原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课后提升练习含解析鲁科版必修2
预测同主族元素的性质
[学习·理解]
1．对于第ⅦA族元素，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：F
X。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故A项正确；若HnXOm为HNO3，则X的简单氢化物为NH3，而其溶于水显碱性，故B项错误；若X的单质是N2，则Y的单质可以是P或P4，故C项错误；若Y为Cl，Cl的最高正价为＋7，则X为F，F没有正价，故D项错误。
12．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
答案 B
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解析 非金属性：C>B，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg位于同一主族，且原子序数Mg>Be，故碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M＋与R2－核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数M>R，D项错误。
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
答案 A
解析 根据X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，可推断出Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。同一主族元素的化合物组成和结构有相似性，由Na与O元素可以形成Na2O2，推断出Na和S元素可以形成Na2S2，A正确；由Si和O组成的共价化合物SiO2在熔融状态下不导电，B不正确；同周期从左到右，非金属原子得电子能力增强，即Cl>S，C不正确；C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可形成O2、O3等同素异形体，D不正确。
14. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：ZT
答案 B
解析 由R元素的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由元素在周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。A不正确，Z(Ar)为稀有气体，原子最外层已达到稳定结构，难得电子，没有非金属性，同周期主族元素从左到右元素的非金属性依次增强(稀有气体除外)，非金属性：X(S)T>Q；D不正确，同主族非金属元素自上而下最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即T>Q。
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15．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的(稀有气体除外)。试确定：
B
A
X
C
D
(1)写出元素符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：______________(用化学式填写)。
(3)A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：________________(用化学式填写)。
答案 (1)Si N S As
(2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4
(3)NH3>PH3>SiH4
解析 X最高价为＋5价，根据主族元素最高正价数＝原子最外层电子数(O、F除外)可知X位于ⅤA族，B是同族中原子半径最小的元素，则B为N，X为P，A、C、D分别为Si、S、As元素。
[迁移·创新]
16．下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑬元素的问题：
(1)表中元素⑦的原子结构示意图为________，⑧的元素符号是________。
(2)表中金属性最强的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；________单质室温下呈液态(填化学式)。
(3)表中元素⑤和⑨氢化物的稳定性顺序为________>________(填化学式，下同)；⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑩、⑪最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________、__________________________。
(5)⑩和⑬
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非金属性的强弱顺序为________>________(填元素名称)，请设计一个实验方案证明⑩和⑬非金属性的强弱，写出操作步骤和现象：
____________________________________。
答案 (1) Si
(2)K F Br2
(3)H2O PH3 HClO4 H3PO4
(4)Al Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(5)氯 溴 取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色
解析 (1)由元素的位置可知⑦原子有三个电子层，原子最外层有1个电子；⑧为Si。
(2)同一周期从左到右非金属性逐渐增强；同一主族从上到下金属性逐渐增强，故金属性最强的元素是⑪(即K)，非金属性最强的元素是⑥(即F)。溴单质常温下为液态。
(3)⑤和⑨的氢化物分别为H2O和PH3，同周期主族元素从左到右，元素氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，元素氢化物的稳定性减弱，所以稳定性H2O>PH3。⑨和⑩最高价氧化物对应水化物分别是H3PO4和HClO4，同周期主族元素从左到右，元素最高价氧化物水化物的酸性增强，所以酸性HClO4>H3PO4。
(4)⑩、⑪最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4和KOH，二者分别是强酸和强碱。
(5)⑩、⑬的单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。
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