2019年湖北省宜昌市中考化学试卷

2019年湖北省宜昌市中考化学试卷

‎2019年湖北省宜昌市中考化学试卷 一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题1分．共18分）‎ ‎1．（1分）空气中含量最多的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．（1分）最适合作清洁燃料的是（　　）‎ A．氢气 B．汽油 C．柴油 D．煤 ‎3．（1分）大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是（　　）‎ A．废电池 B．瓜果皮 C．塑料瓶 D．旧报纸 ‎4．（1分）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（　　）‎ A．血浆（7.35～7.45） B．胃液（0.9～1.5） ‎ C．唾液（6.6～7.1） D．胆汁（7.1～7.3）‎ ‎5．（1分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 倾倒液体 B． 取用块状固体 ‎ C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸 ‎6．（1分）打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（　　）‎ A．大力削减燃煤污染 B．深化治理工业污染 ‎ C．精准管控扬尘污染 D．严格控制噪音污染 ‎7．（1分）保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（　　）‎ A．亚硝酸钠作调味剂 B．碳酸钙用作补钙剂 ‎ C．工业酒精勾兑白酒 D．地沟油提炼食用油 ‎8．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）‎ A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉 ‎9．（1分）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（　　）‎ A．属于复合肥料 ‎ B．主要含有四种元素 ‎ C．不宜与碱性物质混合使用 ‎ D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒 ‎10．（1分）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　‎ A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 ‎ B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 ‎ C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 ‎ D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 ‎11．（1分）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　）‎ A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查 ‎ C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火 ‎12．（1分）如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中x＝34 ‎ B．该元素位于元素周期表第四周期 ‎ C．该元素属于金属元素 ‎ D．该元素原子易得电子形成阴离子 ‎13．（1分）下列宏观现象和微观解释不一致的是（　　）‎ A．水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大 ‎ B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔 ‎ C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小 ‎ D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快 ‎14．（1分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）‎ A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 ‎ B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎ C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体 ‎ D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 ‎15．（1分）硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）‎ A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3‎ ‎16．（1分）下列实验方法能够达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验方法 A 除去氢气中混有的少量水蒸气 将混合气体通过足量浓硫酸 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层 D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠 加入足量碳酸钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎17．（1分）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）‎ A． ‎ B． ‎ C． ‎ D．‎ ‎18．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（　　）‎ A．燃烧的条件 B．有机合成材料 ‎①可燃物 ‎①合金 ‎②氧气（或空气）‎ ‎③温度达到100℃‎ ‎②合成纤维 ‎③合成橡胶 C．化学之最 D．元素与健康 ‎①汞﹣熔点最低的金属 ‎②碳﹣地壳中含量最多的元素 ‎③金刚石﹣天然存在的最硬物质 ‎①缺氟﹣龋齿 ‎②缺钙﹣﹣佝偻病 ‎③缺碘﹣甲状腺肿大 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分.共5分）‎ ‎19．（1.5分）用化学符号表示：‎ ‎（1）磷元素　 　。‎ ‎（2）锌离子　 　。‎ ‎（3）天然气的主要成分　 　。‎ ‎20．（2分）一氧化碳在工业上有重要作用。‎ ‎（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式　 　；‎ ‎（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式　 　。‎ ‎21．（1.5分）下列图中””和”分别表示不同元素的原子。‎ ‎（1）表示混合物的有　 　（填字母序号，下同）；‎ ‎（2）表示单质的有　 　，可以表示氧化物的有　 　。‎ 三、说明题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共8.5分）‎ ‎22．（2分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ 氯化钾 ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.1‎ ‎（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。‎ ‎（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　 　g；‎ ‎（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数　 　氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；‎ ‎（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是　 　的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。‎ ‎23．（4.5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：‎ ‎（1）认识仪器：仪器A的名称是　 　；‎ ‎（2）量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是　 　（填字母序号，下同）；‎ ‎（3）制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　 　，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是　 　，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是　 　。‎ ‎（4）分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　 　，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是　 　。‎ ‎24．（2分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。‎ 请回答：‎ ‎（1）A的化学式是　 　，E的化学式是　 　；‎ ‎（2）C﹣D的化学方程式是　 　。‎ 四、分析题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共8分）‎ ‎25．（4.5分）金属的用途与性质密切相关。‎ 铜 铝 密度/（g•cm﹣3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ 地壳中含量（质量分数/%）‎ ‎0.007‎ ‎7.73‎ 导电性（以银的导电性为100做标准）‎ 图2‎ ‎（1）图1所示赤铁矿的主要成分是　 　（填化学式）；‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是　 　；‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　 　；‎ ‎（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　 　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　 　或　 　。