2017-2018学年河南省郑州市第一中学网校高二上学期期中联考化学试题

2017-2018学年河南省郑州市第一中学网校高二上学期期中联考化学试题

郑州一中网校2017—2018 学年（上）期中联考高二 化学试题 命题人：魏振雷 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1．已知反应：①101kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ ‎③红磷的化学式为 P，白磷的化学式为 P4，‎ 已知 P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－3093.2kJ·mol－1, 4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2954.0kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是( )‎ A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B．碳的燃烧热数值大于 110.5kJ·mol－1‎ C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1‎ D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 ‎2．已知： HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1； HCl(aq )＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；‎ 则 HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于(‎ ‎)‎ A．－69.4‎ kJ·mol－1‎ B．－45.2‎ kJ·mol－1‎ C．＋45.2‎ kJ·mol－1‎ D．＋69.4‎ kJ·mol－1‎ ‎3．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－ ＋‎ H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )‎ A.检测时，电解质溶液中的 H＋向负极移动 B.若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C.电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D.正极上发生的反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )‎ A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 高二化学 第 1 页 共 6 页 B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且检流计示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子通过，不允许水分子通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 ‎5．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电 通电 解总反应为 2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )‎ A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 ‎6．298K 和 1.00×105Pa 时，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝+56.7kJ·mol－1 能自 发进行的原因是( )‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应 ‎7．2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g) ＋zD(g)。若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的 是( )‎ A．v(C)＝v(D)＝0.25mol·L－1·s－1 B．z＝3‎ C．B 的转化率为 25% D．C 的体积分数为 20%‎ ‎8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )‎ ‎．．‎ A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C．向 H2SO4 溶液中通入 HCl 气体 D．向 H2SO4 溶液中滴入几滴 CuSO4 溶液 ‎9．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达 到化学平衡状态的为( )‎ A．断开一个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 分子数比为 1∶3∶2 的状态 ‎10．下列各图中，能表示“2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0 ”这个可逆反应的正确图像为 ‎( )‎ ‎11．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是( )‎ A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B．加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3‎ ‎12．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )‎ 高二化学 第 2 页 共 6 页 A．熔融时不导电 B．溶液中电离出的离子和未电离的分子共存 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．水溶液的导电能力很差 ‎13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )‎ ‎．．‎ ‎①pH＝3 的盐酸 ②pH＝3 的 NH4Cl 溶液 ‎③0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④pH＝11 的 CH3COONa 溶液 A．1∶108∶1∶108 B．1∶1∶1∶1‎ C．1∶8∶1∶8 D．1∶10－8∶1∶10－8‎ ‎14．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 ‎15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )‎ A．加热蒸干 Na2CO3 溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3 的混合固体 B．除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可以加入 NaOH 固体 C．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋‎ D．配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 ‎16．把 0.02 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液以等体积混合，混合溶液 ‎．．．‎ 中粒子浓度关系正确的是()‎ A．[CH3COO－]<[Na＋]‎ B．[CH3COOH]>[CH3COO－]‎ C．2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]‎ D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1‎ 第 II 卷（非选择题，共 52 分）‎ 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。‎ ‎17．（11 分）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。‎ ‎(1)某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为_____________，左侧烧杯中的 c(Cl－)________(填“增 大”、“减小”或“不变”)；‎ ‎(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在 ‎“左电极”或均在“右电极”)产生 H2。请在甲池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)，写 ‎．．．‎ 出乙池中阳极的电极方程式 ‎；‎ ‎(3)装置丙中，易生锈的是______点(填“a”或“b”)。