2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微题型44“三方法”计算反应热作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微题型44“三方法”计算反应热作业

题型一　根据反应释放热量计算反应热 ‎1．(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：‎ C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)‎ 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)‎ A．3.8×104 kJ·mol－1 B．－3.8×104 kJ·mol－1‎ C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1‎ ‎2．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是(　　)‎ A．Q1＝2Q2＝92.4 B．Q1＞2Q2‎ C．Q1＜2Q2 D．Q1＝2Q2≠92.4‎ ‎3．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡共有三种气态物质共存，已知每转移4 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式为(　　)‎ A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－190.0 g·mol－1‎ B．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋95.0 kJ·mol－1‎ C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190.0 kJ·mol－1‎ D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－95.0 kJ·mol－1‎ ‎4．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。‎ ‎(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________。‎ ‎　‎ ‎(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 题型二　根据键能计算反应热 ‎5．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知：Ⅰ.断裂1 mol N—N键吸收167 kJ 热量，形成1 mol N≡N键放出942 kJ热量；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH1＝－92 kJ·mol－1，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) 　ΔH2(kJ·mol－1)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH2>0 B．N2分子比N4分子稳定 C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2与方程式系数无关 ‎6．(2018·豫南九校质量考评)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H和I形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋I2(g)===HI(g) 　ΔH＝－11 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288 kJ·mol－1‎ D.H2(g)＋I2(g)===HI(g) 　ΔH＝－144 kJ·mol－1‎ ‎7．(2019·临汾模拟)已知反应：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)‎ ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表所示：‎ H2(g)‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为(　　)‎ A．404 B．260‎ C．230 D．200‎ ‎8．(2018·厦门模拟)(1)标准状况下，1 m3的可燃冰可转化为160 L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________∶________(列出计算式即可)。‎ ‎(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　ΔH。相关的化学键键能数据如下表：‎ ‎ 化学键 C==O(CO2)‎ C==O(COS)‎ C==S(COS)‎ H—S H—O E/kJ·mol－1‎ ‎803‎ ‎742‎ ‎577‎ ‎339‎ ‎465‎ 则ΔH为________。‎ ‎(3)近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图Ⅰ所示，若重整系统发生的反应中＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(4)下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/kJ·mol－1‎ a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝______________________________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。‎ 题型三　根据盖斯定律计算反应热 ‎9．(2018·郑州质检)常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)‎ A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1‎ C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1‎ ‎10．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为 TiO2―→TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　 ΔH3‎ 则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)‎ A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1 －ΔH2‎ C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1 －2ΔH2‎ ‎11．(2018·湖北六校联合体联考)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　ΔH＝＋67.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－41.0 kJ·mol－1‎ 则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) 　ΔH＝____________。‎ ‎12．(2018·长沙市高三统一考试)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。‎ 已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋93.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ ‎③CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－38.19 kJ·mol－1‎ 则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎13．已知：‎ ‎①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) 　ΔH＝－25 kJ· mol－1‎ ‎②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) 　ΔH＝－47 kJ· mol－1‎ ‎③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) 　ΔH＝＋19 kJ· mol－1‎ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14．(2019·合肥一中考前模拟)已知：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 工业上生产粗硅的热化学方程式为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案精析 ‎1．D ‎2．B　[①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1 kJ小于92.4 kJ；②假定0.5 mol N2和1.5 mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为92.4 kJ×＝46.2 kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2 kJ，反应②可以看成恒压下与反应①的等效平衡，此时反应②放出的热量是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Q1＞2Q2。]‎ ‎3．C ‎4．(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1‎ 解析　(1)根据图Ⅰ，此反应是放热反应，热化学方程式：NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝(134－368) kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，b代表硒元素，H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1。‎ ‎5．B　6.A　7.D ‎8．(1)　　(2)－35 kJ·mol－1‎ ‎(3)4FeO＋CO22Fe2O3＋C　(4) ‎9．B　[根据题中0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－24.2 kJ·mol－1)－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B项正确。]‎ ‎10．C　[2×①－②＋③，得到：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝2ΔH1 －ΔH2＋ΔH3，C正确。]‎ ‎11．－875.3 kJ·mol－1‎ 解析　由盖斯定律知①－②－2×③可得目标方程式。故ΔH＝ΔH①－ΔH②－2ΔH③＝[－890.3－(＋67.0)－2×(－41.0)]kJ·mol－1＝－875.3 kJ·mol－1。‎ ‎12．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－726.51 kJ·mol－1‎ ‎13．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)‎ ΔH＝－11 kJ· mol－1‎ ‎14．2C(s)＋SiO2(s)===2CO(g)＋Si(s)‎ ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1‎