弱电解质的电离平衡高考题(使用

弱电解质的电离平衡高考题(使用

‎1.（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）‎ A. c（H+） B. C. D. ‎ ‎2. (2010·全国理综Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸 溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化 的示意图正确的是(　　)‎ C ‎3.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎4.（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）‎ D ‎5. (2010·全国理综Ⅰ)下列叙述正确的是(　　)‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b ‎ B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7‎ C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0‎ D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11‎ ‎6. (2010·海南化学)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)‎ A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4‎ ‎7.（2011山东高考14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7‎ ‎8.（2011天津）下列说法正确的是(　　)‎ A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－‎ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－‎ D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ‎9.（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)‎ A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10‎ ‎10.（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)‎ D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ‎11.（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：‎ A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 ‎ C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎12.（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）                          ‎ A.C（OHˉ）>C（HA）>C(HB)>C(H+) B.C（OHˉ)>C(Aˉ)>C(Bˉ)>C(H+) C.C（OHˉ）>C(Bˉ)>C(Aˉ)>C(H+) D.C(OHˉ)>C(HB)>C(HA)>C(H+)‎ ‎13.（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）‎ A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎14.(2011全国II卷6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（ ）‎ A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④‎ ‎15. (2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）‎ A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2‎ B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）‎ C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1‎ D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)‎ ‎16.（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）‎ A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 ‎ ‎17.（09年广东高考）下列浓度关系正确的是（ ）‎ A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]‎ B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(ClO-)‎ C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)‎ D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH—)＞c(HCO3-)＞c(H+) ‎ ‎18．(09天津卷4)下列叙述正确的是（ ）‎ A.0.1‎‎ mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 ‎19．（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ）‎ A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：‎ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)‎ D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎20．（2011广东11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）‎ A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）‎ C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）‎ D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 ‎21. （2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的（ ）‎ A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)‎ B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)‎ ‎22. （2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）‎ A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎23.（2010广东）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)‎ C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)‎ ‎24.（2010上海卷）下列判断正确的是（ ）‎ A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 ‎25.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）‎ A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]‎ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]‎ C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]‎ D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]‎ ‎26.（2010四川）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①‎ C.①溶液中:c(CO32-)＞c(H2CO3) D.②溶液中: c(HCO3-)＞c(H2CO3)‎ ‎27.（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ）‎ A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）‎ B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）‎ ‎28.（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）‎ A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-‎ B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)‎ C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：‎ c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 ‎29. （08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（双选）（ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ‎30. （09年安徽理综·13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）‎ A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）‎ B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）‎ ‎ C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H）‎ D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)‎ ‎31．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ ‎ A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎ B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ ‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ ‎ D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ ‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ ‎32．（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ ）‎ A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 ‎33．（09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎34．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎1.（2014天津）5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ ‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)‎ ‎ C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=‎2c(CO32-)‎ ‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液： ‎3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)]‎ ‎2.（2014四川）6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)‎ B．20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：‎ c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：‎ c(Cl－)+c(H＋)＞c(NH4＋)+c(OH－)‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎3.（2014北京）9．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH—‎ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑‎ 通电 ‎ ‎ C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑‎ ‎4.（2014新2）11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ ‎5.（2013高考∙重庆卷∙2）下列说法正确的是（ ）‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 ‎ B．‎25℃‎时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 ‎ D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)‎ ‎6.（2013江苏）11. 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0‎ B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 ‎7.（2012浙江）12．下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H‎2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③‎ ‎8. （2014山东）13．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL，浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）‎ A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)= c(CH3COO-)‎ ‎9.（2014浙江）12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。‎25℃‎时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4‎ HClO H+ + ClO－ Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎10.（2014广东）12. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）‎ A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7‎ C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)‎ ‎11.（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（ ）‎ A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)‎ C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)‎ ‎12.（2013福建）8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）‎ A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 ‎ D．其溶液的PH=13‎ ‎13.（2013安徽）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎ HSO3- + H2O H2SO3 + OH-‎ ①‎ ‎ HSO3- H+ + SO32- ②‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）‎ A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)‎ C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D． 加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)‎ ‎14.（2013广东）12．‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 ‎ ‎15（2012海南）11．‎25℃‎时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）‎ A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)‎ ‎16.（2012上海）17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）‎ ‎ A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 ‎17.（2011福建）10.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ‎ A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 ‎18.（2015新1）13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 ‎20.（2015山东）13．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)‎