分数为18%‎ B．某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素 C．10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水 D．铁丝在空气中燃烧，推出反应前后固体质量不变 ‎【解答】解：A、盐酸稀释过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；‎ B、某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；‎ C、食盐溶于水过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；‎ D、铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎12．（1分）粗盐提纯中，描述正确的是（　　）‎ A．溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同 B．蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 D．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 ‎【解答】解：A、溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌，故选项说法正确。‎ B、开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。‎ C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。‎ D、过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎13．（1分）电解水实验的说法错误的是（　　）‎ A．水电解成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1‎ B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8：1‎ C．负极产生的气体使带火星木条复燃，正极产生的气体能被点燃 D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 ‎【解答】解：‎ A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢氧原子个数比为：2：1，故反应前氢氧原子个数比也为2：1，故正确；‎ B、反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，体积比约为2：1，故错误；‎ C、a中气体较少，为氧气，与电源的正极相连，b中气体较多，为氢气，与电源的负极，b管的气体被点燃，发出淡蓝色火焰，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，故错误；‎ D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确。‎ 故选：AD。‎ ‎　‎ ‎14．（1分）配制一定质量分数的稀硫酸，用到的一组仪器是（　　）‎ A．天平、量筒、烧杯、洒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．天平、药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 ‎【解答】解：配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎15．（1分）物质的用途错误的是（　　）‎ A．稀硫酸用于除去铁钉表面的铁锈 B．二氧化碳用于呼吸作用 C．活性炭用于吸附水中悬浮杂质 D．稀有气体用于制霓虹灯 ‎【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应，所以可用稀硫酸来除铁锈，故正确；‎ B．二氧化碳是呼吸作用的产物，故错误；‎ C．活性炭具有吸附性，可以用于吸附水中色素和异味，不能除去水中的悬浮杂质，故错误；‎ D．稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可用于制霓虹灯，故正确。‎ 故选：BC。‎ ‎　‎ ‎16．（1分）有关规律的描述中正确的是（　　）‎ A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B．所有盐中都一定含有金属元素 C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会増加 D．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 ‎【解答】解：A、“碳”是一个大家族，但并不是所有物质都含有碳元素，如水，故选项说法错误。‎ B、不是所有盐中都一定含有金属元素，如硝酸铵中不含金属元素，故选项说法错误。‎ C、金属与酸发生置换反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液的质量都会増加，故选项说法正确。‎ D、能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎17．（1分）关于分子、原子的叙述正确的是（　　）‎ A．原子是不能再分的最小微粒 B．分子能构成物质，原子不能构成物质 C．分子和原子在不停的运动 D．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 ‎【解答】解：A、原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故错误；‎ B、分子、原子都是构成物质的微粒，故错误；‎ C、分子和原子都在不停地运动，故正确；‎ D、分子和原子之间都有间隔，故错误；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎18．（1分）水在化学实验中的作用有许多，下列实验中对水的作用，解释错误的是（　　） ‎ A B C D 实验 硫的燃烧 检查气密性 准备过滤器 作用 隔绝空气和加热 防止炸裂瓶底 形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气 用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A．水除了提供热量，还有使白磷和空气隔绝，正确；‎ B．硫在氧气中燃烧实验中，瓶中的水起到的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气的作用，错误；‎ C．检查装置的气密性时，烧杯中的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，正确；‎ D．制作过滤器时，用胶头滴管滴少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁，正确；‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎19．（1分）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（　　）‎ A．如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有Ag B．如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2‎ D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2‎ ‎【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜＞银可知，将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 A、当铜部分被置换出来时，滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中含有Ag、Cu．