中考化学模拟试卷含解析7

中考化学模拟试卷含解析7

‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷 一、选择题（1-15题，每小题2分；共30分．每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是（　　）‎ A．‎ 火力发电 B．‎ 冶炼钢铁 C．‎ 定向爆破 D．‎ 风力发电 ‎2．下列实验现象叙述错误的是（　　）‎ A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 ‎3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是（　　） ‎ A．①②③④ B．②③ C．③ D．②③④‎ ‎4．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素．蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 ‎5．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素一定写在化学式的右侧 ‎6．下列有关化学与生活的说法中，正确的是（　　）‎ A．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促使植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 ‎7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是（　　）‎ A．①③④ B．②③ C．②④ D．①②③④‎ ‎8．下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（　　）‎ A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B．酱油是显碱性的调味品 C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰中和其酸性 ‎9．下列说法中正确的是（　　）‎ A．人体中含量最多的元素是钙元素 B．铜绿属于纯净物，煤和石油属于混合物 C．汽油能洗去衣物上的油污是乳化作用 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 ‎10．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．石油可以加工成石油气、汽油、柴油等，这种方法属于：石油的分馏，这一过程属于物理变化 B．化石燃料都属于不可再生能源 C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水 D．木材的着火点是250﹣330℃，说明木材的着火点是可变的 ‎11．KN03和NaCl的溶解度曲线如右图．在t2℃时，将KN03和NaCl固体各25g分别加入到100g水中，充分溶解后，得到两种混合物下列关于两种混合物的说法正确的是（　　）‎ A．在t2℃时，KN03和NaCl的两种溶液都是饱和的 B．冷却到tl℃时，KN03和NaCl的两种溶液都是饱和的 C．冷却到tl℃时，KN03和NaCl的两种溶液的质量分数相等 D．将t2℃时，的两种溶液蒸干得到的固体质量相等 ‎12．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CuSO4粉末 Fe粉 加水充分搅拌；过滤；将滤液蒸发结晶 B C粉 CuO粉末 加入过量稀盐酸．充分反应后，过滤，凉干 C CO2气体 CO 通入氧气，点燃 D MnO2‎ KClO3‎ 充分加热后．冷却 A．A B．B C．C D．D ‎13．实验窒里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是（　　） ‎ A B C D 区分物质 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）‎ 铁粉和碳粉 羊毛纤维和涤沦纤维 ‎（NH4）2SO4和NH4NO3‎ 第一方案 观察颜色 用磁铁 观察颜色 加碱后，加热，闻气味 第二方案 取样分别点燃，闻燃烧时的气味 在空气中点燃，观察燃烧情况 闻燃烧产生气味，观察燃烧情况和灰烬 加硝酸钡溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D ‎14．二恶英是一种剧毒物质，它的毒性是氰化物的130倍，是砒霜的900倍，它燃烧的化学方程为：X+4O24CO2+2H2O，下列关于二恶英的判断正确的是（　　）‎ A．二恶英分子没有剧毒 B．二恶英是由碳、氢两种元素组成的 C．二恶英一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．二恶英是由碳、氢、氧三种元素组成的 ‎15．某尿素【C0（NH2）2】化肥样品（杂质中不含氮元素）中含氮元素为43%，则此尿素化肥样品的纯度为（　　）‎ A．92.1% B．95.2% C．96% D．7.9%‎ ‎　‎ 二、非选择题（16题-25题，共40分）‎ ‎16．请用化学式表示下列物质：‎ ‎（1）城市煤气主要成分是______（至少填两种）‎ ‎（2）自然界中以单质形态存在的金属是______（填一种即可）‎ ‎（3）硫离子的结构示意图是______；‎ ‎（4）含两种金属元素的盐是______（填一种即可）‎ ‎17．请用化学知识解释下列问题：‎ ‎（1）物体有热胀冷缩现象的原因是：______‎ ‎（2）一氧化碳能引起人体中毒死亡的原因是；______‎ ‎（3）干冰能进行人工降雨的原因是______．‎ ‎18．请用化学方程式表示下列化学变化：‎ ‎（1）用赤铁矿炼铁的反应______‎ ‎（2）不能用铁容器盛装波尔多液的原因______‎ ‎（3）用含氢氧化铝的胃药冶疗胃酸过多症的反应______．‎ ‎19．在人们担心化石能源将被耗尽的时候．科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一“可燃冰”．可燃冰外形与冰相似，是甲烷水合物，可用化学式CH4•xH20表示，它在低温和高压条件下形成．一体积可燃冰可储藏相当予100﹣200倍体积的甲烷气体．具有能量高、燃烧值大等优点．目前在开采技术上还存程较大的困难，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．