中考化学冲刺试卷一含解析

中考化学冲刺试卷一含解析

山东省泰安市岱岳区新城实验中学 2016 年中考化学冲刺试卷（一） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分．每小题仅有一个选项符题意） 1．下列变化属于化学变化的是（　　） A．汽油的挥发 B．酒精的燃烧 C．矿石的粉碎 D．铁丝的弯曲 2．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（　　） A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素 3．材料是人类赖以生存发展的重要物质．下列材料分类中正确的是（　　） A．铝合金属于金属材料 B．有机玻璃属于无机非金属材料 C．塑料属于复合材料 D．陶瓷属于合成材料 4．下列家庭小实验不能成功的是（　　） A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈 B．用闻气味的方法区别白酒和白醋 C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D．用肥皂水区别软水和硬水 5．点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（　　） A．缺乏氧气 B．火柴棍的着火点升高了 C．缺乏可燃物 D．燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 7．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　） A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱 C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰 8．下列说法正确的是（　　） A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中氮气的质量分数为 78% C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 9．有关水的认识正确的是（　　） A．电解水得到 H2 和 O2，可知水是由氢原子和氧原子组成 B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C．净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 D．KMnO4，NaCl，汽油加入一定量水中都能形成溶液 10．从分子的角度解释下列现象，错误的是（　　） A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 B．花香四溢﹣﹣分子不断运动 C．氢气燃烧﹣﹣分子发生改变 D．一滴水约有 1.67×1021 个水分子﹣分子很小 11．下列基本实验操作正确的是（　　） A． 检查气密性 B． 测量溶液的 pH C． 取固体药品 D． 熄灭酒精灯 12．物质的用途错误的是（　　） A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈 C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料 13．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（　　） 化学方程式 反应类型 A H2O H2+O2↑ 分解反应 B CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 置换反应 D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 14．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的 说法错误的是（相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（　　） A．伊伐布雷定由 70 个原子构成 B．伊伐布雷定属于有机化合物 C．伊伐布雷定由 4 种元素组成 D．伊伐布雷定的相对分子质量为 468 15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（　　） A． B． C． D． 16．物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（　　） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 17．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 18．化学与生活、生产可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　） A．经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素 B．NaHCO3 受热分解放出 CO2，可用作灭火剂的原料 C．将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染 D．回收利用废旧金属，可节约金属资源 19．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　） 物质（括号内为杂 质） 所用试剂 主要实验操作 A H2O（H2O2） MnO2 过滤 B CaCl2（NaCl） 适量 Na2CO3 溶液 沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO） 过量 O2 点燃 D Al（Al2O3） 足量稀 H2SO4 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 20．下列四种说法正确的有（　　） ①用点燃的方法除去 CO2 中少量的 CO ②用如图装置测定空气中 O2 的含量时，不能用硫磺代替红磷 ③1g 金属 a 和 1g 金属 b 分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于 b 和 a 的相对原子 质量之比 ④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗 48g 氧气，生成 44g 二氧化碳和 27g 水，说明该有机 物的组成中不含氧元素． A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 　 二、（本题包括 5 小题，共 30 分） 21．化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化 钾，选择适当物质填空（填序号）． （1）可用作钾肥的是　　　　　　； （2）可用来裁玻璃的是　　　　　　； （3）人体胃液中含有的酸是　　　　　　； （4）可用来改良酸性土壤的碱是　　　　　　； （5）焊接金属时常用作保护气的是　　　　　　； （6）米和面中含有的糖类物质主要是　　　　　　． 22．（1）2015 年 6 月 12 日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到 重要作用． ①下列做法会对滇池造成污染的是　　　　　　（填字母）． A．向滇池大量排放生活污水 B．在滇池流域大量使用农药、化肥 C．工厂污水经处理达标后排入滇池 D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘 ②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于　　　　　　 （填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是　　　　　　 （填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）． （2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的　　　　　　以下． （3）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，实验步骤是： ①计算：氯化钠　　　　　　g，水　　　　　　g；②　　　　　　；③量取；④溶解：该 步骤中玻璃棒的作用是　　　　　　． 23．水是一种重要的自然资源． （1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是　　　　　　（选填“物理” 或“化学”）变化． （2）日常生活中，降低水硬度的方法是　　　　　　． （3）电解水时，用　　　　　　来检验如图 B 试管中的气体． 24．（2014•陕西）如图是一种防霾新产品﹣﹣鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶，硅胶 可表示为 mSiO2•nH2O． （1）塑料是　　　　　　（选填“天然”或“合成”材料）． （2）从组成元素种类分析，SiO2 属于　　　　　　． （3）硅胶的结构疏松多孔，对 PM2.5 的吸收率达 99%，说明其具有　　　　　　性． 25．鲁教版九年级化学上册教材 47 页部分原子的结构示意图如下： 请回答： （1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是　　　　　　； （2）写出 11 号、17 号元素组成化合物的化学式　　　　　　； （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是　　　　　　（任写一点）． 