高考化学模拟大题综合训练有答案

高考化学模拟大题综合训练有答案

高考化学模拟大题综合训练（有答案）‎ ‎1．（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：‎ ‎（1）溴在周期表中位于 周期 族。‎ ‎（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ‎ ‎______________ _____。‎ ‎（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ________ _____ 。‎ ‎（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。‎ ‎（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。‎ ‎（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎2．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。‎ 甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；‎ 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；‎ 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）‎ Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；‎ 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。‎ Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。‎ ‎（1）各装置连接顺序为 → → 。‎ ‎（2）装置C中装有试剂的名称是 。‎ ‎（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。‎ Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。‎ ‎（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。‎ ‎（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：‎ ‎ ‎ ‎3（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。‎ ‎（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：‎ 猜想①：可能是H2S ； 猜想②：可能是SO2 ； 猜想③可能是CO2；‎ 猜想④：可能是 ； 猜想⑤：可能是 。‎ ‎（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：‎ 实验方案 可能的现象和相应的结论 ‎（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。‎ ‎4．（17分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。‎ ‎⑴.请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。‎ ‎⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：‎ A E F 高聚物G HBr(氢溴酸)、△‎ OH-/H2O OH-/醇 △‎ 一定条件 B C 乙 ‎①Ag(NH3)2OH、H2O D 浓H2SO4、△‎ ‎△ H2/Pt HIO4 ‎ ‎△‎ ‎②酸化 ‎.‎ ‎⑶.E → F 的反应类型为 反应 ；‎ ‎⑷.G 的结构简式为 ；‎ ‎⑸.B →D的反应化学方程式为： _ ；‎ ‎⑹.写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。‎ ‎5．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。‎ 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。‎ ‎（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。‎ Cu片 A B C D 浓硫酸 K1‎ K2‎ Na2CO3溶液 ‎ 和硫粉 ‎ NaOH溶液 ‎ ‎ I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。‎ II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。‎ 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。‎ III．过滤C中的混合液。‎ IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。‎ ‎① I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎② II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。‎ ‎“停止C中的反应”的操作是 。‎ ‎ ③ III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。‎ ‎ ④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。‎ ‎（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 编 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 溶液的体积/mL ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 消耗I2标准溶液的体积/mL ‎19.99‎ ‎19.98‎ ‎17.13‎ ‎20.03‎ ‎① 判断达到滴定终点的现象是 。 ‎ ‎② Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。‎ ‎ （Na2S2O3•5H2O的式量为248）‎ 6． ‎（12分）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：‎ 甲醇 高温水蒸气 N2、O2‎ H2‎ 溶液 空气 盛有饱和K2CO3‎ 溶液的吸收池 分解池 合成塔 ‎（2×105Pa、300℃、‎ 铬锌触媒）‎ ‎（1）写出分解池中反应的化学方程式 。‎ ‎（2）在合成塔中，当有4.4kg CO2与足量H2完全反应，可放热4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。‎ ‎（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。‎ 当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。‎ ‎（4）在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应。‎ 有关物质的浓度随时间变化如下图所示。‎ c(mol/L)‎ ‎0.75‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎10‎ t(min)‎ CO2‎ CH3OH ‎①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝____________。‎ ‎②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n(CH3OH)／n(CO2)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ MnO2‎ 浓盐酸 ‎7．（14分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。‎ ‎（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。‎ ‎（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。‎ ‎（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。‎ ‎（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。‎ ‎（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：‎ a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ‎① 实验b的目的是 ； 实验c的目的是 。‎ ‎② 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因是 。‎ ‎8. （12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。‎ ‎（3）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。‎ a．蒸干 b．蒸发 c．冷却结晶 d．过滤 ‎（4） 常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因 。 ‎ ‎（5）取2mol的NH3，放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为 。  　 ‎ ‎9．（1‎ ‎4分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为 +6价。‎ ‎（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）装置B中的现象是 ；装置E的作用是 。‎ ‎（3）装置C的作用是 ；证明此结论的实验现象是 。‎ ‎（4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是 。‎ ‎（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g，则此样品中铁的质量分数为 （用数学式表示）。‎ ‎10．（12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。‎ ‎ （1）工业上二氧化钛的制备是：‎ ‎ I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要 杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温 下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。‎ ‎ II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。‎ ‎ III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2·xH2O。‎ ‎ IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。‎ ‎ ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。‎ ‎②III中反应的化学方程式是 。‎ ‎③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在 （填仪器编号）中加热。