大连化学迎中考区级模拟题B4版17

大连化学迎中考区级模拟题B4版17

大连化学迎中考区级模题17‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.生活中我们常看到下列现象，其中发生化学变化的是 （ ）‎ ‎ A.湿衣服晾干 B.瓷碗破碎 C.食物变馊 D.石蜡熔化 ‎2.空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是 （ ）‎ ‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3.下列食品富含蛋白质的是 （ ）‎ ‎ A.牛奶 B.米饭 C.牛油 D.鲜橙汁 ‎4.草木灰是一种农家肥，其有效成分是K2CO3，它属于 （ ）‎ ‎ A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 ‎5.硅酸三钙(Ca3SiO5)是水泥成分之一，硅酸三钙中硅元素(Si)化合价为 （ ）‎ ‎ A.+3 B.+‎4 C.+5 D.+6 ‎ ‎6.下列物质中，前者是单质，后者是混合物的是 （ ）‎ ‎ A.干冰、石油 B.水、啤酒 C.氢气、氯化钠 D.水银、石灰水 ‎7.下列物质所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A.钛合金表链 B.紫砂壶 C.手机塑料外壳 D.真丝围巾 ‎ ‎8.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。下列物质由分子直接构成的是 （ ）‎ ‎ A.铜 B.氧气 C.金刚石 D.氯化钠 ‎ ‎9.下列物质中属于煤加工产品的是 （ ）‎ ‎ A.煤油 B.沥青 C.汽油 D.煤焦油 ‎ ‎10.煤燃烧能产生二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的主要物质。下列措施中不能减少煤燃烧产生二氧化硫的是 （ ）‎ ‎ A.使用含硫少的优质煤 B.煤燃烧前进行脱硫处理 ‎ C.煤燃烧后的气体通过废碱液处理 D.将大块煤加工成小块煤 ‎ ‎11.古代炼丹过程中常用一种叫黄丹的物质，黄丹与硝酸反应的化学方程式（用X表示黄丹）为X+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则黄丹的化学式为 （ ）‎ ‎ A.O2 B.Pb3O‎4 C.PbO D.Pb ‎ ‎12.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，该同学最好选用 （ ）‎ 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH ‎7‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎11‎ ‎ A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水 ‎ ‎13.下列关于水的说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A.水是人类宝贵的资源 B.长期饮用蒸馏水有益于健康 ‎ C.水是一种常用的溶剂 D.自然界中的水都是混合物 ‎ ‎14.下列实验操作正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎15.将常见金属M与形状、大小相同的铝、铁分别放入溶质质量分数和体积相同的稀盐酸中，其反应现象如下，则M可能是 （ ）‎ 金属 M Al Fe 反应现象 较多气泡 大量气泡 较少气泡 ‎ A.Mg B.Zn C.Pb(铅) D.Cu ‎ 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共24分）‎ ‎16.我们的生活中充满着化学知识，回答下列问题。‎ ‎ （1）打开可乐的瓶盖，会看到大量的泡沫产生，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （2）正常雨水的pH为5.6，原因是 。‎ ‎ （3）金首饰长期放置在空气中，仍能保持光亮，原因是 。‎ ‎ （4）石墨可用于制造铅笔芯，原因是 。‎ ‎ （5）二氧化碳常用于灭火是由于二氧化碳具有 ‎ ‎ 的性质。‎ ‎17.如图是某补钙剂标签的部分文字说明。‎ 复方碳酸钙泡腾颗粒 规格：‎1.5g/袋，含碳酸钙‎0.75g ‎ （1）儿童缺钙容易引起 。‎ ‎ （2）碳酸钙的相对分子质量是 ，‎ 碳酸钙中钙、碳、氧元素质量之比是 ；‎ 每袋补钙剂中所含钙元素的质量为 。‎ ‎18.化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。‎ ‎ ‎ ‎ 铸铁管 镀锌管 塑料管 ‎ （1）图示的水管中含有的金属元素是 。‎ ‎ （2）铸铁管与空气中 反应会生锈。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式为 。请你提出一种防止铁制品生锈锈蚀的方法： 。‎ ‎ （3）金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属锈蚀外，你还有哪些合理的建议 。（答出一条）‎ 温度/℃‎ t2‎ 溶解度/g t1‎ ‎0‎ m ‎25‎ A B ‎19.如图为A、B两物质的溶解度曲线，回答下列问题。‎ ‎ （1）m点的意义是 。‎ ‎ （2）t‎2℃‎时，‎100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，‎ 该饱和溶液中溶质质量分数为 。‎ ‎ （3）将t‎2℃‎时，A、B两种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎（其 他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 。‎ ‎20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎ （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 、 。‎ ‎ （2）氢气做高能燃料： 、 。‎ ‎ （3）切割钢板时用硫酸铜溶液画线： 、 。‎ 三、简答题（本题共5小题，共25分）‎ ‎21.