26．A〜H 初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质，B 为红色粉末，C 和 E 常温下为气 体且均属氧化物，F 的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H 发生的是化合反应．它们的 转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）B 的化学式为　　　　　　，F 的化学式为　　　　　　． （2）反应①的化学方程式为　　　　　　． （3）反应②的化学方程式为　　　　　　． （4）反应③的化学方程式为　　　　　　． （5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断　　　　　　（填“ 正确”或“不正确”）． 　 三、（本题包括 3 小题，共 20 分） 27．①实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2 的原理是　　　　　　（写化学方程式），可选用 如图 1 的装置　　　　　　（填序号）制 CO2．设计 B 装置时使用仪器 a 的目的是　　　　　　 ． ②在反应装置的残液中加入 Na2CO3 溶液，溶液 pH 变化如图 2 所示（提示：氯化钙溶液呈中 性）：a 点时，溶液中的溶质的化学式是　　　　　　．bc 段溶液 pH 一直为 7 的理由是　　　　　　 ．滴入 Na2CO3 溶液的过程中观察到的现象依次是　　　　　　． 28．生石灰常用作食品干燥剂，久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种 物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分），为了探究久置的生石灰的 成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动． 【讨论与分析】 （1）生石灰可以做干燥剂的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）． （2）向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有　　　　　　 （填写化学式）． （3）②中反应过程中的实验现象是　　　　　　． （4）将混合物 C、D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到 1g 滤渣 E 和红色滤液 F．向滤液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则滤液 F 的溶质中一定含有　　　　　　 ，还可能含有　　　　　　． 【解释与结论】（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g 久置的生石灰样品的成分是　　　　　　 ． 29．（10 分）（2016•岱岳区校级模拟）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得 纯碱样品的成分及含量． 【提出问题 1】该纯碱样品中含有哪些物质？ 【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有 Na2CO3；②含有 Na2CO3 和 NaHCO3 【查阅资料】 NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入 CaCl2 溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰 水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 （1）表中的现象 I 对应的化学方程式为　　　　　　 （2）现象Ⅱ为　　　　　　． 【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报 告． 实验步骤 实验现象 ①取少量样品溶于水，加入过量　的 CaCl2 溶液． 　　　　　　 该反应的方程式：　　　　　　 ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液． 　　　　　　 证明猜想②成立． 【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是　　　　　　 【提出问题 2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？ （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图 1 装置，通过称量 B 装置的质量变 化来　确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置 B 的 C02 与 NaOH　均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①　　　　　　 ；②　　　　　　． （2）小亮在老师的指导下重新设计了如图 2 所示的实验装置．该实验有以下操作步骤： ①检查装置气密性，将干燥的样品放入锥形瓶中； ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B 瓶质量； ③打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B 瓶质量； ⑥打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； ⑦根据 B 瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量． 该实验的正确步骤是　　　　　　． 　 四、（本题包括 2 小题，共 10 分） 30．N（NO2）3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料． 计算： （1）N（NO2）3 中氮原子和氧原子的个数比为　　　　　　（填最简比）； （2）N（NO2）3 的相对分子质量是　　　　　　； （3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是　　　　　　（填字母）． A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5． 31．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向 92.6g 饱 和 NaCl 溶液中先通入足量 NH3，再通入一定量 CO2 发生反应，若参加反应的 NH3 质量为 3.4g ，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的 NH3 和 CO2 的质量）． （1）消耗 CO2 的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为 11.8g，则剩余溶液的质量是多少？ （3）求剩余溶液中 NaHCO3 的质量分数（计算结果精确到 0.1%）． 　 2016 年山东省泰安市岱岳区新城实验中学中考化学冲刺试卷（一） 参考答案与试题解析 　 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分．每小题仅有一个选项符题意） 1．下列变化属于化学变化的是（　　） A．汽油的挥发 B．酒精的燃烧 C．矿石的粉碎 D．铁丝的弯曲 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变 化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他 物质的是物理变化． 【解答】解：A、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属 于物理变化，故 A 错； B、酒精的燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故 B 正确； C、矿石的粉碎是将其粉碎成粉末状，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错； D、铁丝的弯曲只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错． 故选 B． 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在 变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化． 　 2．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（　　） A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素 【考点】实验室制取氧气的反应原理；物质的元素组成． 【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素． 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高 锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故 A 不对； B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故 B 不对； C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以 C 不对； D、三物质都含氧元素，故 D 对． 