‎ ‎ （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：‎ ‎ a. O2→2O b. O2+H2O→2OH（羟基） c. OH+OH→H2O2‎ ‎ ①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。‎ ‎②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎ （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）‎ ‎ ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 。‎ ‎②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。‎ ‎11．（16分）‎ 根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。‎ ‎ （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。‎ ‎ ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这 是因为 。‎ ‎③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：‎ Hg2++ =====CH3Hg++H+‎ 我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。‎ ‎④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比 为5：2，则该反应的离子方程式为 。‎ ‎ （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：‎ ‎ I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。‎ ‎ II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。‎ ‎ III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液 滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。‎ ‎ ①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是 。‎ ‎ ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。‎ ‎ ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O 由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。‎ ‎30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)‎ Ⅰ．实验步骤：‎ ‎⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。‎ ‎⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。‎ ‎⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。‎ ‎⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。‎ ‎ Ⅱ．实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）/mL ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）/mL（初读数）‎ ‎0．00‎ ‎0．200‎ ‎0．10‎ ‎0．00‎ V（NaOH）/mL（终读数）‎ ‎14．98‎ ‎15．20‎ ‎15．12‎ ‎15．95‎ V（NaOH）/mL（消耗）‎ ‎14．98‎ ‎15．00‎ ‎15．02‎ ‎15．95‎ 回答下面的问题 ①步骤（2）使用到的仪器名称为： ‎ ②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )‎ A酸碱指示剂 B pH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸 ③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 ( )‎ A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 ④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据 则c（样品）/ moL·L-1= ；样品总酸量g / 100mL＝　　　　　。‎ ‎12．（16分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 已知①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。‎ ‎②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。‎ ‎③溶液是指固体溶于水制得体积为的溶液。‎ ‎（1）溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎ 若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。‎ ‎（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。‎ ‎ A、将氧化成，增强酸性 B、稀释以防止爆炸 ‎ C、将还原成 ‎（3）吸收塔内发生反应的化学方程式 。吸收塔的温度不能超过，其目的是 。‎ ‎（4）在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是 。‎ ‎（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。‎ ‎ A、蒸馏 B、蒸发 C、灼烧 D、过滤 E、冷却结晶 要得到更纯的晶体必须进行的操作是 （填操作名称）‎ ‎13.（16分）抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如下：‎ 已知：‎ 化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出达菲中含氧官能团的名称： ；‎ ‎（2）写出A→C的反应类型： ；‎ ‎（3）写出B→E的化学方程式： ；‎ ‎（4）写出D的结构简式： ；‎ ‎（5）已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式 ‎ ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。‎ ‎（6）设计A生成C的目的 。‎ ‎14.（17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则平衡 移动，反应的△H_____________（填“增大” “减小” 或“不变”）。‎ ‎（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= —771.1 kJ·mol-1‎ O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H=_____________。‎ ‎（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。‎ ‎（4）7℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0．0300mol·L－1、c(N2O4)＝0．0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。‎ ‎15． (15分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 溶解 吸收塔 NaClO3‎ 配料 ClO2发生器 H2O 稀H2SO4‎ ‎160g/L NaOH SO2和空 气混合气 H2O2‎ 过滤 滤液 NaClO2•3H2O ‎3‎ ‎ ‎ 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。‎ ‎②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。‎ ‎③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。‎ ‎⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。 ‎ ‎⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。‎ a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2‎ ‎⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。‎ ‎⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。‎ ‎⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。‎ a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2‎ ‎⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。‎ a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）‎ ‎16．（18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。‎ ‎（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 ‎ 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。‎A ‎（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 ‎ ‎① 收集并测量气体体积应选上图M,N中的　　　　装置 ‎② 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　　　　 规格的量筒（选填字母序号）‎ A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml　‎ ‎（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。‎ 现象 结论与解释 可能①‎ 可能②‎ ‎17．(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：‎ ‎2NO+2CO2CO2+N2‎ 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)‎ ‎(mol/L)‎ ‎1.0×10－ 3‎ ‎4.50×10－ 4‎ ‎2.50×10－ 4‎ ‎1.50×10－ 4‎ ‎1.0×10－ 4‎ ‎1.0×10－ 4‎ c(CO)‎ ‎(mol/L)‎ ‎3.6×10－ 3‎ ‎3.05×10－ 3‎ ‎2.85×10－ 3‎ ‎2.75×10－ 3‎ ‎2.7×10－ 3‎ ‎2.7×10－ 3‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： ‎ ‎（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝ 。