‎ ‎26．（3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。‎ ‎（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有　 　；‎ A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理 ‎（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的　 　性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是　 　；‎ ‎（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：‎ ‎①K2FeO4中铁元素的化合价为　 　；‎ ‎②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是　 　；‎ ‎③反应A的化学方程式是　 　。‎ 五、探究题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共6.5分）‎ ‎27．（2.5分）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。‎ 判断化学变化 如图，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是　 　。‎ 稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？智慧小组同学开展了如下探究活动，请将横线部分填写完整。‎ 编号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液 无明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成 实验二 取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 无明显现象 实验三 取实验一所得溶液少量，　 　‎ ‎　 　‎ 实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。‎ ‎28．（4分）探究溶液成分 有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：‎ ‎（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含　 　（填溶质化学式，下同）；‎ ‎（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 ‎　 　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）：‎ ‎（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：‎ ‎①步骤一的现象是　 　；‎ ‎②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　 　；‎ ‎③混合物C的溶液中存在的溶质最多有　 　种。‎ 六、计算题（本题共1小题．共4分）‎ ‎29．（4分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：‎ ‎（1）25g大理石中碳酸钙的质量 ‎（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2019年湖北省宜昌市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题1分．共18分）‎ ‎1．（1分）空气中含量最多的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎【分析】气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。‎ ‎【解答】解：空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气：78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强。‎ ‎2．（1分）最适合作清洁燃料的是（　　）‎ A．氢气 B．汽油 C．柴油 D．煤 ‎【分析】根据常见燃烧燃烧对环境的影响，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氢气燃烧产物是水，无污染，最适合作清洁燃料，故选项正确。‎ B、汽油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，故选项错误。‎ C、柴油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，故选项错误。‎ D、煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解常见燃烧燃烧对环境的影响是正确解答本题的关键，‎ ‎3．（1分）大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。下列属于厨余垃圾的是（　　）‎ A．废电池 B．瓜果皮 C．塑料瓶 D．旧报纸 ‎【分析】厨余垃圾是不可回收的垃圾。‎ ‎【解答】解：A、废电池必须集中处理防止污染土壤，不属于厨余垃圾，故A错；‎ B、果皮垃圾属于厨余垃圾，故B正确；‎ C、塑料瓶属于可回收垃圾，故C错；‎ D、旧报纸属于可回收垃圾，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。‎ ‎4．（1分）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（　　）‎ A．血浆（7.35～7.45） B．胃液（0.9～1.5） ‎ C．唾液（6.6～7.1） D．胆汁（7.1～7.3）‎ ‎【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。‎ ‎【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；‎ B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性；‎ C、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性；‎ D、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性；‎ 当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，因此胃液酸性最强。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎5．（1分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A． 倾倒液体 B． 取用块状固体 ‎ C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸 ‎【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。‎ B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。‎ C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。‎ B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。‎ C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎6．（1分）打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（　　）‎ A．大力削减燃煤污染 B．深化治理工业污染 ‎ C．精准管控扬尘污染 D．严格控制噪音污染 ‎【分析】防止空气污染的措施有：大力削减燃煤污染、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、精准管控扬尘污染等。‎ ‎【解答】解：A、大力削减燃煤污染，属于防治大气污染措施，故选项错误；‎ B、深化治理工业污染，属于防治大气污染措施，故选项错误；‎ C、精准管控扬尘污染，属于防治大气污染措施，故选项错误；‎ D、严格控制噪音污染，不属于防治大气污染措施，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎7．（1分）保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（　　）‎ A．亚硝酸钠作调味剂 B．碳酸钙用作补钙剂 ‎ C．工业酒精勾兑白酒 D．地沟油提炼食用油 ‎【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；‎ B、根据化学元素与人体健康的关系来分析解答；‎ C、根据工业酒精中含有甲醇进行分析；‎ D、根据地沟油中含有有毒、有害物质来分析。‎ ‎【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，使用亚硝酸钠作调味剂，会危害身体健康，故A说法错误；‎ B、碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故B说法正确；‎ C、工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量饮用会致人死亡，故C说法错误；‎ D、地沟油中含有许多有毒、有害的物质，不能作为食用油，故D说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。‎ ‎8．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）‎ A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。‎ ‎【解答】解：A、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；‎ B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；‎ C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；‎ D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎9．