故选 D． 【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的 区别． 　 3．材料是人类赖以生存发展的重要物质．下列材料分类中正确的是（　　） A．铝合金属于金属材料 B．有机玻璃属于无机非金属材料 C．塑料属于复合材料 D．陶瓷属于合成材料 【考点】金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料 ． 【分析】本题考查材料的分类． 通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料． 金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等； 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维； 复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料． 区分材料时主要从材料的组成上进行分析． 【解答】解：A、铝合金属于金属材料，正确； B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成材料，不是无机非金属 材料，错误； C、塑料属于有机合成材料，不属于复合材料，错误； D、陶瓷属于无机非金属材料；不是合成材料，错误． 答案：A 【点评】许多物质名称很相似，易混淆，结合组成、性质等正确区分它们是化学学习的基础 ． 　 4．下列家庭小实验不能成功的是（　　） A．用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈 B．用闻气味的方法区别白酒和白醋 C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D．用肥皂水区别软水和硬水 【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；化学性质与物 理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 【分析】根据物质的性质来判断，食盐和氧化铁不能反应，白酒和白醋的气味不同，羊毛燃 烧时要烧焦羽毛味，软水和硬水中含有钙离子、镁离子不同，和肥皂水作用产生泡沫的多少 不同． 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不和氯化钠反应，故此实验不能成功； B、白酒有酒精的气味，白醋有酸的味道，气味不同，实验能够成功； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，涤纶灼烧时没有这种气味，可以鉴别， 实验能够成功； D、向两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，实验 能够成功； 故选：A． 【点评】本题考查了多种物质的性质，通过家庭小实验把它们联系起来，综合性比较强，知 识点的跨度也比较大，但难度不大． 　 5．点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是（　　） A．缺乏氧气 B．火柴棍的着火点升高了 C．缺乏可燃物 D．燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 【考点】燃烧与燃烧的条件． 【分析】可燃物燃烧需要同时具备两个条件，一是与氧气接触，二是温度达到可燃物的着火 点． 【解答】解：点燃的火柴竖直向上时，产生的热量主要随着热空气上升，火柴梗的温度上升 很慢，不容易达到其着火点，所以火柴梗不易继续燃烧． 故选：D． 【点评】柴无论怎样放置，着火点不能改变，接触氧气的量不变，潮湿程度一样，所以火柴 梗是否容易继续燃烧与这些因素无关． 　 6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【考点】有关元素化合价的计算． 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可． 【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正 负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则 x=+6 价． 故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指 定元素的化合价的方法即可正确解答此类题． 　 7．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　） A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱 C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰 【考点】有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判 别． 【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答． 【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误； B．烧碱不是盐类，错误； C、冰水共存物不是混合物，错误； D、水和二氧化锰都是氧化物，正确； 故选 D 【点评】本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称． 　 8．下列说法正确的是（　　） A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中氮气的质量分数为 78% C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 【考点】空气对人类生活的重要作用；空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危 害；氧气的物理性质． 【分析】A、根据空气的重要作用进行分析判断． B、根据空气中各成分的体积分数进行分析判断． C、根据氧气的物理性质进行分析判断． D、根据形成雾霾的原因进行分析判断． 【解答】解：A、空气是人类和动植物生存所必须的，是一种宝贵的自然资源，故选项说法 正确． B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%，而不是质量分数为 78%，故选项说法错误 ． C、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，故选项说法错误． D、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，故选项说法错误． 故选：A． 【点评】本题难度不大，了解空气的重要作用、空气的成分、氧气的物理性质、空气的污染 与排放是正确解答本题的关键． 　 9．有关水的认识正确的是（　　） A．电解水得到 H2 和 O2，可知水是由氢原子和氧原子组成 B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C．净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 D．KMnO4，NaCl，汽油加入一定量水中都能形成溶液 【考点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点． 【分析】A、通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物． B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度； C、根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以把不溶于水 的物质除去，吸附沉淀可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，蒸馏可以得到几乎纯净的水，活性 炭吸附能除去水中的色素和异味； D、了解 KMnO4，NaCl 可溶于水，而汽油不溶于水． 【解答】解： A、电解水得到 H2 和 O2，可知水是由氢原子和氧原子“构成”，故错误； B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，故错误； C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，故正确； D、KMnO4，NaCl 可溶于水，而汽油不溶于水，故错误． 故选：C． 【点评】熟练掌握净化水的方法，并且解答时要充分理解各项操作分别可以除去哪些物质， 从而分析得出结论． 　 10．从分子的角度解释下列现象，错误的是（　　） A．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 B．花香四溢﹣﹣分子不断运动 C．氢气燃烧﹣﹣分子发生改变 D．一滴水约有 1.67×1021 个水分子﹣分子很小 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】掌握分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之 间有间隔．