‎ ‎（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。‎ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。‎ 实验 编号 T(℃)‎ NO初始浓度 ‎(mol/L)‎ CO初始浓度 ‎(mol/L)‎ 催化剂的比表面积(m2/g)‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎124‎ ‎①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)‎ ‎②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)‎ ‎18．（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：‎ ① D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：‎ ② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；‎ ③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ④ ‎1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ （1） A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分）‎ （2） D的结构简式为_____________；（2分）‎ （3） 由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（任写两个，不考虑立体结构）；（6分）‎ （4） G的结构简式为________________；（1分）‎ （5） 由I生成J的化学方程式________________________________________。（2分）‎ 答案 ‎1．（15分） （1）4 ，VIIA （2分）‎ ‎（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分）‎ ‎（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）‎ ‎（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）‎ ‎（5）分液漏斗（2分）‎ ‎（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）‎ ‎2．（17分）‎ Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；‎ Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）‎ Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）　（2）（1－49n/9m）x 100%（3分）‎ ‎3.（15分）‎ ‎（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2 和CO2的混合气体（2分）‎ ‎（2）（8分）‎ 实验方案 可能的现象和相应的结论 在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）‎ 若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）‎ 若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）‎ ‎（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）‎ （3） 取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。‎ ‎4、‎ ‎5．（16分）（1）①（2分）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O ‎ ‎②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 ‎（2分）打开K2，关闭K1‎ ‎③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎④（2分）NaOH ‎（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2 ，防止空气污染 ‎（2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 ‎②（2分）90.2 %‎ ‎6．（12分）（1）2KHCO3 K2CO3+H2O +CO2 ↑‎ ‎（2）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH＝－49.47kJ/mol ‎（3）CH3OH + 8OH－ － 6e－ = CO32－+ 6H2O ； 1.2‎ ‎（4） ① 0.225 mol/(L·min)； ② 减小 ‎7．（14分）（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下；防止G中溶液倒吸到E中 ‎（3）饱和食盐水 ‎ ‎（4）2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- ；溶液变蓝 （5） ‎① 探究c(Cl-) 的影响；探究c(H+) 的影响 ② c(H+) 大小 ‎8．（12分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4（2分）‎ ‎（2）CO2 （2分） NH3 （2分）‎ ‎（3）b c d （2分）‎ ‎（4）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，‎ ‎ CaSO4（s） Ca2+（aq）+SO42-（aq） ‎ ‎ +‎ CO32- （aq） CaCO3（s） （1分）‎ 因为CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小,随着Na2CO3溶液的加入,CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，使CaSO4转化成CaCO3。（1分）‎ ‎（5）17.28 （2分） ‎ ‎9.（14分）（1）C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎（2）品红溶液褪色；（2分） 除去空气中的水和二氧化碳。（2分）‎ ‎（3）除去CO2中的SO2；（2分）酸性KMnO4溶液颜色变浅。（2分）‎ ‎ （4）在C与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 （画图也行）意思对即可。（2分）‎ ‎ （5） （2分）‎ ‎10．（12分） （1）①液态（1分） 蒸馏（1分）‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎②TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl ‎③b（2分）‎ ‎ （2）①极性共价键（1）‎ ‎②氧化性（1分）‎ ‎ （3）①25%（2分）‎ ‎②将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差（2分）‎ ‎11．（16分）（1）①OH-+CO2 HCO3- （2分）‎ ‎②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）‎ ‎③CH4（2分） 否（2分）‎ ‎④4Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）‎ ‎ （2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）‎ ‎②防止暴沸（2分）‎ ‎③8000（15-cV2）/V1(2分)‎ ‎12．（15分）‎ ‎⑴ 4mol/L（2分） ‎ ‎⑵ b（1分）‎ ‎⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）‎ ‎⑷ 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）‎ ‎⑸ a （1分）‎ ‎⑹ b、e、d（2分），重结晶（2分）‎ ‎13.（18分）‎ ‎（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（2分）‎ ‎（2） ①N　（2分） ②B（2分）　 ‎ ‎（3）‎ 现象 结论与解释 可能①‎ 溶液变为红色（1分）‎ 反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）‎ 因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。（2分）‎ 可能②‎ 溶液仍然为浅绿色 ‎（1分）‎ 反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（3分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原为Fe2+。（2分）‎ ‎14．（16分）‎ ‎（1）＜（2分） （2）1.88×10－4 mol·L－1·s－1（2分）‎ ‎（3）5000 （3分） （4）C、D（2分）‎ ‎（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3（2分）‎ ‎ Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3（1分）‎ ‎ ②如下图：（4分）‎ ‎15．（15分） ‎ ‎（1）BrCH2CH＝CHCH2Br （2分） 取代（或水解）（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3） ‎ ‎（2分） 羧基、羟基（2分）‎ ‎ （2分,任些两个）‎ ‎（4）（1分） （5）（2分）‎ ‎30．（15分每空3分）‎ ①锥形瓶 ②B ③A ‎ ④0.75 4.5‎ ‎31．（每空2分）（1）４　溶液的密度　　（2）Ｂ　（3）２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ＋H2Ｏ２＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋H2Ｏ　防止H2Ｏ２受热分解　（4）连续测定溶液的ｐＨ　　（5） B、 E、 D　 　　　重结晶　‎ ‎32．（1）醚键 肽键 酯基（3分）（2）酯化（或取代）（2分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎（5）（任写一种）（3分）‎ ‎（6）保护羟基，防止被氧化（2分）‎ ‎33．（1）向左；不变（各2分）（2）—77.6 kJ·mol-1（3分）（3）Cu(OH)2（3分）；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4+；（3分）（4）根据题意知平衡时： c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1 K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0．0120/0.0300×0.0300 ＝13.3（4分）‎