根据以上信息归纳整理：‎ ‎（1）可燃冰的性质______ （至少答出三点）．‎ ‎（2）如果某可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请写出该可燃冰燃烧的化学方程式______．‎ ‎20．张南同学带着大理石来到实验室做实验，在实验台上有下列仪器及药品，请帮助张南同学解决下列问题：‎ ‎（1）张南想制取C02气体，所用的上述仪器和药品是______；（填序号，以下同）‎ ‎（2）若选用上述仪器制取氧气，请设计出能控制反应速率的装置，所用上述仪器的标号有______，反应的化学方程式是______‎ ‎（3）若利用KMnO4制取氧气，以上所给仪器中还缺少的是______，缺少必要的用品是______‎ 请将你设计的装置图画在下面：‎ ‎21．如图所示，是物质发生化学变化的微观模拟图．请根据图回答：‎ ‎（1）归纳你获得的微观信息有（至少答两条）______，______‎ ‎（2）如果用 代表氧原子，用“o”代表氢原子，则表示此反应的化学方程式是：______其基本反应类型是______．‎ ‎22．张南同学设计出下列三种装置进行一项探究实验：‎ 请回答以下几个问题：‎ ‎（1）张南同学想探究的问题是______‎ ‎（2）以上三个实验中的有明显现象，请你帮张南同学记录他观察到的实验现象：‎ 实验①______；实验③______‎ ‎（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮助张南寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______‎ ‎（4）请你进一步设计实验来验证上述探究的结果，并将有关的实验操作、现象、结论填人下表：‎ 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 ‎23．有些同学常不吃早餐就去上学，上午第三、四节课时，他们往往会出现头晕、心慌、注意力不集中等现象．这样既影响学习效果，又影响身体健康．下面是一份较为合理的早餐食谱：一些酱牛肉、一块面包、一杯鲜牛奶、少量的蔬菜和水果．请分析回答：（以下填空除水以外）‎ ‎（1）面包的富含的营养素是______‎ ‎（2）该食谱中富含蛋白质的食物有______‎ ‎（3）该食谱中富含维生素的是______‎ ‎（4）该早餐食谱较为合理，其理由是______．‎ ‎24．如图，在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸．将分液漏斗中的水缓慢滴人锥形瓶中．观察到的现象是______，解释产生此现象的原因是：______若堵塞短玻璃导管可能产生的后果是______理由是______．‎ ‎25．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：‎ ‎（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是______‎ ‎（2）发生反应的化学方程式是______‎ ‎（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为______‎ ‎（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是______．‎ ‎　‎ 三、计算 ‎26．“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：‎ 测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值 反应前装置A总质量（g）‎ ‎400.1‎ ‎400.2‎ ‎399.7‎ ‎400.0‎ 反应后装置A总质量（g）‎ ‎368.1‎ ‎368.1‎ ‎367.8‎ ‎368.0‎ 请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）‎ ‎（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；‎ ‎（2）生氧剂中KO2的质量分数；‎ ‎（3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（1-15题，每小题2分；共30分．每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是（　　）‎ A．‎ 火力发电 B．‎ 冶炼钢铁 C．‎ 定向爆破 D．‎ 风力发电 ‎【考点】物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【分析】根据以下几个方面对A、B、C、D作出判断．‎ A、火力发电的工作原理；‎ B、冶炼钢铁的反应原理；‎ C、定向爆破的主要化学反应；‎ D、风力发电的工作原理．‎ ‎【解答】解：A、火力发电：利用煤、石油、天然气等固体、液体、气体燃料燃烧（煤、石油、天然气等与氧气发生化学反应）时产生的热能，通过发电动力装置转换成电力的一种发电方式．故该选项错误；‎ B、冶炼钢铁的主要化学反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑，故该选项错误；‎ C、定向爆破（铝热反应的应用）：用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些氧化物，这类反应被称为铝热反应.8Al+3Fe3O4（四氧化三铁）=（高温）4Al2O3+9Fe、2Al+Fe2O3（氧化铁）=（高温）Al2O3+2Fe 现实中这个反应经常用来焊接金属，比如铁轨连接．也有用来连接陶瓷和金属的．既然很焊接当然能熔断咯．现代定向爆破就是利用熔断技术． 故该项错误；‎ D、风力发电是将风能转化为电能．故该选项正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了关于物质发生化学变化时的能量变化、及人们根据对物质发生化学变化时产生的能量的合理利用．‎ ‎　‎ ‎2．下列实验现象叙述错误的是（　　）‎ A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 ‎【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象．