广州市中考化学试题及答案

广州市中考化学试题及答案

‎2011年广东省初中毕业生学业考试 化 学 ‎（全卷共6页。满分100分，考试时间80分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 ‎C-12 N-14 O-14 Mg-24 Al-27‎ P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择项（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1．下列食物富含蛋白质的是 A．番茄 B．大米 C．花生油 D．鸡蛋 ‎2．下面属于“物品回收标志”的是 ‎3．下列物品中用有机合成材料制成的是 A．红木家俱 B．塑料饭盒 C．玻璃茶杯 D．铁制水管 ‎4．以下属于化学变化的是 A．轮胎爆炸 B．试管破碎 C．蜡烛燃烧 D．海水晒盐 ‎5．用右图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用 A．铁片 B．硫粉 C．木炭 D．红磷 ‎6．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为 A．LiCoO B．LiCoO‎2 ‎ C．LiCoO3 D．LiCoO4‎ ‎7．荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO3‎ ‎====‎ 通电 ‎====‎ 点燃 ‎8．下列反应属于置换反应的是 ‎====‎ 高温 A．S+O2 SO2 B．2H2O 2H2↑+O2↑‎ C．C+2CuO CO2+2Cu D．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ‎9．下列实验操作正确的是 ‎10．下列做法合理的是 A．电视机着火用水扑灭 B．随意丢弃废旧电池 C．草木灰与铵态氮肥混合施用 D．用活性炭除去冰箱的异味 ‎11．下表中知识的归 A 环保 焚烧法处理废充塑料 生活污水直接排放 B 燃料 开发“可燃冰”作未来燃料 在农村大力推广沼气燃料 C 用语 ‎2H表示两个氢原子 ‎2H2表示两个氢分子 D 化工 化工生产要减少污染或实现零排放 减少煤直接作燃料，尽量综合利用 ‎12．下列数轴表示正确的是 ‎13．下列有关食品安全的叙述不正确的是 A．杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏作用豆腐 B．禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺 C．不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油 D．在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量 ‎14．下列曲线正确的是 二、填空题（本大题包括5小题，共20分。请把各题的答案填写在答题卡上）‎ ‎15．（4分）请用下列物质的序号填空。‎ ‎①一氧化碳 ②生石灰 ③明矾 ④肥皂水 ‎（1）吸烟有害健康，烟气中含有的有害气体是____________。‎ ‎（2）为了防止食品受潮，常用_________作干燥剂。‎ ‎（3）可用于区别软、硬水的是_________；能把混浊的河水变澄清的是___________。‎ ‎16．（3分）右图为某反应的微观示意图，请回答：‎ ‎（1）反应后的物质是_____________（填“纯 净物”、“混合物”）。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为______________。‎ ‎17．（4分）请回答下列有关“走近低碳”的问题：‎ ‎（1）以下属于“不可回收垃圾”的是______（填序号）：‎ ‎①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶 ‎（2）下列符合“低碳”理念的最清洁燃料是_________:‎ ‎①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气 ‎（3）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加剂条件下转化为化工原料乙烯 ‎=====‎ 点燃 ‎△‎ ‎(C2H4)，请把该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6_____ C2H4+_____。‎ ‎18．（5分）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。右图为某保健品说明书的一部分，请回答：‎ ‎（1）该药片的主要为人体补充________元素和________。‎ ‎（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子 中C、H、O的原子个数比是______________。‎ ‎（3）每片药片含钙__________mg。‎ ‎（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补 充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”____片。‎ ‎19．（4分）请完成下面填空：‎ ‎（1）性质决定用途。以下连线正确的是______（填字母）：‎ a b c 性质 用途 金属的导电性 铜可用作电极材料 金属的延展性 铁锅、铝锅是常用的烹饪用具 金属的导热性 ‎28g纯金可拉成‎65km长金线 ‎（2）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为_________色的氧化铁。‎ ‎（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法_____________________。‎ ‎（4）用氯化物______（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．（6分）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：‎ ‎（1）溶液X是___________（填“酸”、“碱”、“盐”），‎ 试剂A是的名称是______________________。‎ ‎（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式 为___________________。‎ ‎（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 ‎________________。‎ ‎（4）若X是稀硫酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为___________________。‎ ‎21．（9分）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎（g）‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ ‎（1）从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）。‎ ‎（2）把‎80℃‎时NaOH的饱和溶液降温至‎20℃‎，可以看到的现象是________________；现有‎20℃‎时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_____甲（填＞、＜、＝）。‎ ‎（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：‎ ‎（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为___________________________________________；‎ 加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________。‎ ‎（Ⅱ）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。‎ 四、（本题包括2小题，共23分）‎ ‎22．（12分）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：‎ ‎（1）仪器a的名称是_______________________。‎ ‎（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____（填“b”、“c”）。‎ ‎（3）从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的______（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的_______（填字母）.‎ ‎（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_____（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。