4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同． 【解答】解：A、汽油挥发﹣﹣﹣是分子不断运动，分子的间隔变大，而分子的体积不变， 故 A 错误； B、花香四溢﹣﹣﹣分子不断运动，解释正确，故 B 正确； C、氢气燃烧﹣﹣﹣生成水，由氢气分子变成水分子，分子发生改变，故 C 正确； D、一滴水约有 1.67×1021 个水分子﹣﹣﹣分子很小，解释正确，故 D 正确． 故选：A． 【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质和 特点． 　 11．下列基本实验操作正确的是（　　） A． 检查气密性 B． 测量溶液的 pH C． 取固体药品 D． 熄灭酒精灯 【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；溶液的酸碱度测定． 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断． B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断． C、根据固体药品的取用方法进行分析判断． D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”． 【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否 良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误． B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测 液，图中所示操作错误． C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操 作错误． D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正 确． 故选：D． 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注 意事项是解答此类试题的关键． 　 12．物质的用途错误的是（　　） A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈 C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料 【考点】常见气体的用途；酸的物理性质及用途． 【分析】根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途． 【解答】解：A．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确； B．稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 故正确； C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确； D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误． 故选 D． 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正 确解答此类题的关键． 　 13．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（　　） 化学方程式 反应类型 A H2O H2+O2↑ 分解反应 B CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 置换反应 D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【考点】书写化学方程式；反应类型的判定． 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正 确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根 据反应特征确定反应类型是否正确． 【解答】解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为 2H2O 2H2↑+O2↑，故选项错误． B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项 正确． C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选 项错误． D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合 物的反应，不属于复分解反应，故选项错误． 故选：B． 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式 的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看 反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 　 14．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的 说法错误的是（相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（　　） A．伊伐布雷定由 70 个原子构成 B．伊伐布雷定属于有机化合物 C．伊伐布雷定由 4 种元素组成 D．伊伐布雷定的相对分子质量为 468 【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念 及其计算． 【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据化学式的意义 来分析；D．根据相对分子质量的计算方法来分析． 【解答】解：A．伊伐布雷定由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； B．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合 物，故正确； C．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是碳、氢、氮、氧元素四种元素组成的， 故正确； D．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16× 5=468，故正确． 故选 A． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物与化合物 的特征进行分析问题、解决问题的能力． 　 15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（　　） A． B． C． D． 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系；溶解时的吸热或放热现象；元素周期表的特点及其 应用；有关元素化合价的计算． 【分析】根据已有的入得酸碱性与 pH 的关系、元素的化合价的求算、原子的核内质子数和 物质溶于水时的能量变化进行分析解答即可． 【解答】解：A、肥皂水呈碱性，pH 大于 7，食盐水呈中性，pH 等于 7，醋酸呈酸性，pH 大 于 7，pH 是逐渐减小，错误； B、在硫化氢中，硫元素显﹣2 价，在硫单质中，硫元素显 0 价，在二氧化硫中，硫元素显+4 价，在硫酸中，硫元素显+6 价，化合价逐渐升高，正确； C、H、C、NaMg 的原子序数依次为 1、6、11、12，逐渐增大，正确； D、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，溶液的温 度逐渐升高，正确； 故选 A． 【点评】本题考查的是常见的物质的有关性质以及元素的知识，完成此题，可以依据已有的 知识进行． 　 16．物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（　　） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【分析】依据易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析，主要是从各选项提供的物 质性质进行判断； 【解答】解：A、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以需要密封保存； C、氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存； D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存； 故选 C． 【点评】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况 ，属基础性知识考查题． 　 17．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种数考虑；C、根据溶液均一的特 点考虑；D、根据溶液的特点考虑． 【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错； B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故 B 错； C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故 C 错； D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故 D 正确． 