‎ ‎【分析】可以根据物质发生化学变化时的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎【解答】解：A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰．正确．‎ B、铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，正确．‎ C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，不能说出物质的名称，不正确．‎ D、氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象，正确．‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查了物质发生变化时的实验现象的描述，描述过程中不能说明物质的名称，而只能谈现象．‎ ‎　‎ ‎3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是（　　） ‎ A．①②③④ B．②③ C．③ D．②③④‎ ‎【考点】仪器的装配或连接；固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热．‎ ‎【分析】①根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．‎ ‎②根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ ‎③根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．‎ ‎④根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：①把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．‎ ‎②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．‎ ‎③取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．‎ ‎④向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜，所示操作错误．‎ 故②③正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素．蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 ‎【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】霉变大米必须清洗后无法除去霉变部分，食用后会伤害人体．‎ 蛋白质中含有氮元素．‎ 有些蔬菜如黄花苜蓿（草头）、荠菜中含有较丰富的钙元素．‎ 碘是合成甲状腺素必不可少的原料，甲状腺素缺乏时会引起甲状腺肿大．‎ ‎【解答】解：霉变大米必须清洗后无法除去霉变部分，食用后会伤害人体．因此选项A错误．‎ 蛋白质中含有氮元素．因此选项B错误．‎ 有些蔬菜如黄花苜蓿（草头）、荠菜中含有较丰富的钙元素．因此选项C错误．‎ 碘是合成甲状腺素必不可少的原料，甲状腺素缺乏时会引起甲状腺肿大．因此选项D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查霉变食物对人体的危害、蛋白质的元素组成、钙元素在蔬菜中的分布和碘对人体的作用，难度较大．‎ ‎　‎ ‎5．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素一定写在化学式的右侧 ‎【考点】生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．‎ ‎【分析】需熟悉营养素的代谢和作用，以及有机物的概念涉及范围和化学式的书写．‎ ‎【解答】解：‎ A、维生素多数在人体内不能合成，需从食物中获取，故A错；‎ B、在人类供给的总能量中，有60%～70%来自糖类，脂肪是维持生命活动备用能源，蛋白质在代谢过程的同时放出热量供人体活动的需要，故B对；‎ C、少数含有碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，把它们看做无机化合物，故C错；‎ D、也有例外的，像氨气NH3，氮元素显﹣3价在左边，故D错．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题综合性较强，需考虑多个知识点，在中招试题中是常见习题．‎ ‎　‎ ‎6．下列有关化学与生活的说法中，正确的是（　　）‎ A．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促使植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 ‎【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；证明碳酸盐；金属材料及其应用；常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】A、合金属于金属材料；‎ B、棉和羊毛属于天然纤维；‎ C、碳酸根离子和碳酸氢根离子都能和稀盐酸反应生成二氧化碳；‎ D、硝酸钾属于复合肥．‎ ‎【解答】解：A、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料，合金属于金属材料．错误；‎ B、棉和羊毛属于天然纤维．正确；‎ C、往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子．错误；‎ D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题时要理解碳酸根离子和碳酸氢根离子与显酸性的物质混合时能够发生化学反应生成二氧化碳．‎ ‎　‎ ‎7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是（　　）‎ A．①③④ B．②③ C．②④ D．①②③④‎ ‎【考点】保护水资源和节约用水；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．‎ ‎【分析】根据常见的公共标志进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：PVC回收图标为③，因此①的文字与符号不一致；图标②为节约用水的标志，文字与符号一致；图标③为禁放易燃物的标志，文字与符号一致；图标④为禁止点火，文字与符号不一致，故选B．