【40套试卷合集】山东省枣庄市第四十一中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

【40套试卷合集】山东省枣庄市第四十一中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 ‎(满分 100 分 时间 90 分钟 )‎ 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）‎ ‎1、下列有关金属的叙述不正．确．．的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中 C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 ‎2、 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 ‎3、下列关于胶体的叙述不正．确．．的是 A. 用饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中至红褐色，得到的 Fe(OH)3 胶体带正电荷 ‎－ 9 － 7‎ B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10‎ C. 用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体 D. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎4、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下， 2.24 L CC4l 所含的原子数为 0.5 NA B． 100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为 0.02 NA ‎~ 10‎ ‎m 之间 ‎－‎ C． 1.7 g 的 OH ‎中含有的电子数为 NA D. 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为 2 NA ‎5、物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl 2、 AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 3∶ 2∶ 1‎ ‎—‎ 时，三种溶液中 Cl ‎的物质的量之比为 A．1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶1 D． 3∶ 4∶ 3 6、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 A. 加入 BaCl 2－‎ ‎2 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO4‎ B. 向某溶液中加入 2 滴 SCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶 ‎2＋‎ 液变为红色，该溶液中一定含有 Fe ‎＋‎ C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有 ‎2－‎ D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO3‎ ‎3 ＋‎ ‎7、已知氧化性 Fe ‎2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物 ‎>Cu 质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能．．．是 A. FeSO4 B. Fe2（ SO4） 3 C. NO3 D. HNO3 8、下列操作中正确的是 A．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 B．在托盘天平上称量 NaOH 时，应将 NaOH 固体放在小烧杯中称量 C．用 25 mL 量筒量取 4.0 mol/L 的盐酸 5.62 mL D．用托盘天平准确称取 5.85 g NaCl 固体 ‎9、下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 A. Al（ OH） 3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Al ‎10 、自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种 化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 ‎11 、对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4 具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 ‎12 、下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. Cu 和浓 H2SO4 反应， H2SO4 即表现氧化性，又表现酸性 D. 用加热的方法不能鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 固体 ‎13 、下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2 溶于水 B. Na2O2 溶于水 C. Cl2 溶于水 D. CaO溶于水 ‎14 、下列物质或溶液不能与 CO2 反应的是 A. Na2O2 B. CaC2l 溶液 C. Na2SiO3 溶液 D. Na2CO3 溶液 ‎15、下列离子方程式书写正确．．的是 ‎－══ 2AlO －‎ A．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2 +H2↑‎ ‎3+‎ B． AlCl3 溶液中加入足量的氨水： Al ‎－‎ ‎+ 3OH ‎══ Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：‎ ‎Fe3‎ ‎Fe 2Fe2‎ ‎3+ －‎ D． FeCl2 溶液跟 Cl2 反应： 2Fe2++Cl2=2Fe ‎+2Cl ‎16 、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3‎ ‎17、下列有关物质用途的说法中，正确的是 ‎① Ca （ ClO） 2 可用于杀菌、消毒 ② 液氨可用作致冷剂 ‎③ Fe 2O3 常用作红色油漆和涂料 ④ SO2 可用来漂白馒头、银耳等食品 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. 都正确 ‎18、在一定温度下， 1 mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成 NO2 和 NO的物质的量之比为 13，则 反应过程中转移的电子为 A． 2 mol B ． 