故选 D． 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶质可以有多种． 　 18．化学与生活、生产可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　） A．经常食用豆奶，可为人体补充丰富的维生素 B．NaHCO3 受热分解放出 CO2，可用作灭火剂的原料 C．将锅炉燃料煤改气，可减轻大气污染 D．回收利用废旧金属，可节约金属资源 【考点】生命活动与六大营养素；金属的回收利用及其重要性；常用盐的用途；常用燃料的 使用与其对环境的影响． 【分析】A．根据食物中所含的营养物质分析； B．根据 NaHCO3 和 CO2 的化学性质和用途分析； C．根据常用燃料的使用与其对环境的影响，以及燃料充分燃烧的条件分析； D．根据金属的回收利用及其重要性分析． 【解答】解：A．豆奶中主要为人体补充丰富的蛋白质，蔬菜和水果才是富含维生素，故 A 不正确； B．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，CO2 本身不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于 空气，可做作灭火剂的原料，故 B 正确； C．化石燃料煤的燃烧会产生很多空气污染物，煤改为气体燃料可使其充分燃烧，减少大气 污染物的产生，故 C 正确； D．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量 的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源，故 D 正确； 故选 A． 【点评】本题考查六大营养素、二氧化硅的用途、化石燃料的使用和金属资源的保护，注意 煤的气化可以除掉煤中的杂质，使煤变成清洁能源． 　 19．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　） 物质（括号内为杂 质） 所用试剂 主要实验操作 A H2O（H2O2） MnO2 过滤 B CaCl2（NaCl） 适量 Na2CO3 溶液 沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO） 过量 O2 点燃 D Al（Al2O3） 足量稀 H2SO4 溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性 质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、H2O2 在 MnO2 的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、CaCl2 能与适量 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量 O2 点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能 使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误． D、Al 和 Al2O3 均能与足量稀 H2SO4 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：A． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 　 20．下列四种说法正确的有（　　） ①用点燃的方法除去 CO2 中少量的 CO ②用如图装置测定空气中 O2 的含量时，不能用硫磺代替红磷 ③1g 金属 a 和 1g 金属 b 分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于 b 和 a 的相对原子 质量之比 ④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗 48g 氧气，生成 44g 二氧化碳和 27g 水，说明该有机 物的组成中不含氧元素． A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 【考点】常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；金属的化学性质；质量守恒定律及 其应用． 【分析】①可燃物燃烧需要有支持燃烧的物质的角度分析． ②根据实验的注意事项分析． ③从金属的化合价进行分析． ④要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这 一原则． 【解答】解：①不宜用点燃的方法除去 CO2 中的少量 CO 是因为少量的一氧化碳在二氧化碳 中不能燃烧，缺少助燃的物质，故①说法错误； ②红磷不能用硫磺代替，由于硫燃烧后生成二氧化硫气体，装置内压强不变，因而不能得到 正确的实验结论，故②说法正确； ③当金属 a 与金属 b 的化合价相同时，产生氢气的质量比等于 b 和 a 的相对原子质量之比， 故③说法错误； ④根据题目给出的信息可知：44g 二氧化碳中氧元素的质量=44g× =32g；27g 水中氧元素 的质量=27g× =24g；32g+24g＞48g，因此该物质中一定含有氧元素，故④说法错误． 故选：A． 【点评】掌握燃烧的条件，空气组成的测定原理，质量守恒定律及其应用．有关质量守恒定 律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计 算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． 　 二、（本题包括 5 小题，共 30 分） 21．化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化 钾，选择适当物质填空（填序号）． （1）可用作钾肥的是　⑥　； （2）可用来裁玻璃的是　⑤　； （3）人体胃液中含有的酸是　②　； （4）可用来改良酸性土壤的碱是　④　； （5）焊接金属时常用作保护气的是　①　； （6）米和面中含有的糖类物质主要是　③　． 【考点】常见化肥的种类和作用；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和 用途；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【分析】①氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，常用来做焊接金属时 保护气；②盐酸是人体胃液中含有的酸；③米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；④熟石灰 具有碱的通性，常用于改变土壤的酸碱性，将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变 土壤的酸碱性；⑤金刚石硬度很大，常用于割玻璃；⑥氯化钾中含有植物营养元素钾，属于 钾肥． 【解答】解：（1）可用作钾肥的是氯化钾； （2）可用来裁玻璃的是金刚石； （3）人体胃液中含有的酸是盐酸； （4）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙； （5）焊接金属时常用作保护气的是氮气； （6）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉； 故答案为：（1）⑥；（2）⑤；（3）②；（4）④；（5）①；（6）③． 【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的 作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学． 　 22．（1）2015 年 6 月 12 日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到 重要作用． ①下列做法会对滇池造成污染的是　AB　（填字母）． A．向滇池大量排放生活污水 B．在滇池流域大量使用农药、化肥 C．工厂污水经处理达标后排入滇池 D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘 ②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于　硬 水　（填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是　 蒸馏　（填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）． （2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的　着火点　以下． （3）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，实验步骤是： ①计算：氯化钠　3　g，水　47　g；②　称量　；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作 用是　是搅拌，加速固体溶解　． 【考点】水资源的污染与防治；一定溶质质量分数的溶液的配制；水的净化；硬水与软水； 灭火的原理和方法． 