高中化学第一章原子结构与性质2-1原子结构与元素周期表同步检测含解析 人教版选修3 2

高中化学第一章原子结构与性质2-1原子结构与元素周期表同步检测含解析 人教版选修3 2

第1课时　原子结构与元素周期表 记一记 探一探 一、原子结构与元素周期表的关系 ‎1．元素周期表有几个横行，有几个周期？元素在周期表中处于哪一周期主要是由原子结构中哪一部分决定的？每一周期第一个元素是碱金属，最后一个元素是哪类元素？‎ ‎[提示]　元素周期表有七个横行，有七个周期。周期序数＝原子结构中的电子层数；每一周期从碱金属开始，以稀有气体元素结束即：‎ ‎2．元素周期表有几个纵行？可以分为哪些族？如何根据主族元素的原子结构确定属于哪一主族？‎ ‎[提示]　周期表有18个纵行，其中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族。主族元素的族序数等于最外层电子数。‎ 二、元素周期表的分区 周期表中元素可分哪几个区？ds区是哪几个族？镧系和锕系属于哪个区？‎ ‎[提示]　周期表分为5个区，ⅠB、ⅡB为ds区。镧系和锕系属于f区。具体情况如下：‎ - 13 -‎ 判一判 判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)‎ ‎(1)周期表有7个横行，所以有7个周期。(√)‎ ‎(2)周期表有18个纵行，所以有18个族。(×)‎ ‎(3)周期表中每一周期中的元素种数各不相同。(×)‎ ‎(4)周期表中每一周期中的元素种数等于周期序数的平方。(×)‎ ‎(5)元素原子的核外电子排布呈周期性变化是形成元素周期系的根本原因。(√)‎ ‎(6)门捷列夫的元素周期表是按原子序数从小到大排布的。(×)‎ ‎(7)除了稀有气体与氧、氟外，所有元素的最高正价都等于最外层电子数。(×)‎ ‎(8)同一周期的第三主族元素的原子序数一定比第二主族元素的原子序数多1。(×)‎ ‎(9)已知元素在周期表中的周期序数与族序数，则一定能确定该元素是哪种元素。(×)‎ ‎(10)s区、d区、ds区、f区一定是金属元素。(×)‎ 练一练 ‎1.外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　)‎ A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 解析：由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。‎ 答案：B ‎2．元素周期表中，非金属元素存在的区域为(　　)‎ - 13 -‎ A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区 解析：s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。‎ 答案：D ‎3．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于(　　)‎ A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA 解析：在元素周期表中，第二、三周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素相邻，其原子序数相差1；第四、五、六、七周期的第ⅡA族与第ⅢB族相邻，其原子序数相差1；所以原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。‎ 答案：A ‎4．某元素的原子序数为30，试问：‎ ‎(1)此元素原子的电子总数是________个。‎ ‎(2)它有________个电子层，有________个能级。‎ ‎(3)它的价电子排布图是________________。‎ ‎(4)它属于第________周期________族，属于________区。‎ 解析：该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2，共有30个电子，故为Zn元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，价电子排布式为3d104s2，所以在ⅡB族。价电子的电子排布图为，属于ds区。 ‎ 答案：‎ ‎(1)30　(2)4　7　(3) 　(4)四 ⅡB　ds 知识点一 原子核外电子排布与元素周期表 ‎1.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)‎ A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 解析：由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2，故该元素位于第四周期第ⅡA族。‎ 答案：D - 13 -‎ ‎2．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)‎ A．①⑥ B．①②③⑤⑥‎ C．①④⑥ D．②③⑤‎ 解析：①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。‎ 答案：A ‎3．已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。‎ 元素 ‎—‎ 元素符号 原子序数 周期 族 A ‎1s22s22p63s1‎ B C ‎3d104s1‎ D ‎[Ne]3s23p4‎ E ‎ 解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。‎ 答案：‎ A：Na　11　三　ⅠA　B：Fe　26　四　Ⅷ C：Cu　29　四　ⅠB　D：S　16　三　ⅥA E：Cl　17　三　ⅦA 知识点二 元素周期表的结构与区的划分 ‎4.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)‎ A．第9列元素中没有非金属 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5‎ - 13 -‎ C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区的元素 解析：第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。‎ 答案：A ‎5．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的(　　)‎ A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 解析：理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，Hg属于过渡元素，位于ds区。‎ 答案：A 知识点三 元素的“位—构—性”之间的关系 ‎6.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(　　)‎ 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋4、－4‎ ‎－1‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ 原子半 径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 解析：根据元素的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E单质(Cl2)从HE3(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷、红磷)；I(镁)在DB2(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质。则选项A、C、D均不正确。‎ - 13 -‎ 答案：B ‎7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析：a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2O的稳定性比H2S强；同一周期原子半径从左到右依次递减，a、b、e三种元素的原子半径：a>b>e；六种元素中最活泼的金属是Na(a)，最活泼的非金属是氧(d)。则选项A、B、C三项均不正确。‎ 答案：D 综合考查 ‎8.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)‎ A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2‎ B．该元素为V C．该元素为ⅢB族元素 D．该元素属于过渡元素 解析：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布式为3d34s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第四周期ⅤB族元素，为V元素，属于过渡元素，故A、B、D三项正确，C项错误。‎ 答案：C ‎9．某元素M的单质1.8 g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4 g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族 - 13 -‎ 解析：设金属M的相对原子质量是x，‎ ＝，解得x＝27，所以M是金属Al，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，故选D项。‎ 答案：D ‎10．某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。‎ ‎(1)该原子的电子排布式为________________________________________。‎ ‎(2)该元素的原子序数为________，在周期表中处于第________周期________族，属于________区。该元素为________(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________。‎ 解析：有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期第ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化合价是＋3。‎ 答案：‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d14s2‎ ‎(2)21　四　ⅢB　d　金属　＋3‎ 基础达标 ‎1．根据下列基态原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)‎ A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3‎ 解析：A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6。‎ 答案：C ‎2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(　　)‎ ‎①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④次外层无未成对电子的原子 A．①② B．②③‎ C．①③ D．②④‎ 解析：最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族，①正确；如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，②错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，③正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1‎ - 13 -‎ ‎，所以④错误。‎ 答案：C ‎3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区 解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。