（1分）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（　　）‎ A．属于复合肥料 ‎ B．主要含有四种元素 ‎ C．不宜与碱性物质混合使用 ‎ D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒 ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、该化肥含有氮元素，属于氮肥，故A说法错误；‎ B、该化肥含有氮、氢、碳、氧，四种元素组成，故D说法正确；‎ C、不宜与碱性物质混合使用，否则产生氨气，降低肥效，故C说法正确；‎ D、碳铵受热易分解，易溶于水，储存和运输时，不宜受潮或曝晒，故D说法正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。‎ ‎10．（1分）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　‎ A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 ‎ B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 ‎ C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 ‎ D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质 ‎【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质﹣﹣碳酸。‎ ‎【解答】解：A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，说法正确；‎ B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，说法正确；‎ C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，说法正确；‎ D、上述实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，说法不正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。‎ ‎11．（1分）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（　　）‎ A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查 ‎ C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火 ‎【分析】根据根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。‎ B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。‎ C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故选项说法正确。‎ D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎12．（1分）如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中x＝34 ‎ B．该元素位于元素周期表第四周期 ‎ C．该元素属于金属元素 ‎ D．该元素原子易得电子形成阴离子 ‎【分析】‎ 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数等于和外的电子数；弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层的电子数主要决定了元素的性质，据此结合题意进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、在原子中质子数等于电子数，所以图中x＝2+8+18+6＝34，故选项说法正确。‎ B、原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。‎ C、该原子的最外层电子数是6，大于4，属于非金属元素，故选项说法不正确。‎ D、该原子的最外层电子数是6，大于4，该元素原子易得电子形成阴离子，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。‎ ‎13．（1分）下列宏观现象和微观解释不一致的是（　　）‎ A．水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大 ‎ B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔 ‎ C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小 ‎ D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。‎ B、6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。‎ C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。‎ D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎14．（1分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）‎ A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 ‎ B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎ C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体 ‎ D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 ‎【分析】根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。‎ B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。‎ C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。‎ D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键。‎ ‎15．（1分）硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（　　）‎ A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3‎ ‎【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。‎ ‎【解答】解：由X+H23HCl+Si可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。‎ ‎16．（1分）下列实验方法能够达到实验目的是（　　）‎ 实验目的 实验方法 A 除去氢气中混有的少量水蒸气 将混合气体通过足量浓硫酸 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的炭层 D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠 加入足量碳酸钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、氯化钙溶液能与足量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎17．（1分）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）‎ A． ‎ B． ‎ C． ‎ D．‎ ‎【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。‎ ‎【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；‎ B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；‎ C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；‎ D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎18．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（　　）‎ A．燃烧的条件 B．有机合成材料 ‎①可燃物 ‎①合金 ‎②氧气（或空气）‎ ‎③温度达到100℃‎ ‎②合成纤维 ‎③合成橡胶 C．化学之最 D．元素与健康 ‎①汞﹣熔点最低的金属 ‎②碳﹣地壳中含量最多的元素 ‎③金刚石﹣天然存在的最硬物质 ‎①缺氟﹣龋齿 ‎②缺钙﹣﹣佝偻病 ‎③缺碘﹣甲状腺肿大 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；‎ 合金是金属材料，塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料；‎ 汞熔点在金属单质中最低，地壳中含量最多的是氧元素，金刚石是天然存在的最硬物质；‎ 缺乏氟元素易患龋齿，缺乏钙元素易患佝偻病，缺乏碘元素易患甲状腺肿大。‎ ‎【解答】解：A、燃烧条件：①可燃物②氧气（或空气），③温度达到可燃物着火点，该选项说法不完全正确；‎ B、①合金表示有机合成材料，②合成纤维是有机合成材料，③合成橡胶是有机合成材料，该选项说法不完全正确；‎ C、①汞﹣熔点最低的金属，②地壳中含量最多的元素是氧元素，③金刚石是天然存在的最硬物质，该选项说法不完全正确；‎ D、①缺氟易患龋齿，②缺钙易患佝偻病，③缺碘易患甲状腺肿大，该选项说法完全正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 二、填空题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分.共5分）‎ ‎19．（1.5分）用化学符号表示：‎ ‎（1）磷元素　P　。‎ ‎（2）锌离子　Zn2+　。‎ ‎（3）天然气的主要成分　CH4　。‎ ‎【分析】‎ 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。