3 mol C ．4mol D ． 5 mo1‎ 二、非选择题（共 46 分）‎ ‎19 、填空题（ 8 分）‎ ‎（ 1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式： AlSi 3O8： ‎ ‎（ 2）有一包白色粉末可能由 2SO4、 NaHCO3、 BaCl2、FeCl 3、 Cl 五种物质中的某几种组成， 现进行如下实验：‎ ‎①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。‎ ‎②向①中所得的无色溶液中加入 NaOH溶液，观察到有白色沉淀 A 生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸 酸化的 AgNO3 溶液，又得到白色沉淀 B。‎ 根据上述现象判断：‎ ‎①A的化学式是 B 的化学式是 。‎ ‎②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待 测液②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。 其中正确的操作顺序 为 A．①②③④ B ．④①②③ C ．④②①②③④ D ．①③②④‎ ‎20、现有下列十种物质：‎ ‎①H 2 ② 铝 ③ CaO ④ CO 2 ⑤H 2SO4 ⑥ Ba(OH) 2‎ ‎⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧ 氨水 ⑨ 稀硝酸 ⑩ Al 2(SO4)3‎ ‎(1) 上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号） ：‎ 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 H ‎(2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： ＋ ＋ OH－‎ ‎= H2O，该离子反应对应的化学方程式 为 。‎ ‎(3) ⑩ 在水中的电离方程式为 ，‎ ‎(4) 少量的 ④ 通入 ⑥ 的溶液中反应的离子方程式为 。‎ ‎(5) ② 与 ⑨ 发生反应的化学方程式为： Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ，该反应的氧化剂是 ‎ （填化学式） ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有 5.4g Al 发生反应 时 ， 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ‎ 。‎ ‎（ 1）若 A 是一种黄色单质固体，则 B→C的化学方程式为 。‎ ‎（ 2）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物 质与二氧化碳气体的反应 。将 C 长期露置于空气中，最后将变成 物质 D， D 的化学式为 。现有 D 和 NaHCO3 的固体混合物 10g，加热至质量不再改变， 剩余固体质量为 9.38 g， D 的质量分数为 。‎ ‎（ 3）若 C 是红棕色气体， A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取 A 气 体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：‎ ‎① 收集 A 的方法是 ，验证 A 是否已经收集满的方法是 （任写一种） 。‎ ‎② 写出实验室制取 A 的化学方程式 。‎ ‎③ 若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的 A 气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎④ 试写出 C 与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸，是 电 解质（填 “强 ”或 “弱 ”）。如下图：足量的浓溶液与 Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程 式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）‎ ‎1‎ C ‎2‎ B ‎3‎ A ‎4‎ C ‎5‎ D ‎6‎ B ‎7‎ A ‎8‎ B ‎9‎ A ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C C D B D B A A ‎19、（ 8 分，每一问 2 分，其余每空 1 分）‎ ‎（ 1） 2O·Al 2O3·6SiO 2‎ ‎（ 2）① BaCO3 AgCl ‎20、（共 16 分） (1) （各 ‎② NaHCO3‎ ‎1 分）‎ ‎、 BaCl 2‎ Cl 焰色 C 分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ‎②‎ ‎③④‎ ‎⑧ ⑨‎ ‎⑦‎ ‎③⑤⑥⑩‎ ‎(2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O（ 2 分）‎ ‎3＋‎ ‎(3) Al2(SO4)3 = 2Al ‎+ 3SO4‎ ‎2－（ 2 分）‎ ‎2＋‎ ‎(4) Ba ‎－‎ ‎+2OH ‎+CO2 = BaCO3↓ + H2O（ 2 分）‎ ‎(5) HNO3（ 1 分） 1︰ 1（1 分） 0.6 mol（ 1 分）‎ ‎＋ － 3＋‎ Al + 4H ‎+NO3‎ ‎=Al ‎+NO↑ + 2 H2O（ 2 分）‎ ‎21、（共 22 分）‎ ‎（ 1） 2SO2＋ O2 2SO3 （ 2 分）‎ ‎（ 2）过氧化钠 （ 1 分）‎ ‎2Na2O2＋ 2 CO2＝ 2 Na2CO3＋ O2↑ （ 2 分）‎ Na2 CO3 （ 1 分）‎ ‎83.2% （ 3 分）‎ ‎（ 3） ① 向下排空气法 （ 1 分）‎ 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。 （ 2 分）‎ ‎（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）‎ ‎② Ca （ OH） 2＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O （ 2 分）‎ ‎③ 2.24 （ 2 分）‎ ‎④ 3NO 2＋ H2O＝ 2 HNO3＋ NO （ 2 分） 强 （ 1 分）‎ ‎＋ -＝ Cu2＋ ＋ 2 NO Cu＋4H ‎＋2 NO3‎ ‎2↑＋2H2O （2 分）‎ NO （ 1 分）‎ ‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ca40 Cu64 AI27 Na23 S32 Fe56 Cl35. 5 Mn55‎ 一、选择题 ( 本题包括 10 小题，在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符合题目要求的 , 请将答案涂入 机读卡中 , 每小题 3 分 , 计 30 分 )‎ ‎1．