全国统一高考化学试卷

全国统一高考化学试卷

‎1998年全国统一高考化学试卷 ‎　‎ 一、解答题（共5小题，满分15分）‎ ‎1．（3分）（2013秋•小店区校级期中）1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（　　）‎ A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH ‎　‎ ‎2．（3分）（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）‎ A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2‎ ‎　‎ ‎3．（3分）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）‎ A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2‎ D．大理石与浓硫酸反应制备CO2‎ ‎　‎ ‎4．（3分）（2013•广东校级学业考试）起固定氮作用的化学反应是（　　）‎ A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 ‎　‎ ‎5．（3分）（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（　　）‎ A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3‎ ‎　‎ ‎　‎ 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎6．（3分）（2014秋•高台县校级期末）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（　　）‎ A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO ‎　‎ ‎7．（3分）（2010•灵璧县校级模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）‎ A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3‎ ‎　‎ ‎8．（3分）（2012秋•沙坡头区校级月考）反应4NH3（气）+5O2（气） 4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）‎ A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升 ‎　‎ ‎9．（3分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）‎ A． B．‎ C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量 ‎　‎ ‎10．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）‎ A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 ‎　‎ ‎11．（3分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）‎ A．[M+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+] B．[M+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] ‎ C．[M+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+] D．[M+]+[H+]=[OH﹣]+[A﹣]‎ ‎　‎ ‎12．（3分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）‎ A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 ‎　‎ ‎13．（3分）下列叙述正确的是（　　）‎ A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 ‎　‎ ‎14．（3分）（2014秋•盐湖区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）‎ A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 ‎　‎ ‎15．（3分）（2012秋•原平市校级期中）有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是（　　）‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①‎ ‎　‎ ‎16．（3分）（2015秋•郴州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）‎ A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎　‎ ‎17．（3分）（2005•白山一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3﹣‎ D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎　‎ ‎　‎ 三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎18．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（　　）‎ A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9‎ ‎　‎ ‎19．（4分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）‎ A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 ‎　‎ ‎20．（4分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）‎ A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 ‎　‎ ‎21．（4分）（2010•淄博一模）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎　‎ ‎22．（4分）（2012秋•焦作期末）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克）‎ 阴极析出物的质量（克）‎ ‎①‎ ‎0.062（6.2%）‎ ‎19‎ ‎152‎ ‎②‎ ‎0.062（6.2%）‎ ‎152‎ ‎19‎ ‎③‎ ‎0.042（4.2%）‎ ‎1.2‎ ‎9.4‎ ‎④‎ ‎0.042（4.2%）‎ ‎9.4‎ ‎1.2‎ ‎（　　）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎　‎ ‎23．（4分）（2013秋•南开区期末）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎　‎ ‎24．（4分）（2014春•道里区校级期末）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：‎ 据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）‎ A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎　‎ ‎25．（4分）（2011秋•西山区校级期中）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹．花生．尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）‎ A．1摩尔1摩尔 B．3.5摩尔7摩尔 C．3.5摩尔6摩尔 D．6摩尔7摩尔 ‎　‎ ‎　‎ 四、解答题（共2小题，满分17分）‎ ‎26．（6分）（2012秋•开原市校级月考）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图 ‎（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）‎ ‎①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ‎②电石跟水反应制乙炔 ‎③分离苯和硝基苯的混和物 ‎④苯和溴的取代反应 ‎⑤石油分馏装置 ‎⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 ‎⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ‎⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 ‎（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎27．（11分）（2008•天心区校级模拟）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）‎ ‎（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：‎ ‎①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．‎ ‎　　　　　　‎ ‎（2）合金样品用铜网包裹的目的是：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 五、（本题包括3小题，共17分）‎ ‎28．（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是　　　　　　．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　摩尔．‎ ‎　‎ ‎29．（6分）下图①﹣11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．‎ ‎（1）①、③、④的化学式分别是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（2）⑧与⑨反应的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎30．（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：‎ ‎（1）锗和铋的元素符号分别是　　　　　　和　　　　　　．‎ ‎（2）GBO晶体的化学式是　　　　　　．‎ ‎（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 六、（本题包括3小题，共18分）‎ ‎31．（6分）（2012秋•亭湖区校级期中）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．‎ ‎（1）心舒宁的分子式为　　　　　　．‎ ‎（2）中间体（I）的结构简式是　　　　　　．‎ ‎（3）反应①～⑤中属于加成反应的是　　　　　　（填反应代号）．‎ ‎（4）如果将⑤．⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎32．（6分）（2011秋•岳麓区校级期末）请认真阅读下列3个反应：‎ 利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸．‎ 请写出A．B．C．D的结构简式．‎ ‎　‎ ‎33．（6分）（2015春•滕州市校级期末）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）．1，3﹣丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得．‎ ‎（1）A．B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是　　　　　　．‎ ‎（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a．b．c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是　　　　　　（用a．b．c表示）．‎ ‎　‎ ‎　‎ 七、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎34．（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．‎ ‎①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升．‎ ‎②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O ‎（1）写出CaO2受热分解的化学方程式．‎ ‎（2）计算样品中的CaO2的质量分数．‎ ‎（3）计算样品中的CaO2•xH2O的x值．‎ ‎　‎ ‎35．（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）‎ NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10℃‎ ‎80.5‎ ‎20.9‎ ‎35.7‎ ‎31.0‎ ‎100℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ ‎（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）‎ ‎（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．‎ ‎（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是　　　　　　（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎1998年全国统一高考化学试卷 参考答案 ‎　‎ 一、解答题（共5小题，满分15分）‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．A ‎ ‎　‎ 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎6．B 7．A 8．AD 9．B 10．AC 11．CD 12．A 13．BC 14．BC 15．D 16．CD 17．D ‎ ‎　‎ 三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎18．B 19．B 20．C 21．D 22．B 23．A 24．A 25．D ‎ ‎　‎ 四、解答题（共2小题，满分17分）‎ ‎26．起冷凝器作用，以减少苯的挥发 27．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈； ‎ ‎③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间； ‎ ‎④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置 ‎　‎ 五、（本题包括3小题，共17分）‎ ‎28．HBr0.5 29．NH4HCO3NH3O2C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑ 30．GeBiBi4（GeO4）3[或Bi4Ge3O12或2Bi2O3•3GeO2]；Bi2O3‎ ‎　‎ 六、（本题包括3小题，共18分）‎ ‎31．C23H39NO4③⑤ 32．　　　 33．1，3-丁二烯c：‎ ‎　‎ 七、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎34．　　　 35．KNO3和NaCl ‎　‎