【分析】（1）①A、根据生活污水的任意排放会造成滇池水质污染进行解答； B、根据大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染进行解答； C、根据工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染解答； D、根据禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染解答； ②检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，据此 解答． （2）根据灭火的原理解答； （3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答． 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制 溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量． 【解答】解：（1）①A、生活污水的任意排放会造成滇池水质污染，故错误； B、大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染，故错误； C、工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染，故正确； D、禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染，故正确； ②检验硬水和软水使用的是肥皂水；发现泡沫很少，则该水属于硬水；蒸馏后得到的水中几 乎不含有任何杂质，是净水程度最高的净化方法； （2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的着火点以下； （3）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，计算、称量、溶解、装瓶、贴签、入柜．配 制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；所需水的质量： 50g﹣3g=47g．玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解． 答案： （1）①AB；②硬水；蒸馏； （2）着火点； （3）①3；47；②称量；④是搅拌，加速固体溶解． 【点评】本题难度不大，掌握常见的净水的方法，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤 、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．完成此题，可以依据已有的知识进行． 　 23．水是一种重要的自然资源． （1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是　化学　（选填“物理”或“ 化学”）变化． （2）日常生活中，降低水硬度的方法是　煮沸　． （3）电解水时，用　带火星的木条　来检验如图 B 试管中的气体． 【考点】自来水的生产过程与净化方法；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；硬水与 软水；生石灰的性质与用途． 【分析】（1）根据变化的特征分析判断； （2）根据生活中降低水硬度的方法回答； （3）根据氧气的性质分析检验的方法． 【解答】解：（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，生石灰与水化合生成了氢氧化 钙，有新物质生成，此过程发生的是化学变化． （2）日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸． （3）由图示可知，电解水时，B 试管中的气体是电源的正极生成的是氧气，由于氧气能支 持燃烧．所以，用带火星的木条来检验． 故答为：（1）化学；（2）煮沸；（3）带火星的木条． 【点评】本题主要考查了水的净化、硬水的软化以及水的组成的知识．归纳、汇总有关水的 知识，是解答本类题的基础． 　 24．（2014•陕西）如图是一种防霾新产品﹣﹣鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶，硅胶 可表示为 mSiO2•nH2O． （1）塑料是　合成　（选填“天然”或“合成”材料）． （2）从组成元素种类分析，SiO2 属于　氧化物　． （3）硅胶的结构疏松多孔，对 PM2.5 的吸收率达 99%，说明其具有　吸附　性． 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学 性质与物理性质的差别及应用． 【分析】（1）根据塑料是人工合成材料进行解答； （2）根据二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物进行解答； （3）根据硅胶具有吸附性进行解答． 【解答】解：（1）塑料是人工合成材料；故填：合成； （2）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；故填：氧化物； （3）硅胶的结构疏松多孔，对 PM2.5 的吸收率达 99%，说明其具有吸附性．故填：吸附． 【点评】本题考查了物质的用途、材料的分类，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的 性质进行． 　 25．鲁教版九年级化学上册教材 47 页部分原子的结构示意图如下： 请回答： （1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是　两种原子的最外层电子数相同　； （2）写出 11 号、17 号元素组成化合物的化学式　NaCl　； （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是　电子层数相同　（任写一点） ． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用． 【分析】（1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析； （2）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式； （3）根据原子结构示意图的特点分析． 【解答】解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性 质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同； （2）原子序数为 11 元素为钠元素，原子序数为 17 的元素为氯元素，钠为+1 价，氯为﹣1 价，故组成化合物的化学式为 NaCl； （3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的 特点是电子层数相同等． 故答案为：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl；（3）电子层数相同． 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图 的意义是正确解题的关键． 　 26．A〜H 初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质，B 为红色粉末，C 和 E 常温下为气 体且均属氧化物，F 的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H 发生的是化合反应．它们的 转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）B 的化学式为　Fe2O3　，F 的化学式为　HCl　． （2）反应①的化学方程式为　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　． （3）反应②的化学方程式为　C+CO2 2CO　． （4）反应③的化学方程式为　Cl2+2FeCl2=2FeCl3　． （5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断　不正确　（填“ 正确”或“不正确”）． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【分析】根据 A〜H 是初中化学常见的物质，A 为黑色固体单质，B 为红色粉末，C 和 E 常温 下为气体且均属氧化物，所以 A 是碳，B 是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二 氧化碳，所以 C 是二氧化碳，D 是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以 E 是一氧化碳 ，F 的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F 会与铁反应，所以 F 是盐酸，氧化铁和盐酸反 应生成氯化铁和水，G﹣H 发生的是化合反应，G 和氯气反应会生成 H，所以 H 是氯化铁，然 后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A〜H 是初中化学常见的物质，A 为黑色固体单质，B 为红色粉末，C 和 E 常温下为气体且均属氧化物，所以 A 是碳，B 是氧化铁，氧化铁和碳在高温的条件下生成铁 和二氧化碳，所以 C 是二氧化碳，D 是铁，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以 E 是一氧 化碳，F 的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，F 会与铁反应，所以 F 是盐酸，氧化铁和盐 酸反应生成氯化铁和水，G﹣H 发生的是化合反应，G 和氯气反应会生成 H，所以 H 是氯化铁 ，经过验证，推导正确，所以 B 是 Fe2O3，F 是 HCl； （2）反应①是木炭和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑； （3）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2 2CO； （4）反应③是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3； （5）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水的反应中，化合价没有发生改变，所以他的判断不 正确． 