‎ ‎【点评】本题考查学生对常见的公共标志掌握，及在生活的应用．‎ ‎　‎ ‎8．下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（　　）‎ A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B．酱油是显碱性的调味品 C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰中和其酸性 ‎【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】酸性溶液PH小于7，碱性溶液PH大于7，利用以上知识结合选项中提供的信息，对相关问题进行探讨即可．‎ ‎【解答】解：A、胃酸过多是胃中的酸过多，柠檬苹果和橘子显酸性，因此不能食用，故此选项错误．‎ B、酱油的PH小于7应显酸性，故此选项错误．‎ C、肥皂液显碱性苹果汁显酸性两者混合后会发生中和反应，不一定在混合后显酸性，故此选项错误．‎ D、草木灰显碱性，可中和土壤的酸性，故此选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用题目提供的信息，并结合常见的酸碱盐的知识进行解决．‎ ‎　‎ ‎9．下列说法中正确的是（　　）‎ A．人体中含量最多的元素是钙元素 B．铜绿属于纯净物，煤和石油属于混合物 C．汽油能洗去衣物上的油污是乳化作用 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；乳化现象与乳化作用；物质的简单分类；地壳中元素的分布与含量．‎ ‎【分析】A、根据人体中所含营养元素的含量排序判断．‎ B、根据纯净物、混合物的定义和铜绿、煤、石油的组成判断．‎ C、根据溶解原理判断．‎ D、根据地壳中所含元素的含量排序判断．‎ ‎【解答】解：A、人体中所含营养元素的含量位于前几名的是：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾，人体中含量最多的元素是氧元素，所以错误．‎ B、纯净物是由同种物质组成的，混合物是由不同种物质组成的，铜绿仅有碱式碳酸铜组成，属于纯净物，煤是有机物和无机物混合成的，石油是多种烃的混合物，都属于混合物，所以正确．‎ C、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，汽油能洗去衣物上的油污不利用乳化作用，是利用溶解原理，所以错误．‎ D、地壳中所含元素的含量位于前几名的是：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝元素，所以错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，所以营养元素与化学健康也就顺理成章成了化学的考查热点之一，特别是分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．‎ ‎　‎ ‎10．下列说法中不正确的是（　　）‎ A．石油可以加工成石油气、汽油、柴油等，这种方法属于：石油的分馏，这一过程属于物理变化 B．化石燃料都属于不可再生能源 C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水 D．木材的着火点是250﹣330℃，说明木材的着火点是可变的 ‎【考点】硬水与软水；燃烧与燃烧的条件；化石燃料及其综合利用；石油加工的产物．‎ ‎【分析】熟知硬水与软水、化石燃料及其综合利用等知识即可解答本题．‎ ‎【解答】解：软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，故选C．‎ ‎【点评】本题综合考查了硬水与软水、化石燃料及其综合利用等知识，属于较容易的试题．‎ ‎　‎ ‎11．KN03和NaCl的溶解度曲线如右图．在t2℃时，将KN03和NaCl固体各25g分别加入到100g水中，充分溶解后，得到两种混合物下列关于两种混合物的说法正确的是（　　）‎ A．在t2℃时，KN03和NaCl的两种溶液都是饱和的 B．冷却到tl℃时，KN03和NaCl的两种溶液都是饱和的 C．冷却到tl℃时，KN03和NaCl的两种溶液的质量分数相等 D．将t2℃时，的两种溶液蒸干得到的固体质量相等 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】理解溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）及溶解度曲线的意义．‎ ‎【解答】解：由于在t2℃时，KN03和NaCl的溶解度都是36克，因此将KN03和NaCl固体各25g分别加入到100g水中，充分溶解后得到的溶液都是不饱和溶液，故A不对；将两溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度是20克，而氯化钠的溶解度是35.5克，因此降温时硝酸钾会有晶体析出，得到的溶液是饱和溶液，而氯化钠溶液仍旧是不饱和溶液，而这时的溶液中溶质的质量分数氯化钠比硝酸钾大，故B、C不对；若将t2℃时的两种溶液蒸干，由于在溶液中都是25克溶质，因此得到的固体质量相等．故选D ‎【点评】主要考查了固体的溶解度、溶解度曲线，加强对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的解题能力．‎ ‎　‎ ‎12．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CuSO4粉末 Fe粉 加水充分搅拌；过滤；将滤液蒸发结晶 B C粉 CuO粉末 加入过量稀盐酸．充分反应后，过滤，凉干 C CO2气体 CO 通入氧气，点燃 D MnO2‎ KClO3‎ 充分加热后．冷却 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、加水充分搅拌后，Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、CuO粉末能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤，凉干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．‎ D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎13．