2020_2021学年高中化学专题3从矿物到基础材料1_1铝及铝合金课时作业含解析苏教版必修1

2020_2021学年高中化学专题3从矿物到基础材料1_1铝及铝合金课时作业含解析苏教版必修1

课时作业18　铝及铝合金 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是(　B　)‎ ‎①制铝合金　②制电线　③制炊具　④制银色漆颜料　⑤明矾净水　⑥明矾与苏打制食品膨松剂　⑦制易拉罐　⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片　⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ 　　　　　　　 B．③⑤⑥⑦⑧⑨‎ C．③⑤⑨ 　　　　　　　 D．⑥⑧⑨‎ 解析：铝元素在人体内积累会造成伤害。铝在③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦制易拉罐、⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品中需要加以控制，故选B。‎ ‎2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”的现象的是(　A　)‎ ‎①向AlCl3溶液中通入过量的NH3‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎③向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液 ‎④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2‎ A．②④ 　　　　　　　 B．②③④‎ C．②③ 　　　　　　　 D．③④‎ 解析：向AlCl3溶液中通入过量的NH3生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解，故①错误。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，胶体先产生聚沉现象，有沉淀生成；然后氢氧化铁和硫酸反应生成水和硫酸铁，最终沉淀溶解，故②正确。向NaOH溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液时先后发生反应Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，现象是：先不产生沉淀，一段时间后产生沉淀，故③错误。向Ca(OH)2溶液中通入CO2，先反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2完全转化为CaCO3后，继续通入的CO2会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，故④正确。‎ ‎3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　A　)‎ 9‎ A．物质的量之比为32‎ B．质量之比为32‎ C．摩尔质量之比为23‎ D．失去的电子数之比为89‎ 解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)n(Al)＝32，Mg、Al的摩尔质量之比为89，则Mg、Al的质量之比为43。‎ ‎4．(双选)Na、Mg、Al各1 mol分别与50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中正确的是(　AB　)‎ A．镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多 C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较 解析：Na、Mg、Al各1 mol，硫酸的物质的量是0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，根据得失电子守恒可知2Na～H2SO4～H2,2Mg～2H2SO4～2H2,2Al～3H2SO4～3H2，因此硫酸均不足量，硫酸完全反应，Mg、Al生成氢气的物质的量均为0.1 mol；钠过量，但过量的钠和水反应，1 mol钠可生成0.5 mol氢气，所以镁、铝产生的氢气一样多，钠生成氢气最多，答案为A、B。‎ ‎5．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中不正确的是(　B　)‎ A．最终得到7.8 g沉淀 B．最终得到的溶液中c(NaAlO2)c(NaCl)＝23‎ C．标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝2.0 mol·L－1‎ 9‎ 解析：15.6 g Na2O2的物质的量为0.2 mol,5.4 g Al的物质的量为0.2 mol。将两者同时放入一定量的水中，Na2O2与水反应生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；0.2 mol Al要消耗0.2 mol NaOH生成0.2 mol NaAlO2和0.3 mol H2，所以还剩余0.2 mol NaOH；充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，即0.3 mol HCl，剩余的0.2 mol NaOH先消耗0.2 mol HCl，反应生成0.2 mol NaCl；剩余的0.1 mol HCl与0.1 mol NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3和0.1 mol NaCl；故最终溶液中含有0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2。最终得到0.1 mol Al(OH)3沉淀，其质量为7.8 g，A项正确；最终得到的溶液中c(NaAlO2)c(NaCl)＝13，B项不正确；反应过程中共生成0.1 mol氧气和0.3 mol氢气，在标准状况下，气体的总体积为8.96 L，C项正确；由钠原子守恒可知，最终得到的溶液中c(Na＋)＝0.4 mol÷0.2 L＝2.0 mol·L－1，D项正确。‎ ‎6．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为(　C　)‎ A.% B.%‎ C.% D.%‎ 解析：由于2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎ a mol a mol mol ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ a mol a mol a mol a mol 即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。‎ 则w(NaAlO2)＝×100%＝%。‎ ‎7．甲、乙两烧杯中分别盛有300 mL浓度均为1 mol·L－1的稀硫酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入x g铝粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(甲)、V(乙)(标准状况下)，下列有关叙述正确的是(　C　)‎ A．若＝，则x>8.1‎ B．若＝1，则05.4‎ H2SO4不足量、Al过量 ‎6.72 L 铝与氢氧化钠溶液反应的关系式为2Al～2NaOH～3H2，‎ 铝粉质量x g NaOH、Al反应情况 H2体积(标准状况下)‎ x＝8.1‎ NaOH与Al恰好完全反应 ‎10.08 L x<8.1‎ NaOH过量、Al不足量 L x>8.1‎ NaOH不足量、Al过量 ‎10.08 L 综上所述，当x≥8.1时，＝＝，A、D项错误；当0

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