高二化学12月联考试题

高二化学12月联考试题

- 1 - / 13 【2019 最新】精选高二化学 12 月联考试题 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Na 23 Mg 24 K 39 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化 学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知 H2 (g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol －1、-1411.0kJ·mol-1 和-1366.8kJ,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g) ＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s 后 A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25 mol·L －1·s－1。下列推断不正确的是（ ） - 2 - / 13 A. B 的 转 化 率 为 25% B. C 的体积分数为 28.6% C. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（ ） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所 需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是（ ） A. 室温时，NaR 溶液的 pH 大于 7 B. HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR 溶液中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 D. 室温时，0.01 mol·L-1 的 HR 溶液 pH＝4 6.25℃时，由水电离产生的 c（H+）和 c（OH-）的乘积为 1x10-18 的 溶液里，可能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B. Na+、 K+、Fe3+、SCN- C. NH4+、Na+、Cl-、I- D. Na+、 K+、Cl-、HCO3- 7. 下列方程式书写正确的是（ ） - 3 - / 13 A． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B． H2SO3 的电离方程式 H2SO32H＋＋SO32－ C． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D． CaCO3 的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ 8.恒温恒容，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的 标志是（ ） ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改 变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） A．图甲：进行中和热的测定 B．图乙：比较 HCl、 H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱 C．图丙：验证 CuCl2 对 H2O2 分解有催化作用 D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0 10. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 试剂与方法 原理 - 4 - / 13 11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像 描述叙述不正确的是（ ） A．根据图①可判断可逆反应 A2(g)＋3B2(g) ⇌ 2AB3(g)的ΔH<0 B．图②可以表示压强对可逆反应 2A(g)＋B(g) ⇌ 3C(g)＋D(s)的影 响，乙的压强大 C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变 化 D．据图④判断，物质 A 反应生成物质 C 的ΔH<0 12. 在图Ⅰ中 A、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。 若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。 这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确 的是（ ） 理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的 过程 B．此过程从有序到无序，混乱度增大 C．此过程是自发不可逆的 D．此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出 A 灭火 混合 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 两种溶液 两物质直接发生化学反应产生 CO2 B 制备胆矾 将 CuSO4 溶液加热直至蒸干 加热促进 Cu2+的水解 C 配制 AlCl3 溶液 AlCl3 溶液中加硫酸 抑制 Al3+水解 D 除铁锈 NH4Cl 溶液 NH4Cl 溶液显酸性 - 5 - / 13 13. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O， 盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是（ ） A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 C．外电路的电流方向是从 a 到 b D．电池工作时，盐桥中的 SO42-移向甲烧杯 14. 下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ） ①pH=6 的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液 ③用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 ④25℃时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH－)的乘积一 定等于 10－14 ⑤如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2mol/L 的氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响 ⑨用 Na2S 溶液和 Al2（SO4）3 溶液反应制取 Al2S3 固体 ⑩用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 A．2 B．3 C．1 D．4 15.下列说法不正确的是（ ） A. Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B. 由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS - 6 - / 13 沉淀 C. ①0.01mol/L 的盐酸，②0.01mol/L 的醋酸溶液。将①和②均稀释 100 倍，稀释后的溶液的 pH：①>② D. 两种难溶电解质，Ksp 越小的电解质，其溶解度不一定越小 16. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它 条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入 2molX 和 2molY，开始时容器的体 积均为 VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。此时 Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断不正确 的是（ ） A. 物质 Z 的化学计量数 a =1 B.若 X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则 X、Y 中只有一种为气态 D. 若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：Ⅰ>Ⅱ 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（7 分）依据原电池原理，回答下列问题： （1）图甲是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋ 2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。 ①电极 X 的材料为 ；电极 Y 的材料为 。 ②Y 电极发生的电极反应式为： 。 图甲 图乙 - 7 - / 13 （2）图乙是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作 惰性电极，在两极上分别通入 CH4 和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 固体，它在高温下能传导正极生成的 O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。 ① c 电 极 的 名 称 为 ②d 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 。 