实验窒里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是（　　） ‎ A B C D 区分物质 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）‎ 铁粉和碳粉 羊毛纤维和涤沦纤维 ‎（NH4）2SO4和NH4NO3‎ 第一方案 观察颜色 用磁铁 观察颜色 加碱后，加热，闻气味 第二方案 取样分别点燃，闻燃烧时的气味 在空气中点燃，观察燃烧情况 闻燃烧产生气味，观察燃烧情况和灰烬 加硝酸钡溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价．‎ ‎【分析】根据需要鉴别物质的不同性质，以及采用的方法鉴别时的现象是否相同进行分析解答：‎ A、聚乙烯和聚氯乙烯都是白色颗粒状的物质，点燃后，聚氯乙烯会产生刺激性的气体；‎ B、铁粉能被磁铁吸引，碳粉在空气中能燃烧；‎ C、羊毛和涤纶都是白色的，羊毛燃烧有烧焦羽毛味；‎ D、硫酸铵和硝酸铵与碱反应都放出氨气，硫酸铵能和硝酸钡反应生成沉淀．‎ ‎【解答】解：A、聚乙烯和聚氯乙烯都是白色的颗粒状物质，观察颜色没法鉴别；但是两者点燃后聚乙烯没有刺激性的气味，聚氯乙烯会产生刺激性的气体，该方法可以鉴别，故A错误，‎ B、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，方法一正确；碳粉在空气中能燃烧，铁粉不能燃烧，方法二也正确，故B正确；‎ C、羊毛、涤伦经过工业加工处理后，不能从外观上区分开．第一方案不合理；燃烧时，羊毛为蛋白质，有烧焦的羽毛味，而涤纶为化纤，有刺激性气味．第二方案合理，故C错误；‎ D、硫酸铵和硝酸铵与碱反应都放出有刺激性气味的气体，方法一不能鉴别，硫酸铵能和硝酸钡反应生成沉淀，硝酸钡和硝酸铵不反应，方法二可以鉴别，故D错误．‎ 故选B ‎【点评】本题主要考查了根据物质的物理性质和化学性质的不同来鉴别物质的方法，鉴别时出现的现象不能相同．‎ ‎　‎ ‎14．二恶英是一种剧毒物质，它的毒性是氰化物的130倍，是砒霜的900倍，它燃烧的化学方程为：X+4O24CO2+2H2O，下列关于二恶英的判断正确的是（　　）‎ A．二恶英分子没有剧毒 B．二恶英是由碳、氢两种元素组成的 C．二恶英一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．二恶英是由碳、氢、氧三种元素组成的 ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据题中信息解答；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式X+4O24CO2+2H2O，推断反应物x的化学式，进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：根据题中信息可知：二恶英是一种剧毒物质；‎ 在X+4O24CO2+2H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共4个碳原子、4个氢原子、10个氧原子，反应前除x外，有8个氧原子，则1个x分子中4个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，则x的化学式是C2H6O，因此x中一定含碳、氢、氧元素．‎ 答案：D ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．某尿素【C0（NH2）2】化肥样品（杂质中不含氮元素）中含氮元素为43%，则此尿素化肥样品的纯度为（　　）‎ A．92.1% B．95.2% C．96% D．7.9%‎ ‎【考点】物质组成的综合计算；混合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】先计算出尿素中氮元素的质量分数=，再根据化肥样品中含氮元素的质量分数÷尿素中氮元素的质量分数计算即可．‎ ‎【解答】解：尿素中氮元素的质量分数=≈46.7%；‎ ‎43%÷46.7%≈92.1%．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．‎ ‎　‎ 二、非选择题（16题-25题，共40分）‎ ‎16．请用化学式表示下列物质：‎ ‎（1）城市煤气主要成分是　H2和CH4　（至少填两种）‎ ‎（2）自然界中以单质形态存在的金属是　Au（或Ag）　（填一种即可）‎ ‎（3）硫离子的结构示意图是　　；‎ ‎（4）含两种金属元素的盐是　KMnO4[或KA1（SO4）2）]　（填一种即可）‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）城市煤气是氢气、一氧化碳、甲烷等气体的混合物，故填：H2和CH4（答案合理即可）；‎ ‎（2）金、银、铂的化学性质比较稳定，在自然界中存在其单质，故填：Au（或Ag）；‎ ‎（3）硫离子是由硫原子得到了2个电子形成的，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，结构示意图为：．故填：；（4）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如KMnO4[或KA1（SO4）2）]中均含有两种金属元素，故填：KMnO4[或KA1（SO4）2）]．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎17．请用化学知识解释下列问题：‎ ‎（1）物体有热胀冷缩现象的原因是：　分子间的间隔随温度的变化而改变　‎ ‎（2）一氧化碳能引起人体中毒死亡的原因是；　一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡　‎ ‎（3）干冰能进行人工降雨的原因是　干冰升华吸热，使周围的温度迅速降低　．‎ ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．‎ ‎【分析】（1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．‎ ‎（2）根据一氧化碳中毒的原理，进行分析解答．‎ ‎（3）根据干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）物体有热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变．