2019-2020学年重庆市第一中学高一上学期10月月考试题 化学

2019-2020学年重庆市第一中学高一上学期10月月考试题 化学

秘密★启用前 重庆一中高2022级高一上期月考考试 化 学 试 题 卷2019.10‎ 化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 ‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是 ‎ A．白磷在260℃时转化为红磷 ‎ B．石墨在高温下转化为金刚石 ‎ C．NaCl熔化 ‎ D．木炭高温下还原氧化铜 ‎2．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ‎ A．胆矾、水煤气为化合物 B．水银、王水为混合物 C．纯碱、烧碱为电解质 D．小苏打、苛性钠为钠盐 ‎3．下列情况中属于离子反应的是　 　‎ A．加热高锰酸钾固体制氧气 ‎ B．用食醋除去水垢 ‎ C．Na2CO3·10H2O失去结晶水 ‎ D．氢气还原氧化铜 ‎4．下列叙述正确的是 ‎ A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-‎ B．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质 C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深 ‎ D．盐类物质一定含有金属离子 ‎5．下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是 ‎ A．HCl溶液与MgCO3反应 ‎ B．CH3COOH与K2CO3溶液反应 C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 ‎ D．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 ‎6．下列有关实验的操作以及描述，正确的是 ‎ ‎ A . 检查装置气密性 B . 点燃酒精灯 ‎ C . 制备氢气并检验H2的可燃性 D . 除去杂质气体CO2 ‎ ‎7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－ + HCO3－= CO32－ + H2O ‎ B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓‎ C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋ + H2O + CO2↑‎ D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ ‎ ‎9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 ‎ 选项 已知 类推 A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”‎ 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”‎ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 ‎2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性 ‎2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O C CO2是酸性氧化物 CO也是酸性氧化物 D Na2CO3溶液在空气中不易变质 NaOH在空气中也不易变质 ‎10．下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是 ‎ A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤 B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质 D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 ‎ ‎11．下列说法在一定条件下不能实现的是 ‎ A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应 B．没有电子转移的氧化还原反应 C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 D．有单质参加的非氧化还原反应 ‎12．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 ‎ A．CaO + H2O＝Ca(OH)2 ‎ B．Cl2 + H2O＝HCl + HClO C．2F2 + 2H2O＝4HF + O2 ‎ D．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑‎ ‎13．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是 A．2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O ‎ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C．2KClO32KCl + 3O2↑ ‎ D．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O 高温 II 碳、氯气 Fe 高温 I 碳 钛铁矿 TiO2‎ III高温 TiCl4‎ MgCl2‎ Ti 足量Mg ‎14．2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2） 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是 ‎ A．步骤I中碳作还原剂 ‎ B．步骤II中未发生氧化还原反应 ‎ C．步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 ‎ D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁 ‎15．小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4－ + H2C2O4 + H+＝CO2↑ + Mn2++_______（未配平），下列说法正确的是 ‎ A．该反应的氧化剂为H2C2O4 ‎ B．该反应右边横线内的产物为OH－ ‎ C．该反应配平后H+的化学计量数为6 ‎ D．在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个 ‎16．A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为 ‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 ‎ 二、非选择题：本题共5题，共52分。‎ ‎17 . （11分）现有下列六种物质：‎ ‎①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ‎ ‎（1）上述六种物质中，属于非电解质的有　 　（填序号，下同）。‎ ‎（2）①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是　　　　　 　。‎ ‎（3）请写出实验室制备⑥物质的化学方程式________________________。‎ ‎（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式　　　　　　　　　 　。‎ ‎（5）往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是__________________________________。‎ ‎（6）将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为　 　（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。‎ ‎18．（12分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。‎ ‎（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有　　　　　 　的作用。