18. （14 分）（1）一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量 19.76 kJ。 则：  ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。 ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。 A．v 正(CH3OH)＝v 正(CO2) B．混合气体的密度不变 C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变 （2）在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 Q kJ 。 则 表 示 甲 醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 。 （3）对于 H2O2 分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较 Fe3＋ 和 Cu2＋对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了 如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得 出结论。有同学提出将 FeCl3 改 为 Fe2(SO4)3 更 为 合 理 ， 其 理 由 - 8 - / 13 是 。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响 实 验 的 因 素 均 已 忽 略 。 检 查 该 装 置 气 密 性 的 方 法 是 ，实验中需要测量的数据 是 。 19. （11 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进 行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空。 （1）配制 100mL0.10mol•L-1 的 NaOH 标准溶液。 主要操作步骤：计算→称量（_____g 氢氧化钠固体）→溶解→_______ （冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制 好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （2）取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2〜3 滴酚酞作指示 剂，用配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2〜3 次， 记录数据如下： ① 碱 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 ， 接 下 来 应 该 进 行 的 操 作 是 ________________________________。 实验编 号 NaOH 溶液的浓度（mol•L-1） 滴入 NaOH 溶液的体积 (mL) 待测盐酸的体积 (mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 - 9 - / 13 ② 该 实 验 滴 定 达 到 终 点 的 标 志 是 。 ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保 留两位有效数字） ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的 有_______________________ A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未 用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后消失 E．称量 NaOH 固体时，混入少量 KOH 杂质 （3）现用以上被准确测定浓度的盐酸滴定氨水的浓度，应该选用的指 示剂为__________。 20. （10 分）I. H2A 在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋ A2- （ 1 ） NaHA 溶 液 显 酸 性 ， 则 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 。 （2）常温时，若向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是 _____。 A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14 C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-) Ⅱ.含有 Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含 4.00×10-3 - 10 - / 13 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理： （3）该废水中加入 FeSO4•7H2O 和稀硫酸，发生反应的离子方程式 为： 。 （4）欲使 25 L 该废水中 Cr2O72- 转化为 Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4•7H2O。 （5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+的浓度为 。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L， Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ） 21. （10 分）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及 脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中 离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全。 (1)有浓度为 1.8×10-3mol·L-1 的 MgCl2 溶液，该溶液中含有少量 Fe3+，当溶液中 Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀 ， Mg(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为 。 （ 2 ） 除 去 MgCl2 酸 性 溶 液 中 少 量 的 FeCl3 ， 可 加 入 的 试 剂 有 。 a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4 （3）若在空气中加热 MgCl2·6H2O，可生成 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出生 成 Mg(OH)Cl 或 MgO 相 关 的 化 学 方 程 式 。 - 11 - / 13 （4）MgCl2·6H2O 在干燥的 HCl 气流中加热可得到无水氯化镁，其原 因 是 。 - 12 - / 13 2017 年下半年高二四校联考化学试题 评分标准 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共计 48 分) 二．非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17. (共 7 分) （1）①铜（1 分）碳（石墨、金、铂、银）（1 分） ②2Fe3＋＋2e－ ＝2Fe2＋（2 分） (2) ① 正极（1 分） ② CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O（2 分） 18. （共 14 分，每空 2 分）（1）①1.2 ② D （2）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-32QkJ·mol-1； （3）①反应产生气泡的快慢； 控制阳离子相同，排除阴离子的干 扰； ②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后 松开，观察活塞是否回到原位； 收集 40mL 气体所需时间 19. （共 11 分） (1)0.4（1 分）； 转移（1 分）； (2) ① 0.10 mol•L-1NaOH 标准溶液润洗 2-3 次（1 分）； ②最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液由无色恰好变成粉红色(或浅红色)， 且在半分钟内不变化（2 分）； 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A A B C A B 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C D C A C B - 13 - / 13 ③ 0.11 mol•L-1 （2 分）； ④DE（2 分）；(3)甲基橙（2 分）. 20.（共 10 分，每空 2 分） （1）c(Na+)>c(HA-)> c（H+） >c（A2-）>c（OH-）； （2）AB ； （3）Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O ；（4）166.8 ；（5）1×10 －6mol·L－1（无单位为 0 分） 21. （共 10 分，每空 2 分） (1) 无沉淀；10 ；(2)ab；(3) MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 或 MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O；（4）HCl 气流可抑制 Mg 2+水解