2019九年级化学上册课题：§4.4化学方程式（第二课时） 4

2019九年级化学上册课题：§4.4化学方程式（第二课时） 4

课题：§4.4化学方程式（第二课时）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。‎ ‎2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。‎ ‎3.认识化学方程式计算在生产及科学研究中的意义。‎ ‎【学习重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。‎ ‎【学习难点】化学方程式计算的解题思路和解题格式。‎ ‎【学具准备】多媒体。‎ ‎【学习过程】‎ ‎【温故探新】‎ ‎1.按要求写出实验室制取氧气的化学方程式：‎ 不需加热制取氧气： ‎ 加热混合物制取氧气： ‎ 加热纯净物制取氧气： ‎ ‎2.写出电解水的化学方程式： ，它所表示的意义有：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ 。‎ 在实验室电解‎36g水，可得到氢气 g，氧气 g；‎ m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。（不需化简为最简整数比,下同）‎ 若电解‎18g水，可得到氢气 g，氧气 g；‎ m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。‎ 若电解 g水，可得到氢气 g，氧气 ‎64g。‎ m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。‎ 由此可见，在化学反应中反应物与生成物之间质量比是成 关系，而且各物质之间的质量比有固定的值。‎ ‎【学习新课】‎ ‎〖引入新课〗因此，我们只要知道一种反应物或生成物的质量，就可以根据化学方程式进行一系列的计算，从而得出其它反应物或生成物的质量，这种解题方法称为“ 列比例法”‎ 5‎ ‎。本节课我们共同来学习“根据化学方程式的计算”。 ‎ 二、根据化学方程式的计算 ‎1.根据反应物的质量求生成物的质量 ‎〖自主探究〗自学课本P.118的【例1】，掌握解题步骤。‎ 温馨提示：计算过程所用到的元素的相对原子质量请查阅课本P.58的表格。‎ ‎〖随堂练习〗1.实验室加热‎15.8g高锰酸钾，使其完全分解，理论上可制得氧气的质量为多少？ K—39 Mn—55 O—16‎ ‎〖互帮互助〗小组内的同学互相检查练习的解答情况，发现问题及时指出，帮助同学改正，最后组长汇报本组存在的问题。‎ ‎〖精讲点拨〗根据学生汇报的问题，教师强调以下几点注意事项：‎ ‎ “三个要领” ：步骤要完整、格式要规范、结果要准确。‎ ‎ “三个关键” ：化学式正确、方程式配平、相对分子质量计算准确。‎ ‎2.根据生成物的质量，求反应物的质量 ‎〖自主探究〗学生独立完成课本P.118的【例2】，有问题求助本组同学。‎ ‎〖互帮互助〗小组内的同学互相检查练习的解答情况，发现问题及时指出，帮助同学改正。‎ ‎3.反应物（或生成物）之间质量互求 ‎〖自主探究〗学生独立完成课本P.118的【例3】，有问题求助本组同学。‎ ‎〖互帮互助〗小组内的同学互相检查练习的解答情况，发现问题及时指出，帮助同学改正。‎ ‎〖补充强调〗根据方程式计算，还需注意以下几点：‎ ① 已知量带单位，未知量不带单位（设……的质量为x），最后结果带单位。‎ ② 已知量、未知量要写在对应化学式的正下方，无关量不需写出；‎ ‎③不能没有比例式就直接写出答案；‎ ‎④必须有简明答语。‎ ‎〖随堂练习〗2.（2009年北京中考）现需要‎64kg氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？同时可制得氢气多少？（改编于人教版教材2006年4月第二版102页，原题为：某工厂需要‎100kg氧气做原料）‎ 5‎ ‎〖归纳总结〗 ‎ ‎ 。‎ ‎〖今日作业〗课本P.118课后习题中的5题。‎ ‎〖教学反思〗 ‎ ‎ 。‎ ‎〖巩固训练〗A类题：‎ ‎1．在A + 3B‎2C + 2D的反应中，‎14克A完全反应生成‎44克C和‎18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　）‎ A．16 B．‎32 C．64 D．96‎ ‎2．在化学反应‎2A+B2‎2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成‎30g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）‎ A．20 B．‎32 ‎C．48 D．96‎ 点燃 ‎3．甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：‎ CO+2H2 CH3OH。当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 ‎ ‎4.已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取‎2 g氢气，需要多少g锌？（2012年8月鲁教版九年级化学上册112页 第1版第1次印刷）‎ 催化剂 高压 ‎5.乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：‎3C2H5OH+8O2 xCO2+2CO+9H2O，消耗掉乙醇‎207‎g。 （1）根据质量守恒定律可知：x= ；‎ 5‎ ‎（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量。‎ ‎6.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物‎15.5克装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到‎10.7克固体物质。计算制得氧气的质量为多少？‎10.7克固体物质中含有哪些物质？质量各多少？（人教版九年义务教育三年制初级中学教科书化学77页 1995年10月第1版 1999年4月第4次印刷）‎ ‎7.下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸），某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）： （1）所含氢氧化镁的质量为 mg。 （2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少？（计算结果以mg为单位，精确到0.1mg） ‎ 提示：胃中发生的反应为 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O B类题：8.工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要含CaCO380%的石灰石多少吨？‎ 5‎ ‎9．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放。燃烧时 生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2＝nCaSO4‎ ‎ 请回答下列问题 ‎ （1）m的值是 。‎ ‎ （2）硫酸钙中钙元素与硫元素的质量比是 。‎ ‎ （3）若煤厂一次共加入含杂质20%的生石灰700吨（杂质不与二氧化硫反应），‎ ‎ 则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？（写出计算过程）‎ 5‎