故答案为：（1）Fe2O3，HCl； （2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑； （3）C+CO2 2CO； （4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3； （5）不正确． 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 　 三、（本题包括 3 小题，共 20 分） 27．①实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2 的原理是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　（写化 学方程式），可选用如图 1 的装置　A、B、C　（填序号）制 CO2．设计 B 装置时使用仪器 a 的目的是　通过加入液体的流速来控制反应的速度　． ②在反应装置的残液中加入 Na2CO3 溶液，溶液 pH 变化如图 2 所示（提示：氯化钙溶液呈中 性）：a 点时，溶液中的溶质的化学式是　CaCl2、HCl、NaCl　．bc 段溶液 pH 一直为 7 的 理由是　在 BC 段发生的是 CaCl2 与 Na2CO3 的反应，CaCl2 呈中性，与滴入的 Na2CO3 反应生成 的 NaCl 溶液也呈中性，所以在 BC 段 PH 值为 7　．滴入 Na2CO3 溶液的过程中观察到的现象 依次是　有气泡产生、有白色沉淀产生　． 【考点】二氧化碳的实验室制法；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质；书写化学 方程式． 【分析】①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液 体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析； ②根据图示可知，开始时溶液的 pH 小于 7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠 时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性 进行分析． 【解答】解：①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图 1 的 装置 A、B、C 制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计 B 装置时使用仪 器 a 的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度； ②由图示可知，b 点溶液 pH 小于 7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余， 溶液中的溶质为 CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液 pH 一直为 7 的原因是氯化钙与碳酸钠反应 生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入 Na2CO3 溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化 碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀． 故答案为：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的 速度； ②CaCl2、HCl、NaCl；在 BC 段发生的是 CaCl2 与 Na2CO3 的反应，CaCl2 呈中性，与滴入的 Na2CO3 反应生成的 NaCl 溶液也呈中性，所以在 BC 段 PH 值为 7；有气泡产生、有白色沉淀产生． 【点评】本题的难度不大，掌握碳酸钠、氯化钙、稀盐酸之间反应、溶液 pH 的变化即可分 析解答． 　 28．生石灰常用作食品干燥剂，久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种 物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分），为了探究久置的生石灰的 成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动． 【讨论与分析】 （1）生石灰可以做干燥剂的原因是　CaO+H2O=Ca（OH）2　（用化学方程式表示）． （2）向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有　CaCO3　 （填写化学式）． （3）②中反应过程中的实验现象是　溶液先变红色，然后逐渐变成无色　． （4）将混合物 C、D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到 1g 滤渣 E 和红色滤液 F．向滤液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则滤液 F 的溶质中一定含有　 Na2CO3、NaCl　，还可能含有　NaOH　． 【解释与结论】（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g 久置的生石灰样品的成分是　 Ca（OH）2、CaCO3　． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化 学性质；书写化学方程式． 【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙可以用作干燥剂； 碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水； 碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠． 【解答】解：【讨论与分析】 （1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 CaCO3 ； （3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液 变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变 色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色； （4）向滤液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液 F 中含有碳酸钠，同时一定 含有碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠； 还可能含有①中反应生成的氢氧化钠； 【解释与结论】 （5）0.94g 久置的生石灰样品中含有 0.2g 碳酸钙； 如果含有的剩余的 0.74g 物质都是氢氧化钙，则根据质量守恒定律可知，最终正好得到 1g 滤渣碳酸钙，因此 0.94g 久置的生石灰样品的成分是 Ca（OH）2、CaCO3． 故填：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）CaCO3；（3）溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（ 4）Na2CO3、NaCl；NaOH；（5）Ca（OH）2、CaCO3． 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析 实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 　 29．（10 分）（2016•岱岳区校级模拟）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得 纯碱样品的成分及含量． 【提出问题 1】该纯碱样品中含有哪些物质？ 【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有 Na2CO3；②含有 Na2CO3 和 NaHCO3 【查阅资料】 NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ 加入 CaCl2 溶液 无明显现象 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰 水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 （1）表中的现象 I 对应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　 （2）现象Ⅱ为　有白色沉淀产生　． 【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报 告． 