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常 用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3 转化为 A． Na2SO4 B． SO2 C． S D． Na2S ‎＋‎ ‎－‎ ‎4 、 Ba ‎2．某溶液中存在较多的 H 、‎ ‎NH 2＋ 、 Cl ‎，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． NO 3‎ ‎2‎ B． SO 4‎ ‎－ ＋‎ C． OH D． Ag ‎＋ 的试剂是 ‎3．下列可用于检验实验室久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe3‎ A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D． SCN溶液 4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 0. 5NA 二氧化硅约为 11. 2 L B．向 1L1mol/ L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成 ‎AlO 2‎ ‎的个数为 NA C． 2. 7 克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 0. 3NA D． 1 mol 铁与足量的氯气反应，失去的电子数为 2NA ‎5．熔融烧碱应选用的坩埚是 A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚 ‎—‎ ‎6．某溶液中的 Cl ‎—‎ ‎、 Br ‎— —‎ ‎、 I 的物质的量之比为 234，要使溶液中的 Cl ‎—‎ ‎、 Br ‎—‎ ‎、 I 的物质的量之比为 432，‎ ‎—‎ 则通入的 Cl2 的物质的量是原溶液中 I ‎的物质的量的 A． 1/ 2 B． 1/ 3 C． 1/ 4 D． 1/ 8‎ ‎7．已知丙酮通常是无色液体，易溶于水，密度小于水，沸点为 55 ℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮 分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 n ‎9．在一定条件下， RO 3 和 F2 可发生如下反应：‎ n － － n RO 3 ＋ F2＋ 2OH ‎RO 4 ＋ 2F ‎＋ H2O，从而可知在 RO3 中，元素 R 的化合价是 A．＋ 2 B．＋ 5 C．＋ 6 D．＋ 7‎ ‎10 ．在由 Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4 组成的固体混合物中，已知 S 的质量分数为 25. 6%则氧的质量分数为 A．36. 8% B． 37. 6% C． 51 . 2% D．无法计算 二、 选择题 ( 本题包括 10 小题， 在每小题给出的四个选项中 , 有一项至二项是符合题目要求的 , 请将答案涂 入机读卡中 , 每小题 3 分 , 计 30 分 )‎ ‎11 ．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：‎ ‎2＋、 Al3＋、 Fe2＋‎ A． Mg ‎＋‎ B． H ‎、 Mg 2＋‎ ‎、 Al3＋‎ H C． ＋ 、 Ba2＋、 Al3＋‎ D．只有 Mg ‎2＋ 、 Al3＋‎ ‎12 ．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 13 ．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的 SO2： SO2‎ ‎SO2‎ ‎H 2O ‎2HSO 3‎ ‎3‎ B．向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Al3‎ ‎＋ 3OH ‎＝ Al( OH) 3↓‎ ‎＋ －‎ ‎＋‎ C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气： 2 M nO4 ＋ 16H ‎＋ 10Cl ‎＝ 2Mn ‎＋ 5Cl2↑＋ 8H2 O ‎－‎ ‎2＋ ＋‎ ‎2＋‎ ‎－‎ ‎2ClO ‎＋ CO ＋ H ‎↓＋ 2HClO D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳： Ca 2 2O＝ CaCO3‎ ‎14 ．下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 A．钠投入水中： 2Na＋ 2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ B．氧化钠溶于水： Na2O＋ H2 O＝ 2NaOH C．氯气溶于水： Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO D．氢化钠溶于水： NaH＋H2O＝ NaOH＋ H2↑ ( NaH 中 H 为－ 1 价 )‎ ‎15 ．将 SO2 通入 BaCl2 溶液，未见沉淀，通入另一气体仍无沉淀，则可能是 A．H2 S B． NH 3 C． Cl2 D． CO2‎ ‎16 ．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。下 列不能用于测定硫酸尾气中 SO2 含量的是 A． NaOH 溶液、酚酞试液 B． MnO 4 溶液、稀 H2SO4‎ C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液 ‎17． NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 ( 见图 4) ， 下列说法正确的是 A．25 ℃， NaHCO3 在水中的溶解度比 Na 2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中， Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．电解熔融 NaCl 可制得金属钠 D．图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 ‎－ 1‎ A．该硫酸试剂的物质的量浓度为 18. 4 mol· L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49％‎ C． 50mL 该 H2SO4 中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2 SO4 的物质的量为 ‎0. 46mol D． 2. 7gAl 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的 H2 3. 36 L 19．