装置丁中可观察到的实验现象是________________________________________________________________________。‎ 高二化学 第 3 页 共 6 页 ‎(4)利用图中装置戊，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_____________________。‎ ‎18.（11 分）在溶液中某化学反应 2AB＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：‎ 间 实验序号 浓度 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 温 ‎①‎ ‎800‎ ‎℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ④ ‎820 ℃1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20‎ ‎(1)在实验①中，反应在 10～20 min 时间内平均速率(vA)为________mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)在实验②中，A 的初始浓度 c2＝______mol·L－1，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验②中还隐含的条件是______________。‎ ‎(3)设实验③的反应速率为 v3，实验①的反应速率为 v1，则 v3______v1(填“>”、“＝”或“<”)，且 c3________1.0 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(4)比较实验④和实验①，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________。‎ ‎19.（10 分）在体积为 1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)‎ ‎＋H2O(g)，化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎850‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；‎ ‎(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；‎ A．c(CO2)＝c(CO) B．K 不变 C．容器中的压强不变 D．v 正(H2)＝v 正(CO2)‎ E．c(H2)保持不变 F．反应过程中的热效应不再改变 ‎(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为 高二化学 第 4 页 共 6 页 ‎__________；在此温度下，若该容器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。‎ ‎(4)等温等容条件下，上述反应以下列各种配比为起始投料，达到平衡后，CO 的浓度相等的组合是________。‎ A．4 mol CO2＋2 mol H2 B．1 mol CO2＋1 mol H2 ＋1 mol CO＋1 mol H2O(g)‎ C．2mol CO2＋1 mol H2 D．1 mol CO2＋1 mol CO＋1 mol H2O(g)‎ ‎(5)已知一定条件下发生上述反应，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速 率的变化回答采取的措施。t3 时刻改变的条件是 ，改变压强对应的时间段可能 为 。‎ ‎20.（8 分）已知 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO NH3·H2O ‎－5‎ K1＝4.3×10－7‎ ‎－8‎ ‎－5‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10‎ ‎1.7×10‎ ‎(1)相同浓度 CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_____________________；‎ ‎(2)相同浓度的 CH3COO－、CO23－、ClO－结合 H＋的能力由强到弱的顺序为___________ ；‎ ‎(3)物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列三种物质的溶液：a.NaHCO3，b.AlCl3，c.CH3COONH4， pH 值由大到小的顺序是________(填编号)；‎ ‎(4)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)；‎ A．c(H＋)‎ B．c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C．c(H＋)·c(OH－)‎ D．‎ c CH3COO－· c H＋‎ c CH3COOH ‎21.（12 分）根据下列化合物：①(NH4)2SO4、②NaHSO4、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥ CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O、⑨ NaOH，回答下列问题。‎ ‎(1)写出 NaHSO4 在水中的电离方程式 ；‎ ‎(2)用离子方程式表示(NH4)2SO4 溶液显酸性的原因__________________，NH4Cl 溶液中各离子浓度大小顺序为___________________；‎ ‎(3)常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH－)＝_______，在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H＋)＝_______。‎ 高二化学 第 5 页 共 6 页 ‎(4)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。‎ A．向水中加入 NaHSO4 固体 B．向水中加 Na2CO3 固体 C．加热至 100 ℃[其中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4 固 体 ‎(5)常温下，若将等 pH 值、等体积的⑨ NaOH 溶液和⑦ NH3·H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、‎ n 倍，稀释后两种溶液的 pH 值仍相等，则 m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。‎ 郑州一中网校2017—2018 学年（上）期中联考 高二 化学试题参考答案 一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。‎ ‎1B 、2C、3C、4B、5A、6D、7A、8B、9C、10A、11B、12B、13A、14C、15C、16C 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。‎ ‎17.(11 分)‎ ‎(1)2H＋＋2e－===H2↑(2 分)； 增大(1 分)；‎ ‎(2)左—Fe，右—C(共 1 分)； Fe—2e－===Fe2＋(2 分)‎ ‎(3)a(1 分)，生铁表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升(2 分)‎ ‎(4)N(1 分)，牺牲阳极的阴极保护法(1 分)‎ ‎18.(11 分)‎ ‎(1)0.013(2 分) (2)1.0(1 分)，加入催化剂(2 分) (3)>(1 分)，>(2 分)‎ ‎(4)吸热(1 分)，温度升高，A 的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是 吸热反应(2 分)‎ ‎19.(10 分)‎ ‎(1)正反应(2 分)，(2)EF(2 分)，‎ ‎(3)850 ℃(1 分)，向正反应方向进行中(1 分)‎ ‎(4) CD(2 分) (5)降温(1 分)，t2-t3(1 分)‎ ‎20. (8 分)‎ ‎(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2 分) (2)CO23－>ClO－>CH3COO－(2 分)‎ ‎(3)a>c>b (2 分) (4)A(2 分)‎ ‎21. (12 分)‎ ‎(1)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－(2 分)‎ ‎(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2 分) ；c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)(2 分)‎ ‎(3)10－3 mol·L－1(1 分)，10－11 mol·L－1(1 分)‎ ‎(4) D(2 分) (5)＜(2 分)‎ 高二化学 共 1 页 高二化学 第 6 页 共 6 页