2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版必修第二册

2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力课件鲁科版必修第二册

第 3 课时　原子结构与元素原子得失电子能力 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 . 由金属活动顺序表可知活泼性 K > Na > Mg 。 2 .Na 与水剧烈反应 , 该反应的化学方程式为 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 。 3 .Na 在空气中加热的化学方程式为 2Na+O 2 Na 2 O 2 ,Mg 在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O 2 2MgO 。 知识铺垫 新知预习 自主测试 一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力 实验探究 : 比较钠、镁、钾三种金属元素原子失电子能力的强弱 (1) 钠、镁与水反应的实验探究。 知识铺垫 新知预习 自主测试 (2) 金属钠、钾与水反应的比较。 知识铺垫 新知预习 自主测试 二、元素原子得失电子能力的影响因素 元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数及电子层数均有关系。若原子的电子层数相同 , 则核电荷数越大 , 最外层电子离核越近 , 原子越难失电子而越易得电子。 若原子的最外层电子数相同 , 则电子层数越多 , 最外层电子离核越远 , 原子越易失电子而越难得电子。 知识铺垫 新知预习 自主测试 【微思考 1 】 元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系 ? 提示 : 比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子数目多少来判断 , 应该根据得失电子的难易程度判断。如 Na 的金属性强于 Al 。 【微思考 2 】 元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系 ? 提示 : 元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱 , 原子越易失电子 , 元素的金属性越强 , 原子越难失电子 , 元素的金属性越弱。 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 还原性 :Na>Mg>Al 。 ( 　　 ) (2) 氧化性 :Na + >Mg 2+ >Al 3+ 。 ( 　　 ) (3) 金属原子失电子数目越多 , 还原性越强。 ( 　　 ) (4) 金属钠可以从 MgCl 2 溶液中置换出金属镁。 ( 　　 ) (5)Li 、 Na 、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 ( 　　 ) (6) 因为 Na 比 K 容易失去电子 , 所以 Na 比 K 的还原性强。 ( 　　 ) 答案 : (1) √ 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)× 　 (5) √ 　 (6)× 知识铺垫 新知预习 自主测试 2 . 下列关于钠、钾有关性质的说法正确的是 ( 　　 ) A. 钠与水的反应更剧烈 B. 钠原子电子层数比钾少 , 失电子能力比钾强 C. 钾原子与钠原子最外层电子数相同 , 钾原子更容易失电子 D. 钠比钾活泼 答案 : C 解析 : 钾原子与钠原子最外层电子数相同 , 钾原子电子层数多 , 更容易失电子 , 故钾比钠活泼 , 钾与水反应更剧烈。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 原子失电子能力的比较 问题探究 甲同学在 a 、 b 、 c 、 d 四只烧杯中分别加入 50 mL 冷水 , 再各滴加几滴酚酞溶液 , 依次加入大小相近的钠 (Na) 、镁 (Mg) 、铝 (Al) 、钾 (K) 的金属块 , 观察现象。 (1) 哪种金属反应最剧烈 ? (2) 实验中发现 b 、 c 两只烧杯中几乎没有什么现象 , 要想达到实验目的 , 可以采取什么措施 ?( 已知常温下镁、铝与水基本不反应 ) 提示 : (1) 电子层数相同的原子 , 核电荷数越大 , 原子越难失电子 , 原子的最外层电子数相同时 , 电子层数越多 , 原子越易失电子。故与水反应最剧烈的是金属钾。 (2) 反应现象不明显是因为镁和铝在常温下与水几乎不反应。把烧杯中的冷水换成热水 , 镁与水反应现象更明显 , 把烧杯中的冷水换成盐酸 , 镁与盐酸反应更剧烈 , 会看到明显的现象。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 知识归纳 在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性 , 元素的原子越易失去电子 , 元素的金属性越强。金属元素主要表现金属性。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小 , 而与失电子的多少及与酸反应生成 H 2 的多少均没有直接关系。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 典例剖析 例 1 下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 将小块钠和镁分别放入冷水中 , 可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱 B. 在 MgCl 2 与 AlCl 3 溶液中分别加入过量的氨水 , 可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱 C. 根据电子层数和核电荷数 , 可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱 D. 