故A错误；‎ B、如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe．故B正确；‎ C、如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2‎ ‎，故C错误；‎ D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含Cu（NO3）2，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎20．（1分）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（　　） ‎ 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 H2O2‎ C CaCO3‎ CuCl2‎ 乙 O2‎ CO CO2‎ Cu 丙 H2O CO2‎ Na2CO3‎ CuO A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，符合如图对应“转化关系”，故A错误；‎ B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合如图对应“转化关系”，故B错误；‎ C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合如图对应“转化关系”，故C错误；‎ D、氯化铜和铁反应会转化成铜，铜不会一步转化成氯化铜，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ 七、填空题（共19分）‎ ‎21．（6分）如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：‎ ‎①上述物质中产生温室效应的物质是　CO2　（填化学式，下同），和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是　CO　；‎ ‎②根据以上微观示意图得出的结论错误的是　A　‎ A．反应前后的物质都是由分子构成的 B．该反应是置换反应 C．该反应不遵循质量守恒定律 ‎③图中“”表示的物质属于　b　（选填序号）：‎ a．单质 b．氧化物 c、化合物 d、混合物 ‎④写出该反应的化学方程式　2NO+2CO2CO2+N2　；lmol氮气分子约含有　1.204×1024　个氮原子。‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。‎ ‎①上述物质中产生温室效应的物质是二氧化碳，化学式为：CO2；和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是CO；‎ ‎②‎ A、由反应的微观示意图可知：反应前后的物质都是由分子构成的，故正确；‎ B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；‎ C、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，故错误；‎ ‎③图中“”是由氧元素和碳元素组成的化合物属于氧化物；‎ ‎④由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。‎ lmol氮气分子约含有6.02×1023×2=1.204×1024个氮原子。‎ 故答案为：‎ ‎①CO2；CO；‎ ‎②A；‎ ‎③b；‎ ‎④2NO+2CO2CO2+N2；1.204×1024。‎ ‎　‎ ‎22．（8分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。‎ ‎①t1℃时，KNO3的溶解度是　25　g/100g 水；‎ ‎②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？　无法判断　（填“是”“否”或“无法判断”） 其中溶解的溶质是　氯化钾　；‎ ‎③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是　硝酸钾　，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是　降温结晶　；‎ ‎④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水　50　g；‎ ‎⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是　BC　；‎ A．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数 B．温度升高到t2℃时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）‎ C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到t2℃时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）‎ ‎【解答】解：①t1℃时，KNO3的溶解度是25g/100g水；故答案为：25；‎ ‎②烧杯甲中溶液无法判断否达到饱和状态，根据图1、图2可知，甲中溶解的溶质是氯化钾；故答案为：无法判断；氯化钾；‎ ‎③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是硝酸钾，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是降温结晶；故答案为：硝酸钾；降温结晶；‎ ‎④将t1℃时，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，50g×=（50g+x）×10%，x=50g；故答案为：50；‎ ‎⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是：温度升高到t2℃时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液错误，还可能恰好饱和；将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体错误，可能全部溶解；故答案为：BC；‎ ‎　‎ ‎23．（8分）如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：‎ ‎①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是　稀盐酸　，此时是图二中的　B　（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是　溶液的温度先升高后降低　、　溶液的pH由大变小　；‎ ‎②图三C点溶液中含有的溶质是　氯化钠和氯化氢　；‎ ‎③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是　b　。‎ a．铁粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液 ‎【解答】解：①‎ 由图象中溶液的起始pH值大于7可知是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，说明了氢氧化钠恰好与稀盐酸发生了中和，溶液呈中性，此时是图二中的C点。继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。由图二、图三的变化分析可知，判定此反应发生的依据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的pH由大变小；‎ ‎②由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性，所以此时盐酸过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质；‎ ‎③不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，所以AgNO3溶液不能帮助确定上述反应是否发生；铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能帮助确定上述反应是否发生。