中考复习化学专题检测试题：第15讲金属的化学性质

中考复习化学专题检测试题：第15讲金属的化学性质

第15讲　金属的化学性质 ‎1．下列金属中，最活泼的是(　　)。‎ A．银 B．铜 C．镁 D．铝 ‎2．(2012年湖北黄冈)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是(　　)。‎ A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑‎ C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg ‎3．(2012年四川泸州)下列化学方程式正确的是(　　)。‎ A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ ‎ B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2‎ C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2‎ D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O ‎4．(2010年广东肇庆)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是(　　)。‎ A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁 ‎5．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是(　　)。‎ A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 ‎6．(2011年广东揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(　　)。‎ A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 6‎ ‎7．(2012年浙江义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是(　　)。‎ A．反应后溶液质量一定增加 ‎ B．该金属可能是铁 C．R的活泼性比Ag弱 ‎ D．R表面有固体析出 ‎8．(2012年浙江杭州)某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是(　　)。‎ ‎ A．产生的气体可能是H2 ‎ B．产生的气体可能是CO2‎ ‎ C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 ‎ D．CuSO4溶液的pH可能小于7‎ ‎9．(2012年四川雅安)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是(　　)。‎ A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜 ‎10．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________(填字母)有关。‎ A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎11．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：‎ ‎(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的________，可以判断金属活动性强弱的顺序。‎ ‎(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为：____________________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。‎ 6‎ ‎(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________。‎ ‎12．(2011年广东茂名)类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出在其他方面也可能有相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法，回答下列问题：‎ ‎(1)＋6、＋4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，＋5、＋3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和__________(填化学式)。‎ ‎(2)某同学根据教材中一个类似的反应，类推出如下反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，则这个类似反应是：________________________________(填化学方程式)。‎ ‎(3)在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，其化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为：______________________________________________________‎ ‎13．(2011年广东广州)有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)。‎ A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 ‎14．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)，将A放入质量分数为 ‎15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是(　　)。‎ A．产生氢气的速率：A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 ‎ C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 ‎ D．消耗B的质量一定小于A的质量 ‎15．(2012年山东滨州)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(　　)。‎ A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 ‎ B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 ‎ C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 ‎ D．金属铜与氯化银反应得到金属银 ‎16．(2012年山东济宁)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)。‎ 6‎ ‎①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。‎ A．①② B．③④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎17．2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2是活塞)：‎ ‎(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。‎ ‎①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________。‎ ‎②CO还原Fe2O3的化学方程式为：____________________________________。‎ ‎③在e处点燃气体的目的是_________________________________________________。‎ ‎(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。‎ ‎①c瓶中应装______(填字母)。‎ A．澄清石灰水 　　　　　　　　　　 B．水 ‎ C．石蕊溶液 　　　　　　　　　　　D．浓硫酸 ‎②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、结晶。‎ ‎③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。‎ ‎18．(2010年广东佛山)为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取‎6 g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。‎ 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。‎ 6‎ ‎(1)铁完全反应用去盐酸的质量为________g。‎ ‎(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)‎ ‎(3)某同学列出了如下计算式：‎ 生铁与盐酸反应完全时所得溶液的质量＝(73＋6－a) g。‎ 小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎ ‎ 6‎ 第15讲　金属的化学性质 ‎【中考演练】答案 ‎1．C　2.D　3.D ‎4．B　解析：当铁粉不足时，滤液中含硫酸亚铁和硫酸铜，滤出固体为铜；当铁粉恰好完全反应时，滤液中含硫酸亚铁，滤出固体为铜；当铁粉过量时，滤液中含硫酸亚铁，滤出固体为铜和铁。‎ ‎5．D　6.B　7.D ‎8．B　解析：根据原子守恒，反应物中没有碳元素，因此产生的气体不可能为CO2。‎ ‎9．A ‎10．(1)A ‎(2)南方沿海地区空气潮湿，使铁更易生锈 ‎(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎11．(1)速率(或剧烈程度)‎ ‎(2)Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2　Mg＞Zn＞Cu ‎(3)Cu ‎12．(1)NaNO2‎ ‎(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)‎ ‎(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎13．D　解析：丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：乙>丁>丙，而甲的活动性是最弱的。‎ ‎14．C　解析：从图可知，生成氢气的质量相等，但是酸不同，根据H2SO4、HCl的相对分子质量，可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。‎ ‎15．B　解析：活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。‎ ‎16．C ‎17．(1)①气密性检查　②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎③防止污染空气 ‎(2)①D　②蒸发　③减少碳的排放，提高原料利用率 ‎18．(1)73‎ ‎(2)解：设与盐酸反应的铁的质量为x。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎ 56　 73‎ ‎ x　73×10% g ＝ 解得：x＝‎‎5.6 g 生铁中铁的质量分数为＝(‎5.6 g÷‎6 g)×100%＝93.3%‎ 答：略。‎ ‎(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量 6‎