03 高考四川卷理综化学

03 高考四川卷理综化学

‎2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）‎ 理综化学 本卷满分108分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55‎ 一、选择题（共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 ‎7．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 ‎8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlO D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO ‎9．‎25℃‎，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol D．‎2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH＝－5518 kJ/mol ‎10．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4‎ ‎11．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． ‎ C．n＝m＋17Vc D．‎ ‎12．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH)：③＞①‎ B．水电离出的c(H+)：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：‎ 气体体积/L 温度/℃‎ c(Y)/mol·L-1‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是 A．m＞n ‎ B．Q＜0‎ C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 二、非选择题（共4个小题，共60分。）‎ ‎26．（16分）‎ 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。‎ Ⅰ．测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：‎ ‎（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。‎ ‎□MnO＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□H2O十□‎ ‎（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧 化氢的质量分数为______________________________________。‎ ‎（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。‎ Ⅱ．探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）‎ 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：‎ 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 ‎27．（15分）‎ 已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）组成B单质的元素位于周期表第________________周期，第_______________族。‎ 化合物C的电子式为__________________________________。‎ ‎（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是______________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。‎ ‎28．（14分）‎ 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5；1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：‎ 其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。‎ 已知：‎ A的合成方法如下：‎ 其中，F、G、M分别代表一种有机物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式是___________________________________。‎ ‎（2）C生成D的化学方程式是________________________________________________。‎ ‎（3）A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有____________种。‎ ‎（4）F的结构简式是_________________________________________________。‎ ‎（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎29．（15分）‎ 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：‎ 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。‎ 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在‎800℃‎左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。‎ 在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_________________、_________________、_________________（填化学式）生成。‎ ‎（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 ‎_______________________________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎6．A 7．B 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C ‎26．（16分）‎ I．（1）容量瓶 （2分）‎ ‎（2）2 5 6 2 8 5O2 （2分）‎ ‎（3）酸式 （2分）‎ 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）偏高 （2分）‎ II．（各1分，共4分）‎ 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。‎ ‎（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）‎ 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。‎ ‎（溶液变蓝色。）‎ 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。‎ ‎（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）‎ 产生气泡，木条复燃。‎ ‎（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）三（1分） IIA（1分） （2分）‎ ‎（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）‎ ‎（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O （3分）‎ ‎（4）Mg3N2＋8HNO3＝3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 （3分）‎ ‎（5）2 （3分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎ （3分）‎ ‎ （3分）‎ ‎（3）7 （3分）‎ ‎ （2分）‎ ‎ （3分）‎ ‎29．（15分）‎ ‎（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （3分）‎ ‎（2）CO2 H2O NH3 （每空1分，共3分）‎ ‎（3）Fe+H2PO+Li+－2e－＝LiFePO4+2H+ （3分）‎ ‎（4）‎ ‎（3分）‎ ‎（5）FePO4+Li++e－＝LiFePO4 （3分）‎