2018届一轮复习人教版铁、铜的获取及应用教案

2018届一轮复习人教版铁、铜的获取及应用教案

专题3　从矿物到基础材料 第一单元　铁、铜的获取及应用 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质 a ‎(2)工业炼铁的反应原理 b ‎(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)‎ b ‎(4)Fe2＋、Fe3＋的性质及转化 c 考点1| 铁及其化合物的性质与应用 ‎1．铁的位置与结构、物理性质 ‎2．铁的化学性质 铁的性质活泼，有较强的还原性。‎ ‎(1)与非金属单质的反应 ‎①与O2的反应。‎ 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。‎ 点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。‎ ‎②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎③与S的反应：Fe＋SFeS。‎ ‎(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。‎ ‎(3)与酸的反应 酸 离子方程式或现象 非氧化性酸(如稀H2SO4)‎ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ 氧化 性酸 稀 HNO3‎ Fe不足 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe过量 ‎3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓硫酸 常温下钝化 ‎(4)与某些盐溶液的反应 ‎①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。‎ ‎②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。‎ ‎3．铁的冶炼 ‎(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。‎ ‎(2)设备：炼铁高炉。‎ ‎(3)原理：铁的冶炼过程中的主要反应(写化学方程式)‎ ‎①还原剂的生成：C＋O2CO2、C＋CO22CO；‎ ‎②铁矿石的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；‎ ‎③炉渣的形成：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2===CaSiO3。‎ ‎4．铁的三种氧化物的主要性质 氧化亚铁(FeO)‎ 氧化铁(Fe2O3)‎ 四氧化三铁(Fe3O4)‎ 俗名 ‎—‎ 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2、＋3‎ ‎(1)与非氧化性酸反应 FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故二者均是碱性氧化物。‎ ‎(2)FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeO＋O22Fe3O4。‎ ‎(3)与Al发生铝热反应(以Fe3O4为例)方程式为3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。‎ ‎5．铁的氢氧化物 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与H＋反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 ‎—‎ ‎2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎【特别提醒】　用FeSO4和NaOH试剂制备Fe(OH)2沉淀，实验时应注意的操作有：‎ ‎(1)配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要加热煮沸除去溶液中的O2。‎ ‎(2)用长滴管吸取NaOH溶液插入FeSO4溶液液面以下挤出NaOH溶液。‎ 考点2| 铜及其化合物的性质及应用 ‎1．铜的主要化学性质(写出有关的化学方程式)‎ 铜是一种紫红色金属，易导电、导热，具有延展性。‎ ‎(1)Cu与非金属反应 ‎(2)Cu与氧化性酸反应 ‎(3)与盐溶液反应 ‎2．铜的重要化合物的性质及其应用 ‎(1)氧化物 ‎(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，受热分解为CuO和H2O。新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热生成砖红色沉淀Cu2O，可用于检验葡萄糖的存在。‎ ‎(3)铜盐 ‎①Cu2(OH)2CO3‎ Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。‎ ‎②CuSO4‎ a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓硫酸，蓝 色晶体变为白色粉末。‎ b．无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。‎ c．CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。‎ ‎3．铜的冶炼 ‎(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。‎ ‎(2)高温炼铜：黄铜矿粗铜精铜。‎