【化学】四川省泸县第一中学2020届高三三诊模拟考试

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【化学】四川省泸县第一中学2020届高三三诊模拟考试

四川省泸县第一中学2020届高三三诊模拟考试 ‎7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是( )‎ A.甲醛可以使蛋白质变性,所以福尔马林可作食品的保鲜剂 B.Cl2和SO2都具有漂白性,所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A.10gNH3含有4NA个电子 B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA C.标准状况下,‎22.4 L H2O中分子数为NA 个 D.‎1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-‎ ‎9.CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成 下列说法不正确的是( )‎ A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10 mol O2‎ D.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH ‎10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )‎ A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓‎ D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++NH3+ Ag↓+H2O ‎11.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )‎ A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 ‎ B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 ‎12.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是( )‎ A.充电时,当阳极质量减少‎23.9g时转移0.2 mol电子 B.放电时,PbO2电极附近溶液的pH增大 C.电子放电时,负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O D.充电时,Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O ‎13.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图,以下说法正确的是( )‎ A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)‎ C.交点b处c(OH-)=6.4×l0-5‎ D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)‎ ‎26.(14分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:‎ ‎(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________。‎ A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 ‎(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:__________________________。‎ ‎(3)过程③中,需加入的物质是___________。‎ ‎(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有______________。‎ ‎(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。‎ A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液 ‎(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是_____________________________。‎ ‎(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取‎2.800 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为‎3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。‎ ‎27.(14分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。‎ I.电解所用的氯化钠溶液需精制,除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙,其精制流程如下:‎ 已知:①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ pH ‎≥11.5‎ ‎≥9.2‎ ‎②Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(CaCO3)=5.0×10-9。‎ ‎(1)盐泥a除泥沙外,还含有____________________________________。‎ ‎(2)过程I中,NaClO的作用是将NH4+转化为N2,反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)过程III中,沉淀c主要成分的化学式为________________________。‎ ‎(4)过程IV调pH目的是____________________________________。‎ II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺,可以节(电)能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎(1)图中X是____________(填化学式)。 ‎ ‎(2)Y在装置B中发生的电极反应式为_____________________。‎ ‎(3)写出A装罝中发生的总反应离子方程式_______________________________________,比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。‎ ‎(4)若用装置B作为装置A的辅助电源,每当消耗标准状况下氧气的体积为‎11.2L时,则装置B可向装置A提供的电量约为____________(一个e-的电量为1.60×10‎-19C;计算结果精确到0.01)。‎ ‎28.(15分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,‎ ‎(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,‎ 其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1‎ 反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为__________________________________________________(反应热用△H1和△H2表示)。‎ ‎(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,‎ ‎①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图,则总反应的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________________。‎ ‎②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由___________________________________________________________。‎ ‎③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。‎ A、增大n(HCl) B、增大n(O2)‎ C、使用更好的催化剂 D、移去H2O ‎(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:‎ t(min)‎ ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ n(Cl2)/10-3mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎7.2‎ 计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_________(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。‎ ‎(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_______________________。‎ ‎35.(15分)祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6Ol8,含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态A1原子中,电子占据的最高能级的符号是_______________________,该能级具有的原子轨道数为_______。‎ ‎(2)在‎1000℃‎时,氯化铍以BeCl2形式存在,其中Be原子的杂化方式为_________;在500〜‎600℃‎气相中,氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在,画出Be2Cl4的结构____________,1molBe2Cl4中含有____mol配位键。‎ ‎(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂,LiAlH4的阴离子的空间构型为____________,该阴离子的等电子体为____________(写一种分子、一种离子)。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示,则该硅酸根的化学式为____________________。‎ ‎(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成:___________。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构,已知氧化铍的密度为ρg/cm3,则晶胞边长为__________cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含ρ、NA的代数式表示),O2-的配位数为_____________。‎ ‎36.(15分)某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:‎ 已知:(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎(2) (R为烃基)‎ ‎(3)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为___________;D的官能团的名称为___________。‎ ‎(2)①的反应类型是___________;④的反应条件是___________。‎ ‎(3)写出B→C的化学方程式___________________________________。‎ ‎(4)写出F+G→H的化学方程式___________________________________。‎ ‎(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。‎ ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环 ‎(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-11:CBBBA 12-13:BC ‎26.ACD 4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C 促进Fe3+的水解 30% ‎ ‎27.含有Mg(OH)2 ‎3C1O-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O CaCO3 除去多余的CO32-和OH- Cl2 H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- b%>a% 1.93×‎105C ‎ ‎28.2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 < K(A) 增大压强,平衡右移,ɑHCl增大,相同温度下,HCl的平衡转化率比之前实验的大 B、D ‎ ‎35.3p 3 p杂化 2 正四面体 SiH4(或CH4)、BH4 SiO32- 3BeO·Al2O3·6SiO2 4 ‎ ‎36. 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热 5 ‎
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