‎ ‎（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置_______（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是___________，若现象为_________，则气密性良好。‎ ‎23．（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。‎ ‎【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‎ Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质不变；‎ Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_________________________________。‎ ‎【实验】用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：‎ ‎（1）填写下表：‎ 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ‎________________‎ 带火星的木条复燃。‎ ‎______________‎ 溶液中有气泡放出，‎ ‎_________________‎ 猜想I、II不成立；‎ 猜想III成立。‎ ‎（2）步骤①的目的是______________________________________________________。‎ ‎（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。‎ ‎（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________‎ ‎【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是________‎ ‎_______________________________________________________________（写一种）。‎ 五、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎24．（6分）镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严惩时整片叶干枯。给农作笺施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。‎ ‎（1）NH4MgPO4中含有________种元素，其相对分子质量是________________。‎ ‎（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是________________（精确到0.1%）。‎ ‎（3）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液‎500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量是___________kg。‎ ‎25．（8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：‎ ‎（1）从图中看出，该反应产生了H2___________g。‎ ‎（2）产生氢气的化学方程式为：_______________‎ ‎_________；铝片中铝单质的质量为_______g。‎ ‎（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的 质量分数，写出计算过程。‎ ‎2011年广东省初中毕业生学业考试 参考答案及评分标准 化 学 说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要合理的，同样给分。‎ ‎2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。‎ ‎3．以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；其它1分，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。‎ 一、选择项（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。）‎ ‎1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．D ‎ ‎11．A 12．B 13．D 14．C 二、填空题（本大题包括5小题，共20分。）‎ ‎15．（4分）‎ ‎=====‎ 点燃 ‎（1）① （2）② （3）④　　③‎ ‎16．（3分）（1）（1分）混合物 （2）（2分）2CO+O2 2CO2‎ ‎17．（4分）（1）（1分）③ （2）（1分）④‎ ‎（3）（2分）H2（1分） 4H2O（全对给1分）‎ ‎18．（5分）（1）（2分）钙 维生素D3 （2）（1分）27∶44∶1‎ ‎（3）（1分）600 （4）（1分）1‎ ‎19．（4分，每空1分）（1）c ‎ ‎ （2）红（或红棕） （3）保持铁及铁合金表面干燥和洁净；或在铁制品表面涂上保护膜（油漆、涂油、电镀、烤蓝等合理均给分）‎ ‎（4）CuCl2‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．（6分）（1）（2分）酸 石蕊溶液 （2）（1分）Fe2O3 （3）（1分）铁 ‎（4）（2分）H2SO4+Cu(OH)2 === CuSO4+2H2O ‎21．（9分）（1）（1分）NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度（或NaOH的溶解度随温度的升高而增大；或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。合理表述均给分）‎ ‎（2）（2分）溶液变浑浊（或有晶体析出） <‎ ‎（3）（6分）（Ⅰ）Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH（2分） ‎ 将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH（1分）‎ ‎（Ⅱ）（3分）NaOH、Ca(OH)2 降温结晶 四、（本题包括2小题，共23分）‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）（1分）酒精灯 （2）（1分）c ‎（3）（4分）AD BC （4）（3分）e（1分） 补画的F图见右图，要求要有瓶塞（1分），导管短进长出（左导管露出胶塞一点儿，右导管接近底部。1分）‎ ‎（5）（3分）B （1分） 用热水浸泡（或手握）青霉素瓶一会儿（1分） 针筒活塞略向左移动（1分）‎ ‎23．（11分）【猜想】（1分）Ⅲ．质量和化学性质不变 ‎【实验】（1）（3分）有气泡放出 CuO质量仍为‎0.2g 带火星木条复燃 ‎=====‎ CuO ‎（2）（2分）与步骤③对比(1分)，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变公（1分）‎ ‎（3）（1分）玻璃棒（答实验用品“滤纸”不给分） （4）2H2O 2H2O+O2↑‎ ‎【拓展】（2分）用H2（或CO、或炭粉）还原固体（1分），观察是否能变成红的铜（1分）；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体（1分），观察是否能生成蓝色的铜盐溶液（1分）[合理均线分]‎ 五、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎24．（6分）‎ ‎（1）（2分）5 137 （2）（2分）17.5% （3）（2分）40‎ ‎25．（8分）（1）（1分）1.2 （2）（3分）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2分） 10.8（1分）‎ ‎（3）（4分）解：设Al2O3质量为x 。‎ Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O ‎102 6×36.5‎ x ‎50.0g×21.9% ……………………………………（1分）‎ ‎ ……………………………………（1分）‎ 被氧化的铝的质量为： …………（1分）‎ 或：由 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 得：2Al —— Al2O3 —— 6HCl ……………………………………（1分）‎ ‎ 2×27 6×36.5‎ x ‎50.0g×21.9% ……………………………………（1分）‎ ‎ ……………………………………（1分）‎ 被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为：‎ ‎ ……………………………………（1分）‎ ‎（其它合理计算方法参照给分）‎