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知 2NO 2＋ 2NaOH ＝NaNO 3‎ ‎＋ NaNO 2＋ H 2O ， NO 2＋ NO ＋ 2NaOH 2NaNO 2＋ H 2 O 。现有 a mol NO 2 和 bmol NO 的混合气体， 若用足量的 NaOH 溶液可将其完全．吸．收．． 。则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A． a＝ b/ 3 B． 2a ＝b C． a ≥ b D． a＜ b ‎20． 120 mL 含有 0. 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前 者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2. 0mol/ L B． 1. 5 mol/ L C． 0. 18 mol/ L D． 0. 24mol/ L Ⅱ卷 ( 40 分 )‎ 三、填空 ‎21 ．( 8 分 ) 某氯化铁样品含有少量 FeCl2 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：‎ 请根据上面流程，回答以下问题：‎ ‎( 1) 操作 I 是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ． ( 填 仪器名称 )‎ ‎( 2) 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 ( 填写序号 ) 。‎ ‎①未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎②定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ‎④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 ‎( 3) 请写出加入氯水发生的离子方程式 ，‎ ‎( 4) 若原样品质量 a 为 50g，加热后红棕色固体质量 b 为 3g，则样品中铁元素的质量分数是 ‎ ‎22 ．( 8 分 ) 在下图所示的物质转化关系中。 A 是常见气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无味 气体， E 的相对分子质量比 D 大 17 ， G 是一种紫红色金属单质。 ( 部分反应中生成物没有全部列出， 反应条件未列出 )‎ 请回答下列问题：‎ ‎( 1) B 的化学式为 。‎ ‎( 2) A 的电子式为 。‎ ‎( 3) 反应①的化学方程式为 。‎ ‎( 4) 反应②的离子方程式为 。‎ ‎23 ．( 8 分 ) 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃．药．．． 的说明摘要。‎ 甲：‎ ‎( 1) 白色结晶状粉末，可缓缓分解；‎ ‎( 2) 能溶于水，水溶液呈弱碱性；‎ ‎( 3) 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；‎ ‎( 4) 胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：‎ ‎( 1) 与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 3～ 4 小时。‎ ‎( 2) 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。‎ ‎( 3) 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。‎ ‎( 1) 请你推测：‎ 甲中含有的主要化学成份是 ( 填化学式 ) ；‎ 乙中含有的主要化学成份是 ( 填化学式 ) 。 ( 各 1 分 )‎ ‎( 2) 试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎( 3) 试 写 出 乙 中 含 有 的 主 要 化 学 成 份 分 别 与 稀 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：‎ ‎ 、 ‎ ‎24 ．( 6 分 ) 将 xmL NO 和 NO2 的混合气体通入水吸收后，得到 amL 无色气体 A，将此无色气体 A 与等体 积的 O2 混合，再通入水充分吸收后，收集到 5mL 无色气体 B。‎ ‎( 1) 请判断无色气体 A、 B 是什么？‎ ‎( 2) A 气体的体积是多少？‎ ‎( 3) x 的取值范围是什么？‎ ‎( 1) A 是 B 是 ( 各 1 分 ) ( 2) A 气体的体积是 mL( 2 分 )‎ ‎( 3) x 的取值范围是 。 ( 2 分)‎ ‎25 ．( 10 分 ) 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：① 二 氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成 MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯 气和碱还能发生反应：‎ ‎－‎ ‎3Cl2 ＋6OH ‎－‎ ‎5Cl ‎＋ ClO3 ＋ 3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。‎ 请回答下列问题： ( 各 2 分，计 10 分 )‎ ‎( 1) ①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。‎ ‎－ 1‎ ‎②该兴趣小组用 100 mL 12 mol· L ‎盐酸与 8. 7 g MnO 2 制备氯气，并将所得氯气与过量的石 灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca ( ClO ) 2 g。 ( 保留 2 位小数 )‎ ‎( 2) 小组成员发现， 产物中 Ca ( ClO ) 2 的质量明显小于理论值。 他们讨论后认为， 部分氯气未与石灰乳 反应而逸出以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰 ‎－‎ 乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了 ClO ‎、 ClO 3 两种离子的物质的量 ( n) 与反应时间 ( t) 的 关系曲线，粗略表示为右图 ( 不考虑氯气和水的反应 ) 。‎ ‎①图中曲线Ⅰ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。‎ ‎②所取石灰乳中含有 Ca ( OH ) 2 的物质的量为 mol。 ( 保留 2 位小数 )‎ ‎③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 Cl ‎－ 的物 质的量为 0. 37mol，则产物中 ‎n（ClO ）‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎‎ ‎＝ 。‎ n（ClO3 ）‎