北京高考理综化学试题含答案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

北京高考理综化学试题含答案

‎2014年北京高考理综化学试题含答案WORD ‎6.下列试剂中,标签上应标注和的是( )‎ A.C2H5OH B.HNO‎3 C.NaOH D.HCl ‎ 【答案】B ‎【解析】A、乙醇为易燃物,不属于氧化剂和腐蚀品;B、HNO3具有强氧化性,属于氧化剂,且具有腐蚀性,B正确;C、NaOH具有腐蚀性,但不是氧化剂;D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品,D错误。‎ ‎7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )‎ A.K B.Na C.Fe D.Al ‎【答案】D ‎【解析】A、K化学性质非常活泼,在空气中极易被氧气氧化,A错误;B、K化学性质非常活泼,在空气中极易被氧气氧化,B错误;C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜,无法保护内部金属,C错误;D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜,从而保护内部的Al不被腐蚀,D正确。‎ ‎8.下列电池工作时,O2在正极放电的是( )‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A、锌锰电池,Zn是负极,二氧化锰是正极,所以正极放电的物质时二氧化锰,A错误;B、氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为原电池的正极,电子由负极经外电路流向正极,正确;C、铅蓄电池负极为Pb,正极为PbO2放电;D、镍镉电池负极为Ni,正极为氧化铬放电。‎ ‎9.下列解释事实的方程式不正确的是( )‎ A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++‎OH-‎ B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨属于弱电解质,存在电离平衡,A正确;B、Na的化学性质很活泼,能从水中置换出氢气,发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,B正确;C、CuCl2溶液做导电实验的原因是:CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-,电离属于自发进行的过程,不需要外界条件,C错误;D、Al的性质很特殊,能和强碱溶液发生反应,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正确。‎ ‎10.下列说法正确的是( )‎ A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1—氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 ‎【答案】A ‎【解析】A、丙三醇易溶于水,苯酚在室温下微溶于水,1—氯丁烷不溶于水,所以室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1—氯丁烷,A正确;B、核磁共振氢谱是用来判断有机物中H原子的种类及个数,HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子,且个数比为1:3,HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子,且个数比为1:2:3,可以借助核磁共振氢谱来鉴别,B错误;C、CH3COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体,CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不互溶,出现分层现象,C错误;D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不完全相同,D错误。‎ ‎11.右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是( )‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3‎ 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎【答案】A ‎【解析】A、肥皂水冒泡,说明在加热的过程中产生了气体,该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体,A错误;B、加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3,NH3能使酚酞溶液变红,B正确;C、NaHCO3受热分解的气体是CO2(能使澄清石灰水变浑浊),所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生,C正确;D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃,不能Br2的CCl4溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色,说明有不饱和的新物质生成,证明反应能发生,D正确。‎ ‎12.在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)‎ A.0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)‎ B.6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)‎ C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应到6 min时,H2O2分解了50%‎ ‎【答案】C ‎【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的物质的量是0.004mol,6min时,生成氧气的物质电离是n==0.001mol,则有:‎ ‎2H2O22H2O+ O2↑‎ 开始(mol) 0.004 0 0‎ 转化(mol) 0.002 0.001‎ ‎6min时(mol) 0.002 0.001 ‎ 所以0~6min,H2O2的物质的量变化了0.002mol,浓度变化量=0.2mol/L,则v(H2O2)=mol/(L·min),A正确;B、随着反应的不断进行,H2O2的浓度越来越小,反应速率越来越慢,所以6~10min的平均反应速率要小于0~6min的平均反应速率,即v(H2O2)<mol/(L·min),B正确;C、反应至6min时,剩余的H2O2的物质的量是0.002mol,则此时H2O2的物质的量浓度是=0.2mol/L,C错误;D、反应至6min时,参加反应的H2O2的物质的量是0.002mol,所以H2O2分解了50%,D正确。。‎ ‎25.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:‎ 已知:‎ ‎(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;‎ ‎(2)反应I的反应类型是_______;‎ a.加聚反应 b.缩聚反应 ‎(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)_______;‎ ‎(4)A的相对分子质量为108。‎ ‎①反应II的化学方程式是_____________________‎ ‎②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。‎ ‎(5)反应III的化学方程式是______________________________。‎ ‎(6)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式__________。‎ ‎【答案】(1)1,3—丁二烯 (2)a (3)b ‎ ‎(4)①2 CH2=CH-CH=CH2+ ②‎‎6g ‎(5)+HCHO +H2O ‎(6)‎ ‎【解析】由转化关系:‎ 1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)发生聚合反应I生成顺式聚合物P,则P为聚顺1,3—丁二烯;反应II是两个烯烃的反应,结合题目所给的信息,可知A的结构简式为 ‎;发生反应生成B和C,根据B和H2加成生成,则说明B的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,C(HCHO)和发生反应生成N(C13H8Cl4O2),反应的方程式为 ‎+HCHO +H2O,则N是。‎ ‎(1)CH2=CH—CH=CH2的名称是1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2);‎ ‎(2)反应I是1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)的加聚反应(没有小分子物质生成);‎ ‎(3)顺式P的结构简式应该是两个H原子位于碳碳双键的同侧,答案选b;‎ ‎(4)A的结构简式为,所以反应II的方程式为;+ ;1molB()分子中含有3mol醛基(—CHO),所以能和3molH2发生加成反应,则消耗H2的质量是‎6g。‎ ‎(5)反应III的方程式为+HCHO ‎ ‎+H2O;‎ ‎(6)根据可知:烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基(—CHO),则B是,C是甲醛(HCHO),所以和HCHO也可以是被氧化得到。‎ ‎26.NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。‎ ‎(1)I中,NH3 和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。‎ ‎(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。‎ ‎①比较P1、P2的大小关系:________________。‎ ‎②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。‎ ‎(3)III中,将NO2()转化为N2O4(),再制备浓硝酸。‎ ‎①已知:2NO2() N2O4()△H1 ‎ ‎2NO2() N2O4() △H2 ‎ 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。‎ ‎ ‎ ‎ A B C ‎②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。‎ ‎(4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。‎ ‎【答案】(14分)‎ ‎(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎(2)①p1x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+、无Cl2‎ III b>x>0‎ 无明显变化 无Fe3+、无Cl2‎ ‎(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。‎ ‎(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。‎ ‎(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:‎ 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2‎ V c>x≥b 无明显变化 无Cl2‎ ‎①NaCl的浓度是_________mol/L ‎②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。‎ ‎③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。‎ ‎【答案】(15分)‎ ‎(1)溶液变红 ‎(2)2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+‎ ‎(3)还原 ‎(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 ③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电 ‎【解析】(1)在电解池中,氯离子在阳极放电:2Cl--2e-=Cl2↑,生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。‎ ‎(2)阳极产物没有氯气,二价铁离子具有还原性,也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子,体现了其还原性。‎ ‎(3)①根据对照试验,则需要Cl-浓度等于原FeCl2溶液中Cl-的浓度:0.1 mol/L×2=0.2 mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气,若试纸变蓝,说明有氯气生成;③与Ⅱ对比,电压较大时有Cl2产生,说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生,说明在电压较小的时候,Cl-没有放电,即Fe2+放电变为Fe3+,故放电顺序:Fe2+>Cl-。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档