‎ ‎（2）一氧化碳能引起人体中毒死亡，是因为一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡．‎ ‎（3）干冰能进行人工降雨，是因为干冰是固态的二氧化碳，升华时吸热，使周围的温度迅速降低，‎ 故答案为：（1）分子间的间隔随温度的变化而改变；‎ ‎（2）一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡；‎ ‎（3）干冰升华吸热，使周围的温度迅速降低．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、一氧化碳与二氧化碳的性质与用途是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．请用化学方程式表示下列化学变化：‎ ‎（1）用赤铁矿炼铁的反应　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　‎ ‎（2）不能用铁容器盛装波尔多液的原因　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　‎ ‎（3）用含氢氧化铝的胃药冶疗胃酸过多症的反应　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．‎ ‎（2）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ ‎（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．‎ 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ ‎19．在人们担心化石能源将被耗尽的时候．科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一“可燃冰”．可燃冰外形与冰相似，是甲烷水合物，可用化学式CH4•xH20表示，它在低温和高压条件下形成．一体积可燃冰可储藏相当予100﹣200倍体积的甲烷气体．具有能量高、燃烧值大等优点．目前在开采技术上还存程较大的困难，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重．根据以上信息归纳整理：‎ ‎（1）可燃冰的性质　无色、固体、可燃性、不稳定易分解　 （至少答出三点）．‎ ‎（2）如果某可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请写出该可燃冰燃烧的化学方程式　CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O　．‎ ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等进行分析．‎ ‎（2）根据可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）可燃冰外观与冰相似，说明可燃冰是无色的固体，燃烧值大说明可燃冰具有可燃性，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，说明可燃冰不稳定．所以可燃冰的性质有：无色、固体、可燃性、不稳定易分解．‎ ‎（2）可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O；‎ 故答案为：（1）无色、固体、可燃性、不稳定易分解；（2）CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查了物质的性质和书写化学方程式等方面的知识．‎ ‎　‎ ‎20．张南同学带着大理石来到实验室做实验，在实验台上有下列仪器及药品，请帮助张南同学解决下列问题：‎ ‎（1）张南想制取C02气体，所用的上述仪器和药品是　①③⑥⑦（12）　；（填序号，以下同）‎ ‎（2）若选用上述仪器制取氧气，请设计出能控制反应速率的装置，所用上述仪器的标号有　①②③④⑥⑧　，反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　‎ ‎（3）若利用KMnO4制取氧气，以上所给仪器中还缺少的是　酒精灯　，缺少必要的用品是　棉花　‎ 请将你设计的装置图画在下面：‎ ‎【考点】常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法．‎ ‎【分析】（1）考虑所需反应物除大理石外，还有稀盐酸；用到的图中仪器有试管、单孔橡皮塞、铁架台、集气瓶．据此作出选择；‎ ‎（2）利用图中的仪器制取氧气，是用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢．要用到图中的试管、水槽、集气瓶、铁架台、双孔橡皮塞．又要求能控制反应的速率，所以在选用分液漏斗；‎ ‎（3）利用KMnO4制取氧气，需要加热，所以还缺少酒精灯；棉花．‎ ‎【解答】解：（1）用大理石制取二氧化碳，需要大理石与稀盐酸反应．所以要用到图中的（12）盐酸；另外还要用到试管作为反应容器，铁架台来固定试管，再用带导管的单孔橡皮塞封闭试管口并输出气体，最后用集气瓶收集气体．故答案为：①③⑥⑦（12）；‎ ‎（2）利用图中的仪器制取氧气，是用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的反应．又因为要设计出能控制反应速率的装置．所以要用到的图中仪器是：①试管，用作反应容器；②水槽作为排水法收集气体的辅助装置；③集气瓶，收集气体用；④分液漏斗，用来滴加过氧化氢溶液，并控制滴加的速度，从而控制反应的速率；⑥用于固体反应容器试管；⑧双孔带导管的橡皮塞，用来封闭试管口并输出气体．反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑．故答案为：①②③④⑥⑧、2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）利用KMnO4制取氧气，需要加热，所以还缺少用于加热的酒精灯．防止高锰酸钾粉末进入导管，应放一团棉花在试管口．所以还缺少必需品棉花．故答案为：酒精灯、棉花；‎ 装置图如右侧，标准如下：‎ 发生装置，下列情况画错扣分：‎ ‎①酒精灯内酒精的量，药品铺平试管底部；②外焰加热；③试管口略向下倾斜；④铁夹夹在试管的中上部；⑤棉花，木台；⑥伸入试管的导管不能过长．‎ ‎【点评】本题考查实验仪器的选取、化学反应式的书写、反应装置图的设计与画图，需要同学们熟悉常见气体的制取反应，对常见实验装置也应非常熟悉．