实验步骤 实验现象 ①取少量样品溶于水，加入过量　 的 CaCl2 溶液． 　有白色沉 淀产生　 该反应的方程式：　 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　 ②将上述反应后的混合液过滤， 取滤液． 　有气泡冒 出　 证明猜想②成立． 【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是　将碳酸钠全部除去　 【提出问题 2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？ （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图 1 装置，通过称量 B 装置的质量变 化来　确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置 B 的 C02 与 NaOH　均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①　 空气中的 CO2 进入装置 B 被氢氧化钠吸收　；②　装置 A 中残留的 CO2 未被装置 B 中的氢氧 化钠吸收　． （2）小亮在老师的指导下重新设计了如图 2 所示的实验装置．该实验有以下操作步骤： ①检查装置气密性，将干燥的样品放入锥形瓶中； ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B 瓶质量； ③打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的 B 瓶质量； ⑥打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； ⑦根据 B 瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量． 该实验的正确步骤是　①③②④⑥⑤⑦　． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质； 盐的化学性质；书写化学方程式． 【分析】查阅资料：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体，可以据此解答该题； （2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的 化学方程式； 实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以据此写出该反应的 化学方程式；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此完成实验现象； 实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该 加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去，可以据此解答该题； 提出问题 2．（1）反应前装置 A 中含有空气，而反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收， 可以据此分析并完成解答； （2）为了防止反应前 A 中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化 碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并 吸收可以据此结合题给的步骤完成解答． 【解答】解：【查阅资料】：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体，所以实验现象Ⅰ 为产生了气泡；碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方 程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入 稀盐酸后可以观察到有气泡冒出； 实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该 加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去； 提出问题 2．（1）①反应前装置 A 中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳 被吸收而使测量结果不准确； ②反应后生成的二氧化碳在装置 A 中没有逸出，而不能全部被吸收，也会使测量结果不准确 ； （2）为了防止反应前 A 中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化 碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并 吸收所以正确的实验步骤为：①③②④⑥⑤⑦． 故答案为： 查阅资料： （1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）有白色沉淀产生； 实验探究： 实验步骤 实验现象 ①取少量样品溶于水，加入过量 的 CaCl2 溶液． 有白色沉淀产生； 该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓+2NaCl． ②将上述反应后的混合液过滤， 取滤液 滴加稀盐酸． 有气泡冒出； 证明猜想②成立． 实验反思：将碳酸钠全部除去； 提出问题 2．（1）①空气中的 CO2 进入装置 B 被氢氧化钠吸收； ②装置 A 中残留的 CO2 未被装置 B 中的氢氧化钠吸收； （2）①③②④⑥⑤⑦． 【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的 反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成． 　 四、（本题包括 2 小题，共 10 分） 30．N（NO2）3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料． 计算： （1）N（NO2）3 中氮原子和氧原子的个数比为　2：3　（填最简比）； （2）N（NO2）3 的相对分子质量是　152　； （3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是　C　（填字母）． A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5． 【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算． 【分析】（1）根据物质的分子构成来分析； （2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决； （3）把每个化学式都变形成只含 2 个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越多，氮原子 的质量分数越小进行解答． 【解答】解：（1）1 个 N（NO2）3 分子中含有 4 个氮原子和 6 个氧原子，故填：2：3； （2）N（NO2）3 的相对分子质量为 14+（14+16×2）×3=152；故填：152； （3）A．N（NO2）3﹣﹣N2O3B．N2O3 C．N2O5 则 2 个氮原子结合氧原子最多的是 N2O5， 故选 C． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分 析问题、解决问题的能力． 　 31．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向 92.6g 饱 和 NaCl 溶液中先通入足量 NH3，再通入一定量 CO2 发生反应，若参加反应的 NH3 质量为 3.4g ，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的 NH3 和 CO2 的质量）． （1）消耗 CO2 的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为 11.8g，则剩余溶液的质量是多少？ （3）求剩余溶液中 NaHCO3 的质量分数（计算结果精确到 0.1%）． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】（1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可； （2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答； （3）根据质量分数公式分析． 【解答】解：（1）设：消耗 CO2 的质量为 x，生成碳酸氢钠的质量为 y． NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl 44 17 84 x 3.4g y = = x=8.8g，y=16.8g （2）根据质量守恒定律，析出 NaHCO3 晶体后所得溶液质量为： 92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g． （3）剩余溶液中 NaHCO3 的质量为 16.8g﹣11.8g=5.0g， 剩余溶液中 NaHCO3 的质量分数为 ×100%=5.4%． 答：（1）消耗 CO2 的质量为 8.8g；（2）所得溶液质量为：93.0g；（3）剩余溶液中 NaHCO3 的质量分数为 5.4%． 【点评】本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握方程式计算的基本步骤．