元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 答案 : B 解析 : 钠与冷水反应剧烈 , 镁与冷水几乎不反应 , 因此钠的失电子能力强于镁 ,A 项正确 ; 在 MgCl 2 和 AlCl 3 溶液中分别加入过量的氨水 , 均生成白色沉淀 , 现象相同 , 不能判断镁与铝的失电子能力强弱 ,B 项错误 ; 根据电子层数和核电荷数 , 可判断原子得电子能力强弱 ,C 项正确 ; 元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应 ,D 项正确。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 变式训练 1 下列单质中 , 与水反应最剧烈的是 ( 　　 ) A.K B.Cs C.Na D.Li 答案 : B 解析 : 题给四种单质对应元素的原子最外层电子数相同 , 电子层数越多 , 原子半径越大 , 元素的原子失电子能力越强 , 元素的金属性越强 , 对应单质与水反应越剧烈。 Cs 的金属性最强 , 则 Cs 与水反应最剧烈。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 原子结构与元素性质 问题探究 下列是几种原子的结构示意图 : (1) ①② 对应元素化学性质是否相似 ? 哪种元素原子得电子能力强 ? (2) ①③ 两种元素中哪种元素原子的得电子能力强 ? 提示 : (1) ①② 原子最外层电子数相同 , 故化学性质相似 ; 原子的最外层电子数相同 , 则电子层数越少 , 最外层电子离核越近 , 原子越易得电子 , 故氟元素原子得电子的能力强于氯。 (2) ①③ 分别为 Cl 、 S, 二者原子都含有 3 个电子层 , 原子的电子层数相同 , 则核电荷数越大 , 最外层电子离核越近 , 原子越易得电子 , 故氯元素原子得电子的能力强于硫。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 知识归纳 在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的原子越易得电子 , 元素的非金属性越强。非金属元素主要表现非金属性。元素非金属性的强弱取决于原子得电子能力大小 , 而与得电子的多少没有直接关系。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 典例剖析 例 2 下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是 ( 　　 ) A. 硫原子得电子能力比氯原子强 B.Cl 2 能与 H 2 S 反应生成 S, 说明氧化性 :Cl 2 >S C.Cl 原子最外层有 7 个电子 ,S 原子最外层有 6 个电子 D.Cl 2 与 Fe 反应生成 FeCl 3 ,S 与 Fe 反应生成 FeS 答案 : A 解析 : 硫原子得电子能力比氯原子弱 ,A 项错误 ;Cl 2 能与 H 2 S 反应生成 S, 说明氧化性 :Cl 2 >S,B 项正确 ; 氯原子最外层有 7 个电子 , 硫原子最外层有 6 个电子 ,C 项正确 ;Cl 2 与 Fe 反应生成 FeCl 3 ,S 与 Fe 反应生成 FeS,D 项正确。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 变式训练 2 在下列四种原子中 , 与氧原子化学性质相似的是 ( 　　 ) 答案 : A 解析 : A 中是硫原子 , 最外层有 6 个电子 , 与氧原子化学性质相似 , 故 A 项符合题意 ;B 中是镁原子 , 最外层有 2 个电子 , 易失去电子 , 与氧原子化学性质不同 ,B 项不符合题意 ;C 中是氖原子 , 最外层有 8 个电子 , 性质稳定 , 与氧原子化学性质不同 ,C 项不符合题意 ;D 中是碳原子 , 最外层有 4 个电子 , 不易得到或失去电子 , 与氧原子化学性质不同 ,D 项不符合题意。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 1 . 下列元素的原子得电子能力最强的是 ( 　　 ) A.C B.N C.O D.F 答案 : D 解析 : C 、 N 、 O 、 F 四种原子均有两个电子层 , 随核电荷数的递增 , 原子半径逐渐减小 , 原子得电子能力逐渐增强。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 2 . 下列关于 Na 和 Na + 的叙述 , 错误的是 ( 　　 ) A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子和钠离子均为同一元素 D. 灼烧时 , 它们的焰色反应都呈黄色 答案 : B 解析 : Na 有 3 个电子层 , 最外层有 1 个电子 , 容易失去最外层电子 ;Na + 有 2 个电子层 , 最外层 8 个电子 , 性质稳定。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 3 . 下列结构示意图所代表的微粒中 , 最难发生化学反应的是 ( 　　 ) 答案 : A 解析 : A 、 B 、 C 、 D 各项分别为 Ne 、 Al 3+ 、 Cl - 、 S 2- , 则最难发生化学反应的是 Ne 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 4 .( 双选 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 氟原子与氧原子的最外层电子数都是 7 B. 氯原子半径小于氟原子 C. 从 F 到 I, 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱 , 原子得电子能力依次减弱 D. 卤素单质与 H 2 化合的容易程度为 F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 答案 : CD 解析 : 卤素原子最外层有 7 个电子 , 氧原子最外层有 6 个电子 ,A 项错误 ; 卤素原子从 F 到 I, 电子层数依次增多 , 半径依次增大 , 原子核对最外层电子吸引能力依次减弱 , 原子得电子能力依次减弱 , 故 B 项错误 ,C 项正确 ; 单质与 H 2 化合的容易程度为 F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 , 故 D 项正确。