2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第16天 热化学方程式的书写（含解析）新人教版

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第16天 热化学方程式的书写（含解析）新人教版

第16天 热化学方程式的书写 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ 已知在1×105 Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－142.9 kJ·mol−1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH=－571.6 kJ·mol−1‎ C．2H2＋O2===2H2O ΔH=－571.6 kJ·mol−1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol−1‎ ‎【参考答案】B ‎1．热化学方程式的书写步骤 步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；‎ 步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；‎ 步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；‎ 步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”；‎ 步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol−1。‎ ‎2．热化学方程式的判断 ‎（1）检查是否标明聚集状态。‎ ‎（2）检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。‎ ‎（3）反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”。‎ ‎（4）检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。‎ 3‎ ‎（5）表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。‎ ‎1．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be＋O2===BeO ΔH=－564.3 kJ·mol−1‎ B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ·mol−1‎ C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=－564.3 kJ·mol−1‎ D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=－564.3 J·mol−1‎ ‎2．对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是 A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志 B．ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量 C．ΔH随反应温度的改变而改变 D．ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量 ‎3．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。‎ ‎（1）该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知：H2O(g)H2O(l) ΔH=−44.0 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎1．【答案】C 3‎ 错误；因此选项C正确。‎ ‎2．【答案】D ‎3．【答案】（1）B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1） ΔH=−2165 kJ/mol。（其他合理答案也可）（2）1016.5‎ ‎【解析】0.3 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5 kJ热量，则1 mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5 kJ÷0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=−2165 kJ/mol。由于1 mol水汽化需吸热44 kJ，则3 mol液态水全部汽化应吸热：3 mol×44 kJ·mol−1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165 kJ−132 kJ=2033 kJ，则标准状况11.2 L乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5 mol×2033 kJ/mol=1016.5 kJ。‎ ‎4．【答案】（1）N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol−1‎ ‎（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92 kJ·mol−1‎ ‎【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响ΔH的数值。ΔH=反应物的键能−生成物的键能。‎ 3‎