磷元素表示为P，锌离子表示为Zn2+，天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4。‎ ‎【解答】解：（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；磷元素表示为P，故答案为：P；‎ ‎（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，锌离子表示为Zn2+，故答案为：Zn2+；‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4；故答案为：CH4；‎ ‎【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎20．（2分）一氧化碳在工业上有重要作用。‎ ‎（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式　2CO+O22CO2　；‎ ‎（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜的化学方程式　CuO+COCu+CO2　。‎ ‎【分析】根据一氧化碳燃烧、还原氧化铜的反应写出反应的化学方程式。‎ ‎【解答】解：（1）作燃料：一氧化碳在空气中燃烧生成了二氧化碳，放出了大量的热，反应的化学方程式是：2CO+O22CO2；‎ ‎（2）作还原剂：一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2。‎ 故答为：（1）2CO+O22CO2；（2）CuO+COCu+CO2。‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，较为简单，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强书写。‎ ‎21．（1.5分）下列图中””和”分别表示不同元素的原子。‎ ‎（1）表示混合物的有　B　（填字母序号，下同）；‎ ‎（2）表示单质的有　AD　，可以表示氧化物的有　C　。‎ ‎【分析】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成；（2）单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素。‎ ‎【解答】解：（1）B由两种物质组成，属于混合物；‎ ‎（2）A、D都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C由两种元素组成，可以表示氧化物。‎ 故答案为：（1）B；（2）AD；C ‎【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类。‎ 三、说明题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共8.5分）‎ ‎22．（2分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ 氯化钾 ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.1‎ ‎（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　36.0　g。‎ ‎（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　140　g；‎ ‎（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数　＜　氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；‎ ‎（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是　二氧化碳　的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。‎ ‎【分析】溶液溶质质量分数＝×100%；‎ 二氧化碳的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大。‎ ‎【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。‎ 故填：36.0。‎ ‎（2）40℃‎ 时，氯化钾溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g＝140g，‎ 故填：140。‎ ‎（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。‎ 故填：＜。‎ ‎（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体逸出，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。‎ 故填：二氧化碳。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎23．（4.5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：‎ ‎（1）认识仪器：仪器A的名称是　铁架台　；‎ ‎（2）量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是　DI　（填字母序号，下同）；‎ ‎（3）制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是　酒精灯　，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。‎ ‎（4）分离物质：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是　ACFG　。‎ ‎【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器；‎ ‎（2）量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是：DI或DIG或DIH；‎ ‎（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。‎ ‎（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。‎ ‎【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；‎ ‎（2）量取液体：量取5mL水，需要选择的仪器是：DI；故答案为：DI；‎ ‎（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，因此还需要酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；酒精灯；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；‎ ‎（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；ACFG；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎24．（2分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。‎ 请回答：‎ ‎（1）A的化学式是　Ba（OH）2（或Ca（OH）2）　，E的化学式是　C　；‎ ‎（2）C﹣D的化学方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。‎ ‎【分析】‎ 本题考查了单质、氧化物、酸、碱、盐与二氧化碳之间的反应规律，答案不固定，但需要对物质性质及变化规律很熟悉。‎ ‎【解答】解：A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。‎ ‎（1）A的化学式是：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：C；‎ ‎（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；‎ ‎（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。‎ 四、分析题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共8分）‎ ‎25．（4.5分）金属的用途与性质密切相关。‎ 铜 铝 密度/（g•cm﹣3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ 地壳中含量（质量分数/%）‎ ‎0.007‎ ‎7.73‎ 导电性（以银的导电性为100做标准）‎ 图2‎ ‎（1）图1所示赤铁矿的主要成分是　Fe2O3　（填化学式）；‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是　铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高　；‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　4Al+3O2═‎ ‎2Al2O3　；‎ ‎（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象　，反应的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　Ag　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　Al（NO3）3、Cu（NO3）2　或　Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3　。‎ ‎【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。‎ 故填：Fe2O3。‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。‎ 故填：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。‎ 故填：4Al+3O2═2Al2O3。‎ ‎（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。‎ 故填：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。‎ 故填：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎26．