陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案

陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试题 Word版含答案

西安中学2019-2020学年度第二学期期末考试 高一化学（理）试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 ‎ Si：28 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65‎ 第Ⅰ卷（选择题，共46分）‎ 一．选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )‎ A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成 B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” ‎ D．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 ‎2．元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是( )‎ A．铝元素位于第3纵行 ‎ B．过渡元素在周期表中占10个纵行 C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价 ‎ D．第16纵行元素都是非金属元素 ‎3．下列有关化学用语的表示错误的是( )‎ A．次氯酸的电子式为 B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的结构示意图为 ‎4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )‎ - 10 -‎ X Y Z W A．原子半径: W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 ‎5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）‎ A．NaOH、CaCl2、CaO B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．HBr、CO2、NH3‎ ‎6．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3‎ D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 ‎7．将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是( )‎ A．溶液颜色不再变化 B．c(K＋)不再变化 C．c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化 D．v正(I－)＝2v正(I2)‎ ‎8．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) +O2(g) ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：‎ - 10 -‎ 序号 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎①‎ 温度T1/1号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0492‎ ‎0.0486‎ ‎0.0482‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎②‎ 温度T1/2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0490‎ ‎0.0483‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎0.0480‎ ‎③‎ 温度T2/2号Cu2O ‎0.0500‎ ‎0.0480‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ ‎0.0470‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．实验时的温度T2高于T1‎ B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) =7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1‎ D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 ‎9．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有产生 B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 C．a和b用导线连接时，电子由a流向b D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 ‎10．下列有关有机物的说法中正确的是（ ）‎ A．是同分异构体 B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4‎ ‎11．把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是（ ） ‎ A．气体发生爆炸反应 B．瓶内气体的颜色变浅 ‎ C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 - 10 -‎ D．集气瓶壁有油状液体生成 ‎12．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）‎ A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气 C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液 ‎13．有机物R是合成某药物的中间体，结构简式如图R。下列说法正确的是（ ）‎ A．R与M（）互为同分异构体 B．R中所有碳原子一定处于同一平面 C．R的六元环上的一氯代物有4种 D．R能发生取代反应、加成反应和氧化反应 ‎14．下列各组金属最适合用或CO把它们从化合物中还原出来的是（ ）‎ A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag ‎ ‎15．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现 象 结 论 A 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置 溶液分层，上层呈紫色 I2更易溶于有机溶剂 B 将铜片和M金属片用导线连接并插入MNO3的溶液中 铜片溶解 金属性：M＞Cu C 将一小块Na放入酒精中 有气泡产生 酒精中含有水 D 将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 气体中含有烯烃 ‎16．下列所示物质的制备方法合理的是( )‎ A．实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 Cl2‎ 萃取 B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4‎ - 10 -‎ Ti C．从海水中提取溴：浓缩海水 → 溴水 → Br2‎ D．由铝土矿为原料制备金属铝：Al2O3AlCl3（aq）AlCl3(s) Al ‎17．将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为( )‎ A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3‎ ‎18．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( )‎ A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来提取 ‎19．有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）‎ A．R能发生加成、氧化、取代反应 B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C．R分子中所有碳原子可能共平面 D．CHO与R互为同分异构体 ‎20．下列说法正确的是( )‎ A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．油脂的水解反应，都是皂化反应 D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 ‎21. 为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2悬浊液。最佳顺序是（ ）‎ - 10 -‎ A.④①③⑥③ B.④③①⑥⑤③ C. ①③②⑥③ D.④①③⑤⑥③‎ ‎22．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（ ）‎ A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 ‎23. 某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是( )‎ A．A装置中通入的a气体是Cl2‎ B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 第Ⅱ卷 (非选择题，共54分)‎ 二．填空题（4小题，共计54分）‎ ‎24．（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)R在元素周期表中的位置是________________________________。‎ ‎(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。‎ ‎(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为________________ (用元素符号表示)。‎ - 10 -‎ ‎(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__________ (选填字母序号)。‎ a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态。 ‎ b．气态氢化物稳定性R>Y。‎ c．Y与R形成的化合物中Y呈正价。‎ ‎(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：______________。‎ ‎25．（14分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)‎ ‎(1)A分子的空间构型是_______。‎ ‎(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。‎ ‎(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是 。‎ ‎(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH_______mol。‎ ‎(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。‎ a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH ‎26．（14分）某校学生用下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。‎ 请回答下列问题：‎ - 10 -‎ ‎（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式__________________________________‎ 其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是________。‎ ‎（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是________________。‎ ‎（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________________________。‎ ‎（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：_____________________________________________。‎ ‎（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。‎ ‎27.（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 ‎（2）海水淡化的方法主要有 法、电渗析法、 法。‎ ‎（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ 工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是 。‎ ‎（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎ ‎ ② 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。 ‎ ‎②‎ - 10 -‎ 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。 ‎ 西安中学2019-2020学年度第二学期期末考试 高一化学（理）答案 一、选择题（每题只有1个正确答案，共23小题，每小题2分，共46分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B C D D B A C D B A C D 题号 ‎14‎ ‎5‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C D B B A B B D C D 二、填空题（共54分）‎ ‎24．（共12分，每空2分）‎ ‎（1）第三周期ⅦA族 ‎（2）大于0.099nm，小于0.160nm ‎（3）O2-＞Na+＞Mg2+‎ ‎（4）bc ‎（5）离子键、共价键 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎25. （共14分，每空2分）‎ ‎（1）平面结构 ‎（2） C2H4O2 羟基和羧基 ‎（3） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 酯化反应（取代反应）‎ ‎（4） 1‎ ‎（5） c ‎26. （共14分，每空2分）‎ ‎（1）（有这个就给分） 冷凝回流 防倒吸 ‎（2）除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验， ‎ ‎（3）Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 - 10 -‎ ‎（4）开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞,用双手捂着三颈烧瓶一会儿 ‎（5） 溴 NaOH（各1分）‎ ‎27．（共14分，每空2分）‎ ‎（1）BD ‎ ‎（2）蒸馏法 离子交换法（各1分）‎ ‎（3）石灰乳 MgCl2= 熔融=Mg+Cl2↑‎ ‎（4）①坩埚  ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O   ③紫 - 10 -‎