（3分）火柴是生活中常见的物品。火柴盒两边是摩擦层，火柴头上主要由氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉组成，火柴杆是由木材制成的。将火柴头在摩擦层上摩擦一下，火柴头就被点燃了，点燃后火焰瞬间变大将木材引燃，请解释床上上述现象的原因。‎ A ‎22.（4分）如图所示的装置中，A瓶中充满H2S气体，B瓶中充满SO2气体，‎ 抽开玻璃片，一段时间后，集气瓶内壁有黄色固体小颗粒和水珠。同学们查 阅资料得知：分子质量越小，越大速率越快。请你推测哪瓶中黄色固体和水 珠较多，并用微粒的观点解释上述变化。（提示：硫由分子构成）‎ B ‎23.（6分）下图是实验室制取气体的常用装置，根据所学知识回答下列问题。‎ ‎①‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ （1）写出标有①仪器的名称： 。‎ ‎ （2）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ，应选用的气体发生装置为 ，选用该发生装置的原因是 。‎ ‎ （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，该同学用C装置收集三瓶氧气，收集的最后一瓶氧气不纯，可能的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎24.（6分）现有甲、乙两厂排放的废水，共含有下列四种物质：HCl、NaOH、Na2CO3、CaCl2。‎ ‎ （1）若甲厂排放的废水呈酸性，则其中含有的物质是 。‎ ‎ （2）若两厂按一定比例将废水排放到同一水池中，结果所得溶液溶液的pH=7，且只含一种溶质，则该溶质是 ，同时一定产生的现象是 ，可能产生的现象是 。‎ ‎ （3）若将两厂的废水同时排放到同一水池中，结果所得溶液pH＞7，且溶液中含有两种溶质，请设计实验探究溶质的成分。‎ 验证实验 预期现象 实验结论 CO Fe2O3‎ ‎25.（6分）现有含杂质的氧化铁样品（杂质化学性质 稳定，不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质 澄清 石灰水 量分数，某同学称取该样品‎10g，并用如图所示的 装置进行实验。‎ ‎ （1）在实验开始时应进行的操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （2）停止加热后，如何设计实验证明氧化铁已完全反应？ ‎ ‎ （3）经检验，样品中氧化铁已完全反应，实验中测到如下两组数据，请回答：‎ 反应前 反应后 A组 玻璃管与氧化铁样品质量为‎43.7g 玻璃管与固体质量为‎41.3g B组 试管与澄清石灰水质量为‎18g 试管与试管内物质质量为‎24.2g ‎ 你认为可以选择组数据来计算样品中氧化铁的质量分数，结合质量守恒定律分析用改组数据计算的原理。‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎26.某纯碱样品中含有氯化钠及其他杂质（杂质不含钠元素且不与酸反应），经测定样品中钠元素的质量分数为34.5%。取‎20g该样品，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，产生‎4.4g二氧化碳。计算： （1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中氯化钠质量。‎ ‎17参考答案 CAAAB DCBDD BCBAB ‎16.（1）压强减小，二氧化碳溶解度变小而逸出 （2）空气中二氧化碳与水反应生成碳酸而显酸性 ‎ ‎（3）金化学性质稳定 （4）石墨质软且为黑色 （5）不燃烧、不助燃、密度比空气大 ‎17.佝偻病 100 10:3:4 ‎‎0.3g ‎18.（1）锌、铁 （2）氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 刷油漆* （3）废旧金属回收再利用*‎ 点燃 MnO2‎ ‎19.在t‎1℃‎时，A、B溶解度相等 25 20% B ‎20.2H2O2=======2H2O+O2↑分解反应 2H2+O2======2H2O化合反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应 ‎21.硫粉着火点较低，摩擦生热使温度达到硫的着火点，硫粉燃烧。硫燃烧放热使氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生能助燃的氧气，是硫燃烧更剧烈，火焰瞬间变大。硫剧烈燃烧放热使温度达到木条的着火点，将木材引燃。‎ ‎22.B瓶。因为二氧化硫分子和硫化氢分子在不断运动，且硫化氢分子质量比二氧化硫分子质量小，能更快更多的运动到B瓶中。两分子接触后，硫化氢分子破裂成硫原子和氢原子，二氧化硫分子破裂成硫原子和氧原子，硫原子构成硫分子，大量硫分子聚集成硫固体小颗粒；氢氧原子构成水分子，大量水分子聚集成水珠。‎ ‎△‎ ‎23.（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 反应物是固体和液体且无需加热 ‎（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 最后一瓶收集前没有装满水 ‎24.（1）HCl、CaCl2 （2）NaCl 产生沉淀 产生气泡 （3）（合理即可）‎ 验证实验 预期现象 实验结论 取样于试管中，滴加氯化钙溶液 产生沉淀 无变化 则溶质是氯化钠、碳酸钠 则溶质是氯化钠、氢氧化钠 ‎25.（1）先通一会儿CO后再加热【此问好像不太合适，需商讨：检查装置气密性、检验CO纯度好像也可】‎ ‎ （2）用磁铁吸出铁粉，向余下固体中加入足量稀盐酸，无明显变化。 （3）选A组数据。反应前后元素种类和质量不变。由CO和氧化铁反应方程式可知，反应后玻璃管中减少的质量即为氧化铁中氧元素质量，从而可求出氧化铁质量，进而可求出样品中氧化铁质量分数。‎ ‎26.解：（1）设样品中碳酸钠质量为X。‎ ‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ 106 ‎44‎ ‎ X ‎‎4.4g ‎ X=‎10.6g 100%==53% ‎ ‎ （2）‎20g×34.5%==‎6.9g ‎6.9g÷100%==‎17.55g ‎ ‎ 答：‎