此题难度较大．‎ ‎　‎ ‎21．如图所示，是物质发生化学变化的微观模拟图．请根据图回答：‎ ‎（1）归纳你获得的微观信息有（至少答两条）　化学变化中分子可以再分，变成其他分子　，　化学变化中原子的种类、数目和质量不变　‎ ‎（2）如果用 代表氧原子，用“o”代表氢原子，则表示此反应的化学方程式是：　2H2O2H2↑+O2↑；　其基本反应类型是　分解反应　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】在化学变化中，分子可分，原子不可分．根据反应物和生成物可以书写化学方程式，根据物质的种类组成可以判断物质的反应类型．‎ ‎【解答】解：将于反应变化无关的微粒去除得图：‎ ‎（1）化学变化中分子可以再分，变成其他分子；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；‎ ‎（2）反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；‎ 反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；‎ 答案：（1）化学变化中分子可以再分，变成其他分子；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；‎ ‎（2）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应．‎ ‎【点评】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的区别与联系及其书写化学方程式和判断反应类型等方面的问题．‎ ‎　‎ ‎22．张南同学设计出下列三种装置进行一项探究实验：‎ 请回答以下几个问题：‎ ‎（1）张南同学想探究的问题是　二氧化碳是否能和氢氧化钠反应　‎ ‎（2）以上三个实验中的有明显现象，请你帮张南同学记录他观察到的实验现象：‎ 实验①　试管内液面逐渐上升　；实验③　小气球鼓起来　‎ ‎（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮助张南寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是　矿泉水塑料瓶　，改进后能看到的实验现象是　矿泉水塑料瓶变瘪　‎ ‎（4）请你进一步设计实验来验证上述探究的结果，并将有关的实验操作、现象、结论填人下表：‎ 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 ‎【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】根据所学知识可以判断仪器a、b的名称分别是烧杯和胶头滴管，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．塑料瓶可以用作检验二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应的容器，因为塑料瓶可以随着压强的变化而膨胀或收缩，而玻璃瓶就不行了．可以用显酸性的物质检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应．‎ ‎【解答】解：（1）张南同学想探究的问题是：二氧化碳是否能和氢氧化钠反应；‎ ‎（2）①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升；‎ ‎②中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，小气球鼓起来；‎ ‎（3）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶，这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪；‎ ‎（4）盐酸和稀硫酸等物质显酸性，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以用来检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应． ‎ ‎（4）实验操作 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸 有气泡产生 说明反应产生了碳酸钠 故答案为：（1）二氧化碳是否能和氢氧化钠反应；‎ ‎（2）实验①试管内液面逐渐上升，实验③小气球鼓起来；‎ ‎（3）矿泉水瓶（或软塑料瓶），矿泉水瓶变瘪；‎ ‎（4）‎ 实验操作 实验现象 结 论 取少量反应后的溶液于试管，滴入氯化钙溶液 产生白色沉淀 说明两者发生了反应，生成了碳酸钠 Na2CO3+2CaCl2=2CaCO3↓+2NaC1‎ 取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等）‎ 有气泡产生 说明两者发生了反应，生成了碳酸钠（或Na2CO3）‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎【点评】解答本题时要掌握检验二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的实验方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎23．有些同学常不吃早餐就去上学，上午第三、四节课时，他们往往会出现头晕、心慌、注意力不集中等现象．这样既影响学习效果，又影响身体健康．下面是一份较为合理的早餐食谱：一些酱牛肉、一块面包、一杯鲜牛奶、少量的蔬菜和水果．请分析回答：（以下填空除水以外）‎ ‎（1）面包的富含的营养素是　糖类　‎ ‎（2）该食谱中富含蛋白质的食物有　牛肉和牛奶　‎ ‎（3）该食谱中富含维生素的是　蔬菜和水果　‎ ‎（4）该早餐食谱较为合理，其理由是　营养全面，均衡　．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；均衡营养与健康．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）面包的富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类；‎ ‎（2）该食谱中富含蛋白质的食物有酱牛肉和鲜牛奶；‎ ‎（3）该食谱中富含维生素的是蔬菜和水果；‎ ‎（4）该早餐食谱较为合理，其理由是营养全面、均衡．