‎ ‎……‎ 过滤 Fe等废渣 蒸发 溶解 过量 盐酸 铝土矿 适量铝粉 浓缩 浊液 浊液 产品 AlCl3溶液 ‎（2）碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿（主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如图：‎ ‎①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　 　。溶解过程中需不断搅拌，目的是　 　。‎ ‎②已知氧化性：Fe3+ > H+ > Fe2+ > Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为　　　　　　　 　，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是______________。‎ ‎③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式：‎ ‎2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 ‎ ‎④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和　　 。‎ ‎19.（9分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子：‎ 阳离子 Na+ H+ Ba2+‎ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ① A溶液与B溶液反应生成无色气体x， x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；‎ ‎② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：x ，B ， C 。 ‎ ‎（2）写出C溶液与x气体反应生成沉淀E的离子方程式： ‎ ‎（3） D与E的混合物a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成b g气体x，则D在混合物中的质量分数为 。 （4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。‎ ‎20 .（10分）‎ ‎（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。‎ ‎①反应中氧化剂是________； 被氧化的元素是________；氧化产物是________。‎ ‎②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。‎ ‎（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 ‎10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O ‎（3）Mn2+、Bi3+、BiO3－、MnO4－、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3－→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ‎①该氧化还原反应中，被还原的元素是　 　。‎ ‎②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎□_______ + □_______ →‎ ‎21．（10分）过氧化钙（CaO2，其中O为-1价），微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。‎ 已知：过氧化钙遇水缓慢发生如下反应：2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑‎ 回答下列问题：‎ ‎ (一)过氧化钙的制备 ‎②‎ 氨水和双氧水 稀盐酸、煮沸 ‎①‎ 过滤 ‎③‎ ‎ ‎ CaCO3 白色晶体 ‎ ‎（1）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸。判断加入的盐酸“适量”的方法是 。‎ ‎（2）步骤②中生成CaO2沉淀的化学方程式为 ，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎（3）右图是步骤③某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______（填标号）。‎ a．漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量 实验方案如下：‎ ‎①如上图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；‎ ‎②称量20 g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；‎ ‎③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；‎ ‎④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；‎ ‎⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（4）图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。‎ ‎（5）反应结束后，测得量气管读数为1120 mL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。样品中碳酸钙的质量分数为________。 ‎ 重庆一中高2022级高一上期月考考试 化 学 答 案2019.10‎ ‎1-5 CCBCD 6-10 ACABD 11-15 BDABC 16 C ‎17 . （11分）‎ （1） ‎③（1分） （2）①④⑤（3分）（建议：见对就给1分，错误不扣分）‎ ‎（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（建议：加热符号、胶体二字、配平合并为1分，物质写错0分）‎ ‎（4）H＋＋HCO3－= H2O + CO2↑（2分）‎ ‎（5）开始有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀逐渐溶解（1分） ‎ ‎（6）增强（1分）‎ ‎18 . （12分）‎ （1） KAl(SO4)2＝K++A13++2SO42﹣ （2分） 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（1分）‎ （2） ‎①Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2分） 加快反应速率（1分）‎ ‎②3Al+2Fe3+＝3Al3++2Fe（2分） 除去过量的H+，以确保Al能将Fe3+还原为Fe2+，进而能继续将其还原为Fe单质（2分） （建议：答到除去过量H+，给1分，有进一步详细理由叙述，另给1分）‎ ‎ ③ n H2O（1分） ④玻璃棒（1分）‎ ‎19 . （9分）‎ ‎（1）CO2 （1分） NaHSO4（1分） Ba(OH)2 （1分） ‎ ‎（2）Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O（2分） ‎ ‎（3）1- ×100％ （2分） ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎20 . （10分）‎ ‎（1）①HNO3（1分） Cu（1分） Cu(NO3)2 （1分） ② 8.4（2分）‎ ‎（2）（双线桥略）（2分）‎ ‎10e-‎ ‎（3）①Bi（1分） 　 ‎ ‎② 2Mn2+ + 5BiO3﹣ （2分）（建议：配平1分，单线桥1分）‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH（1分）‎ ‎（2） CaCl2+2NH3·H2O+H2O2＝CaO2↓+2NH4Cl +2H2O （或CaCl2+2NH3+H2O2＝CaO2↓+2NH4Cl） （2分） ‎ ‎（建议：配平和↓符号合并为1分，物质写错，0分） 不是（1分）‎ ‎（3）abc （2分）‎ ‎（4）防止CO2溶于水损失，从而使得测定结果偏小 （1分）（建议：答到防止CO2溶于水即给1分，没有答到“结果偏小”不扣分） 不受影响（1分） ‎ ‎（5） 25%（2分）‎