（3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。‎ ‎（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有　ABC　；‎ A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理 ‎（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的　吸附　性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是　加热煮沸　；‎ ‎（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：‎ ‎①K2FeO4中铁元素的化合价为　+6　；‎ ‎②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是　BD　；‎ ‎③反应A的化学方程式是　2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O　。‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）‎ A．节约用水，做法正确；‎ B．工业用水重复利用，可以节约用水。做法正确；‎ C．洗衣污水集中处理，可以防止水体污染。做法正确；‎ 故选：ABC。‎ ‎（2）日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 吸附性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 加热煮沸；‎ ‎（3）‎ ‎①K2FeO4中钾元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，铁元素的化合价为+6；‎ ‎②反应A为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不属于复分解反应；B为氢氧化钠和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，属于复分解反应；C为次氯酸钠和氢氧化钠以及氢氧化铁反应生成水、氯化钠以及Na2FeO4，不属于复分解反应；D是Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，属于复分解反应。故选：BD；‎ ‎③反应A是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）ABC；‎ ‎ （2）吸附； 加热煮沸；‎ ‎（3）‎ ‎①+6；‎ ‎②BD；‎ ‎③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ 五、探究题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共6.5分）‎ ‎27．（2.5分）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。‎ 判断化学变化 如图，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是　氢氧化钠溶液　。‎ 稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？智慧小组同学开展了如下探究活动，请将横线部分填写完整。‎ 编号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液 无明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成 实验二 取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 无明显现象 实验三 取实验一所得溶液少量，　滴加氯化镁溶液　‎ ‎　无明显现象　‎ 实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。‎ ‎【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。‎ ‎【解答】解：在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是氢氧化钠溶液。‎ 故填：氢氧化钠溶液。‎ 取实验一所得溶液少量，滴加氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠已经完全反应，实验过程如下所示：‎ 编号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液 无明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成 实验二 取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 无明显现象 实验三 取实验一所得溶液少量，滴加氯化镁溶液 无明显现象 实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。‎ 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎28．（4分）探究溶液成分 有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：‎ ‎（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含　Mg（NO3）2　（填溶质化学式，下同）；‎ ‎（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 ‎　K2SO4　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3　（任写一个）：‎ ‎（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：‎ ‎①步骤一的现象是　有白色沉淀生成　；‎ ‎②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+H2O　；‎ ‎③混合物C的溶液中存在的溶质最多有　6　种。‎ ‎【分析】（1）根据氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析；‎ ‎（2）根据硫酸钡既溶于水也不溶于酸进行分析，根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进行分析；‎ ‎（3）①根据氢氧化钡能和硝酸镁、硫酸钾反应生成白色沉淀进行分析；‎ ‎②根据氢氧化镁能和稀硝酸反应进行分析；‎ ‎③根据生成物和未反应的反应物进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，且步骤一和步骤二均无明显现象，所以原无色溶液中一定不含Mg（NO3）2；‎ ‎（2）氯化钡和硫酸钾反应生成的硫酸钡既溶于水也不溶于酸，无步骤二无明显现象，步骤三中生成的氯化银白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和硝酸银反应生成的，也可能是原先含有的氯化钠中的氯离子和硝酸银反应生成的，则原无色溶液中一定含有K2SO4；步骤三一定发生反应的化学方程式是：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3‎ 或BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2；‎ ‎（3）①氢氧化钡能和硝酸镁、硫酸钾反应生成白色沉淀，所以步骤一的现象是：有白色沉淀生成；‎ ‎②硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，氢氧化镁不溶于水但溶于酸，步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是：Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+H2O；‎ ‎③原溶液加入过量的氢氧化钡溶液后，混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡；因为氢氧化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，步骤二中加入过量的稀硝酸，反应后混合物B中的物质有：硝酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡；步骤三中加入过量硝酸银溶液，反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银，其中硫酸钡和氯化银都不溶于水也不溶于酸是沉淀，所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Mg（NO3）2；‎ ‎（2）K2SO4；KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2；‎ ‎（3）①有白色沉淀生成；‎ ‎②Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+H2O；‎ ‎③6。‎ ‎【点评】本题为推断题，掌握常见物质的性质，通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出正确的实验结论，解答时要熟练掌握盐的水溶性，及物质之间的反应，通过实验现象推出物质的组成。‎ 六、计算题（本题共1小题．共4分）‎ ‎29．（4分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：‎ ‎（1）25g大理石中碳酸钙的质量 ‎（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。‎ ‎【解答】解：（1）25g大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g，‎ 答：25g大理石中碳酸钙的质量是20g。‎ ‎（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 111 44‎ ‎20g x y ‎＝＝，‎ x＝22.2g，y＝8.8g，‎ 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝11.1%，‎ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/6/27 16:16:12；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