吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期第二次（11月）月考化学试题

吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高二上学期第二次（11月）月考化学试题

高二年级上学期第二次月考 化学试题 考试时间：90分钟 卷面总分：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟 注意事项：‎ ‎1）、开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名。‎ ‎2）、将选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案答在答题卡上对应的答题区域内，在试卷上作答无效。‎ ‎3）、考生必须保持答题卡的整洁。‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H—1 C— 12 N— 14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al-27 ‎ ‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ ‎ 一、选择题（本题共有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列溶液导电能力最强的是（ ）‎ A．1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 B．1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液 C．1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 D．1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液 ‎2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(     ) A. c（H+）•c（OH-）乘积不变 B. pH减小了 C. c（OH-）降低了 D. 水电离出的c（H+）增加了 ‎3．已知0.1 mol·L － 1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中 c(H ＋)/ c(CH 3COOH)值减小，可以采取的措施是(　 　) ‎ A．通入少量HCl气体 B．升高温度 C．加少量醋酸钠晶体 D．加水 ‎4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH﹥7‎ B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 C. NaNO2溶液中存在HNO2分子 D. pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3‎ ‎5． pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（  ）。 ‎ ‎ ‎ A: A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B: 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C: a=5时，A是弱酸，B是强酸 D: 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2‎ ‎6．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A. CO2+H2OH2CO3 B. OH−+HS−S2−+H2O C. HS−+H2OH3O++S2− D. S2−+H2OHS−+OH−‎ ‎7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是(     ) ‎ ‎ A. CuSO4 B. Na2SO4 C.  CuCl2 D. NaCl ‎8．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )‎ ‎9．常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH －)＝10 － 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）A．CH3COONa B．KHSO4 C．NaOH D．Al2(SO4)3‎ ‎10．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置.下列说法不正确的是(     ) ‎ ‎ A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片 B．氢离子在铜片表面被还原 C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动 ‎11．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：‎ VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ ‎ 下列说法错误的（    ）‎ A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 ‎12．25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH（ ） A．5 B．6 C．7 D．8‎ ‎13. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力 B. 检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液 C. NaHSO4的溶液显酸性 D. 配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊 ‎14．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1)‎ ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A. 相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变  B. 反应HZ＋Y －===HY＋Z －能发生  C. HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸  D. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ ‎15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b相连构成原电池，电子由a流向b ‎16．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）‎ A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L ‎17．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）‎ A.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯 B.金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动 C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D.油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层 ‎18．已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4 mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（ ）‎ A. 2.8×10−2 mol·L−1 B. 1.4×10−5 mol·L−1 C. 2.8×10−5 mol·L−1 D. 5.6×10−5 mol·L−1‎ ‎19．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温同压下VA和VB相同，则该有机物可能是（ ）‎ A．CH3CH(OH)COOH                   B．HOOC―COOH C．CH3CH2CH2OH                      D．‎ ‎20.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（　　）‎ A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎21、（12分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：‎ A ‎①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：‎ ‎③能与水在一定条件下反应生成C B ‎①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 C ‎①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；‎ ‎③能与B反应生成相对分子质量为88的酯 请结合信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。‎ ‎（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。 ‎ ‎①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链 ‎（3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。‎ ‎①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH ‎（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________ ____ ___ 。‎ ‎（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。‎ ‎①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠 ‎22.（11分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：‎ I．（1）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；‎ ‎（2）常温下将20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 ‎ ‎（3）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀 （填“能”或“不能”）.‎ II . ‎ 实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。‎ ‎①高锰酸钾溶液常用 （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。‎ ‎②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。‎ ‎③判断滴定终点的方法是： ‎ ‎④若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。‎ ‎23. （12分）‎ ‎（1） 有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）。‎ ‎（2）下列关于苯的叙述正确的是 ‎ A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 ‎（3）‎ 取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）．点燃一盏酒精灯，把绕 成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图），观察到的实验现象 螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象： 　 ，用化学方程式表示该现象产生的原理：  ．‎ ‎（4）油脂在酸性条件下水解的最终产物是 和 ‎ ‎（5）将CO2转化成有机物，可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： ‎ a．6CO2+ 6H2OC6H12O6      b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH       d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O ‎  以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 ‎ ‎24．（15分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。‎ Ⅰ. 每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。‎ ‎(1) 甲醇燃料应从 口通入（图1），发生的电极反应式_______________。‎ ‎(2) 以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗6.4 g甲醇气体，外电路通过的电子个数为________(保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。‎ II、‎ ‎ (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，‎ 下列说法正确的是________。‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如下图。‎ ‎①电源的负极为________(填“A”或“B”)。‎ ‎②阳极室中发生的反应依次为__________ ______、________ ________。‎ ‎③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。‎ 舒兰一中高二年级上学期第二次月考化学参考答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C B D D B D A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A B B D B C D A C 二、填空题（共50分）‎ ‎21、（12分）（每空2分）‎ ‎（1） CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2 Br   加成反应  （2）    ‎ ‎（3）③④   （4）CH3OOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O  （5） ②‎ ‎22、 (11分)‎ I．（1）小 (1分) ‎ ‎（2）c (C2O42-) > c (OH-) >c (HC2O4-) （2分）‎ ‎（3）不能 (1分)‎ ⅠI . ① 稀硫酸 (1分) ‎ ‎6H++2MnO4-+5H2C2O4 = 10CO2↑+2Mn2++8H2O （2分）‎ ‎ ②A(1分)‎ ‎③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色（2分）‎ ‎④偏低（1分）‎ ‎23、（12分）‎ ‎（1）②④(1分) 　同系物(1分)　④②⑤③(1分)‎ ‎（2）B (1分)‎ ‎（3）铜丝由红色变黑 (1分) 铜丝由黑色变成红色 (1分) ‎ CH3CH2OH+CuO △→CH3CHO+Cu+H2O (2分)‎ ‎（4）高级脂肪酸(1分) 甘油 (1分) ‎ ‎（5） a (1分) c (1分)‎ ‎24．（15分）‎ I． （1） b CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ ‎ ‎ ( 2 ) 阴极 5.8×1023‎ II． （1）bd ‎ ‎（2）① B ‎　 ②2Cl－－2e－===Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ‎ ③不变　 7.2‎