‎ 故答为：（1）稀盐酸；B；溶液的温度先升高后降低；溶液的pH由大变小。‎ ‎（2）氯化钠和氯化氢；‎ ‎（3）b。‎ ‎　‎ 八、简答题（21分）‎ ‎24．（6分）请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置图回答问题。‎ ‎①写出仪器名称：a　集气瓶　、b　长颈漏斗　；‎ ‎②氯酸钾制取氧气的发生装置是　A　；化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　；有以下主要操作步骤：‎ a．加热 b．把药品装入试管后固定在铁架台上 c．检査装置的气密性 d．熄灭酒精灯 e、用排水集气法收集 f、从水槽中取出导管，正确的操作顺序是　cbaefd　（写序号）‎ ‎③用装置B制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置　G　（填序号）取代B中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。‎ ‎【解答】解：①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶，b是长颈漏斗；‎ ‎②实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以氯酸钾制取氧气的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ 实验室用氯酸钾制取氧气时，先组装仪器，然后检验装置气密性，装药制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序是：cbaefd；‎ ‎③装置B虽然操作简便，但无法控制反应发生和停止，可以用G取代B中的单孔塞，以达到此目的，因为有孔塑料隔板可放固体，打开止水夹，固体和液体接触生成气体，当关闭止水夹时，试管内气体无法排出，压强增大，会将试管内液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止。‎ 故答案为：①集气瓶，长颈漏斗；‎ ‎②A，2KClO32KCl+3O2↑；‎ cbaefd；‎ ‎③G。‎ ‎　‎ ‎25．（3分）为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发）实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图三所示；‎ ‎①分析图三可知t3时反应已停止，理由是　坐标t3时质量不再变小　；‎ ‎②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？‎ ‎　假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则，解得x=2.2g。‎ 故5g碳酸钙粉末完全反应，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05摩尔；　（根据化学方程式列式计算）‎ ‎③天平示数m的范围是　140.00g≤m＜142.20g　 （用“＞”、“=”、“＜”、“≤”、“≥”等符号表示）。‎ ‎【解答】解：①观察坐标可知t3时物质的质量不再变小，说明反应已经停止；‎ ‎②假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则，解得x=2.2g。‎ 故5g碳酸钙粉末完全反应，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05摩尔；‎ ‎③假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则，解得x=2.2g。‎ 则剩下的物质的质量为：142.20g﹣2.2g=140.0g 因此固体质量的范围为：140.00 g≤m＜142.20g；‎ 故答案为：‎ ‎①观察坐标可知t3时物质的质量不再变小，说明反应已经停止；‎ ‎②假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎5g x 则，解得x=2.2g。‎ 故5g碳酸钙粉末完全反应，产生二氧化碳的物质的量为：=0.05摩尔；‎ ‎③140.00 g≤m＜142.20g；‎ ‎　‎ ‎26．（9分）己知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成，为验证该混合气体成分，设计了如图1所示的实验方案，根据方案回答下列问题：‎ ‎①装置C在实验中的作用是　检验二氧化碳气体是否除尽　。仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO，理由是　H2+CuOCu+H2O　（用化学方程式表示）；‎ ‎②E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色，发生反应的化学方程式是　CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O　；‎ ‎③该装置不能检验出的气体是　氢气　，如需检验，改进的意见是　图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置　；‎ ‎④图1方案B装置可用来吸收CO2，但没有现象，为证明CO2和NaOH能发生反应，设计如图2装置进行实验。向充满 CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是　B中的氯化钙溶液进入A瓶内，溶液变浑浊　，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是　氯化钠　，整 个实验过程中发生的化学方程式是　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　。‎ ‎【解答】解：①可用澄清石灰水检验二氧化碳气体知，装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；‎ ‎②无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；‎ ‎③装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，说明有水蒸气进入，该水蒸气可能是氢气与氧化铜反应产生的，也可能是气体从C中带入的，所以小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论是不可靠的，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；‎ ‎④氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以振荡后打开止水夹，观察到的现象是：B中的氯化钙溶液进入A瓶内，溶液变浑浊，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是氯化钠，整个实验过程中发生的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ 故答案为：①检验二氧化碳气体是否除尽，H2+CuOCu+H2O；‎ ‎②CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；‎ ‎③氢气，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；‎ ‎④B中的氯化钙溶液进入A瓶内，溶液变浑浊，氯化钠，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。‎ ‎　‎