‎ 答案：C ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 解析：除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 ‎ 答案：C ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．副族元素中没有非金属元素 B．第Ⅷ族是所有族中元素种类最多的 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：副族元素中没有非金属元素，A正确；第ⅢB族有镧系和锕系，所以元素种类最多，B错误；第ⅡB族元素的原子最外层电子数为2，在ds区，而且He的最外层电子数为2，属于P区，C错误；碱金属元素是指ⅠA族除H外的所有元素，D错误。‎ 答案：A ‎6．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)‎ A．元素周期表5个区中都有金属元素。‎ B．最外层电子排布为4s2的元素一定为第四周期ⅡA族 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：元素周期表5个区中都有金属元素，A项正确；最外层电子排布为4s2的元素，其3d轨道电子数可能为1到10(不存在4和9)多种可能，所以该元素不确定，B项错误；道尔顿提出的是原子说，C项错误；同一主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化，D错误。‎ - 13 -‎ 答案：A ‎7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(　　)‎ A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 解析：基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A项错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是Ⅷ族元素，不是副族元素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C项正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x＋y＞7)、还可能为y(x＝10)，D项错误。 ‎ 答案：C ‎8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)‎ A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子 解析：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子：1s22s22p63s23p2，是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子：1s22s22p63s23p1，是铝元素或1s22s22p63s23p5，是氯元素，都属于第三周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，属于第二周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。‎ 答案：B ‎9．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn－1npn＋1，则下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4‎ B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 - 13 -‎ D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ 解析：因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S，X为F，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。‎ 答案：A ‎10．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是(　　)‎ A．上述钛原子中，中子数不可能为22‎ B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 解析：48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，A项正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D两项叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C项叙述不正确。‎ 答案：C ‎11．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：‎ ‎(1)上述金属中属于主族元素的有________。‎ ‎(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为______________________________________________________________。‎ ‎(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。‎ ‎(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。‎ 解析：(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第ⅣB族，外围电子排布为3d24s2。(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，应位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周期第ⅠB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区。‎ 答案：(1)铝　(2) 　(3)六　ⅠB　(4)ds - 13 -‎ ‎12．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。 ‎ ‎(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。‎ ‎(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为____________________________________________，其中较稳定的是________________________________________(填元素符号)。‎ ‎(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。‎ ‎(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为________。‎ ‎(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。‎ 解析：(1)s区为ⅠA族、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。(2)d区为ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6、1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半满”，其稳定性大于Fe2＋。(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，价电子排布式为3d104s2。(4)该题中符合题意的为N，价电子排布图为。(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。‎ 答案：‎ ‎(1)球形　‎ ‎(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　Fe3＋　‎ ‎(3)3d104s2　‎ ‎(4) 　‎ ‎(5)f 能力达标 ‎13.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　)‎ - 13 -‎ A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 B．⑤的三种核素的化学性质不相同 C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 解析：从扇形元素周期表的排列方式看，分别对应了传统元素周期表的前四周期和18列，根据各元素的位置，可确定元素为①H、②Na、③C、④N、⑤O、⑥Mg、⑦Al、⑧S、⑨Cl、⑩Fe。A项中⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径应按⑥、⑨、⑧顺序增大，A项错误；B项中⑤的三种核素指的是氧的三种同位素，由于它们的核外电子排布相同，其化学性质是相同的，B项错误；C项中N元素的最高价氧化物的水化物HNO3与其氢化物NH3可反应生成NH4NO3，为离子化合物，C项正确；D项中S元素的氢化物H2S是弱酸，D项错误。‎ 答案：C ‎14．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。‎ ‎(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：‎ 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。‎ A．18 B．32‎ C．50 D．无法判断 ‎(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期第________族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。‎ 解析：(1)方法1：观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为32＋18＝50；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n＋1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n＋2)2/2。(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。‎ 答案：(1)C　(2)八　ⅧA　八 - 13 -‎ ‎15．某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g·cm－3。用X－射线研究其固体表明：在边长为1.00×10－7 cm的立方体中含有20个原子。R4＋具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。请回答：‎ ‎(1)R原子的摩尔质量为________。‎ ‎(2)R原子最外层电子排布式是________。‎ ‎(3)R元素位于周期表中第________周期________族。‎ ‎(4)将少量R4＋加到FeCl2溶液中会发生反应，其离子方程式为________________________________________________________。‎ 解析：R原子的摩尔质量×6.02×1023 mol－1≈207 g·mol－1。即R的相对原子质量为207，其原子中中子数比质子数多43，可计算得R的质子数为82，可推知为铅元素，位于第六周期ⅣA族。‎ 答案：(1)207 g·mol－1　(2)6s26p2　(3)六　ⅣA (4)R4＋＋2Fe2＋===R2＋＋2Fe3＋‎ - 13 -‎