2015高考化学第三章（金属及其化合物）一轮复习题

2015高考化学第三章（金属及其化合物）一轮复习题

第三章　金属及其化合物测试卷 满分100分，考试时间90分钟 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．(2014·北京市海淀区高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)‎ A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。‎ 答案：A ‎2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　)‎ A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物 B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。‎ 答案：B ‎3．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)下列实验操作、现象和原因解释不合理的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 原因解释 A 将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 铝片慢慢熔化呈液滴状 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了 B 将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 C 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 液滴的外圈先出现红色 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性 D 取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾 未见砖红色沉淀生成 淀粉水解后没有葡萄糖生成 解析：本题考查了化学实验操作，意在考查考生对实验现象的分析与判断能力。检验淀粉的水解产物，需要先加氢氧化钠溶液中和硫酸，然后再加新制氢氧化铜，D项错误。‎ 答案：D ‎4．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－‎ C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－‎ D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO 解析：本题考查了化学图像、元素化合物间的反应、离子共存等，意在考查考生的图像分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，b点之前发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，b～c发生反应：3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a点时溶液中存在大量OH－，Fe3＋、HCO不能大量存在，A项错误；b点时溶液中的溶质NaCl和NaAlO2，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，B项错误；c点时溶质为NaCl，所有离子可以大量共存，C项正确；d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3＋和CO能发生水解相互促进的反应，故不能大量共存，D项错误。‎ 答案：C ‎5．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ FeO 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 解析：本题考查了电化学腐蚀、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，A项正确；在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B项正确；在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项错误；在煮沸除氧气后的碱性溶液中，由于氧气的浓度减小，故正极上生成OH－‎ 的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减慢，D项正确。‎ 答案：C ‎6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O B．钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C. FeSO2溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ 解析：本题考查了离子方程式书写的正误判断，意在考查考生对离子方程式规范书写的掌握情况。Cu(OH)2为难溶物，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项离子方程式电荷不守恒，错误；Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Al3＋最终转化为AlO，D项错误。‎ 答案：C ‎7．(2014·河北省保定市高三摸底)向x mL 2.0 mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．x＝2y B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于‎1.12 L D．a的取值范围为‎0.9 g

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