‎ 故答案为：（1）糖类；（2）牛肉和牛奶；（3）蔬菜、水果；（4）营养全面，均衡．‎ ‎【点评】本题主要考查营养素的具体表现形式和合理膳食的知识，难度稍大．‎ ‎　‎ ‎24．如图，在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸．将分液漏斗中的水缓慢滴人锥形瓶中．观察到的现象是　水沸腾，液滴飞溅　，解释产生此现象的原因是：　水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅　若堵塞短玻璃导管可能产生的后果是　把瓶塞弹出或导致锥形瓶炸裂　理由是　若堵塞导管，气体无法导出，膨胀的气体使瓶内气压变大，大于外界气压，把胶塞弹出或使锥形瓶炸裂　．‎ ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸的密度比水大，溶于水时放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中．‎ ‎【解答】解：浓硫酸的密度比水大，溶于水时放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在水上面，放出的热量会使液体沸腾，造成酸液飞溅，引起安全事故，如果堵塞短管口，则溶解放出的热量会使瓶内压强增大，把胶塞弹出或使锥形瓶炸裂．‎ 故答案为：水沸腾，液滴飞溅；水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅；把瓶塞弹出或导致锥形瓶炸裂；若堵塞导管，气体无法导出，膨胀的气体使瓶内气压变大，大于外界气压，把胶塞弹出或使锥形瓶炸裂．‎ ‎【点评】该题主要考查了稀释浓硫酸的方法以及操作错误时容易出现的各种问题，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行．‎ ‎　‎ ‎25．张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH．7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：‎ ‎（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是　碳酸氢钠　‎ ‎（2）发生反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　‎ ‎（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为　　‎ ‎（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是　13%　．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】理解酸的化学性质及能够和酸反应的常见的物质，并能进行简单的有关的计算．‎ ‎【解答】解：（1）30克胃药与80克盐酸混合，充分反应后只得到103.2克混合物，少了8.8克，说明生成了8.8气体，由于在氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠，只有碳酸氢钠与盐酸反应能生成气体．故答案为：碳酸氢钠 ‎（2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎（3）该题的具体过程为：设参加反应的药剂即碳酸氢钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y．‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 84 58.5 44‎ ‎ X Y 8.8g x═16.8g y═11.7g 所的溶液中溶质的质量分数为：×100%═13%‎ 故答案为：‎ ‎（4）13%．‎ ‎【点评】主要考查了酸的化学性质，常见化学方程式的书写，培养学生分析问题、解决问题、计算的能力．‎ ‎　‎ 三、计算 ‎26．“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：‎ 测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值 反应前装置A总质量（g）‎ ‎400.1‎ ‎400.2‎ ‎399.7‎ ‎400.0‎ 反应后装置A总质量（g）‎ ‎368.1‎ ‎368.1‎ ‎367.8‎ ‎368.0‎ 请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）‎ ‎（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；‎ ‎（2）生氧剂中KO2的质量分数；‎ ‎（3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．‎ ‎【分析】（1）根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确．‎ ‎（2）可根据氧气的质量，利用化学方程式计算出KO2的质量，然后计算出质量分数．‎ ‎（3）可根据20分钟所需的氧气的质量和100g生氧剂生成的氧气的质量相比较求解．‎ ‎【解答】解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g﹣368g=32g；‎ ‎（2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x ‎4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑‎ ‎284 96‎ x 32g 解之得 x≈94.7g 生氧剂中KO2的质量分数=×100%=94.7%；‎ ‎（3）20分钟需要氧气的质量为20×0.32g=6.4g 根据第二问可知94.7gKO2能生成氧气32g 所以要生成6.4克氧气所需KO2的质量==18.94g 则生氧剂的质量为18.94g÷94.7%=20g 答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；‎ ‎（2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．‎ ‎（3）需要生氧剂20g ‎【点评】根据化学方程式进行计算，关键要明确步骤的规范性的重要性．‎