2018-2019学年江苏省阜宁中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年江苏省阜宁中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省阜宁中学高一上学期期中考试化学试题 时间：100分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量:‎ H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 说明：‎ 试卷题号后标有“阜中”的题目表示要求阜中学生做，标有“其他校”的表示要求县一高、东中、陈中、实验高中学生做，没有标注的所有同学都要做。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共50分）‎ 一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列各组物质，前者属子电解质，后者属子非电解质的是 A. NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.硫酸溶液、HCl D.熔融的KN03、酒精 ‎2.下列关于物质分类的说法，正确的是 A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B.由一种元岽组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物 C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 ‎3.C02的摩尔质量为 A. 44g B. 44 C. 44g/mol D. 22.4L/mol ‎4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.酸：电离出的阳离子全部为 B.纯净物与混合物：是否仅含有.种元素 C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 ‎ D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 ‎5.化学反应前后肯定没有变化的是 ‎①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量 ⑦‎ ‎ 物质的种类 A. ①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦‎ ‎6.等物质的里的Fe、Mg、Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为 A.2:3:l B.2:2:3 C. 1:3:2 D.3:2:l ‎7.下列叙述正确的是 A. lmol任何气体的体积一定是22.4L B.标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个 C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是lmol D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L ‎ ‎8.下列实验中均爾要的仪器是 ‎①配制一定物质的量浓度的溶液®使用试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发 A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 ‎9.下列选项不正确的是 A.从碘水中提取換的方法是萃取 B.氧化还原反应的实质是电子的转移 C.物质的里浓度常用单位是mol/L D.用含有O.4molHCl的盐酸和足量二氧化碳反应，生成的氯气为O.lmol ‎10.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水溶液变蓝色，往丙中加淀粉和氯水无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br-‎ C. I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-‎ ‎11.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是 ‎12.根据下列三个反应的判断正确的是：‎ ‎13.实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是 A.氯气的收集 B. 氯气的吸收 C. 氯化氢的吸收D.食盐水的蒸发 ‎14.下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是 A.物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量 B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位 C. 0.012kg12C中所含的碳原子数为Na D. lmol任何物质都含有NA个原子 ‎ ‎15.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为 ‎ A.液体呈紫红色 B.液体分层，上层接近无色，下层为紫色 C.液体分层，上层为紫色，下层接近无色 D.液体无色 ‎16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：‎ 下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A.实猃室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B.含/—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ ‎17.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液；④滴加Ba(N03)2溶液 ‎ A. ①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③‎ ‎18.某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1:6:3:2,该溶液所含的溶质可能是 A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaN03、KN03‎ C.KN03、Na2SO4、Na2N03 D.K2SO4、Na2S04、KN03‎ ‎19.现有bXn+和aYm+两种离子，它们的电子數相同，则a为 A. b-m-n B.b+m+n C. b-m+n D. b+m-n ‎20.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：‎ ‎①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入Mn02粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2。其中正确的操作顺序是 A.①②③④⑤④ B.①③④②⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.③④②①⑥⑤‎ ‎21.是重要的核工业原料，下列说法正确的是 A. 与的相对原子质量相同 B. 原子核外有143个电子 C. 原子核中含有92个中子 D. 与是同位素 ‎22.下列有关叙述正确的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水 B.将4gNaOH融入准确量取的100ml水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液 C.如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗 D.分离CCl4和水的混合物的最佳方法是蒸馏 ‎ ‎23(其他校).下列好“焰色反应”的理解正确的是 A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C. 焰色反应属于化学反应 D.金属不定都产生焰色反应 ‎23 (阜中).下列说法正确的是：‎ A.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式是：2H+ + 02- = H20‎ B.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式是:H++SO42++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O ‎ C.H+、Mg2+、SO42-、HC03-在溶液中能大量共存 D. Cu2+、Mg2+、S042-、N03-在溶液中能大量共存 ‎24(其他校).欲将碘水中的碘萃取出来，所用棘剂除不溶于水外还必须具备的性质是 A.易与碘发生化学破 B.比水密度小 C.比水密度大 D.碘在其中更易溶解 ‎24 (阜中）海水中含有战的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程正确的是 ‎25 (其他校).实验室制氯气的反应中，下列说法错误的是 A.还原剂是HCl，氧化剂是Mn02‎ B.每生成lmolCl2，转移电子的物质的量为2mol C.每消耗lmolMN02，起还原剂作用的消耗4mol D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 ‎25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢 氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 A.甲<己<丙<丁 B.丁〈甲〈乙<丙C. 丁<甲<乙=丙 D.甲=丁<乙=丙 第Ⅱ卷(非选择题，共50分）‎ ‎26.(20分）I.下列物质：①H2；②铝；③CuCl2；④C02；⑤稀硝酸；⑥Ba(OH)2 固体；⑦熔融氯化钠；⑧蔗糖。‎ ‎（1）能导电的是(填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。‎ ‎（2）⑥的电离方程式为__ 。‎ ‎（3）C02属于__ __氧化物（填“酸性”“碱性”、“两性”）。‎ Ⅱ. (1)原子的种类由 决定（填“质子数”、“中子数”、“电子数”或他们的组合，下同）；(2)元素种类由 __ 决定。‎ Ⅲ.干燥的氯气 ▲ (填“有”或“没有”）漂泊作用；湿润的淀粉碘化钾试纸可用于检验氯气，反应的化学方程式为 ；实验室一般用 __溶液吸收到制取氯气的尾气。‎ ‎27. (16分）某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL，配制方法如下：‎ ‎(1)托盘天平准确称量固体NaOH；‎ ‎(2)将称量好的NaOH固体放在烧杯中，加入适量的蒸馏水并用玻璃棒搅拌拌使固体全部溶解，待 ▲ 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；‎ ‎(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯一次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；‎ ‎(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距刻度线_ __处，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好号刻度线相切，再盖好瓶塞上下颠倒混合均匀。‎ ‎(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ‎ ‎，对实验结果没有影响的是_ (填各选项的序号）。‎ A.所用的NaOH中混有少量Na2O；‎ B.用托盘天平称量时，药品和砝码放置颠倒（没有使用游码)；‎ C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干；‎ D.溶解时，没待溶液冷却就进行后续操作；‎ E.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；‎ F.定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线；‎ G.摇匀静置后，发现液面低于剡度线，再补加蒸馏水至刻度线。‎ ‎28 (其他校).（14分）‎ ‎（1）反应KCl03 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑ +3H20中氧化剂是 ▲ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 。‎ ‎（2）和的关系是 ；由和组成的水的摩尔质量为__ 。‎ ‎⑶等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液与足量的溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的体积之比为_ 。‎ ‎28 (阜中).(14分)‎ ‎（1）向碳酸钠溶液（含O.Olmol碳酸钠）中逐滴加入盐酸并不断振荡，当所加入的盐酸中共含有0.002molHCl时，此前反应的离子方程式为_ ；当所加入的盐酸中共含有0.015molHCl时，生成气体的物质的量为_ _ 。‎ ‎（2）向碳醆氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：__ _；加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质里为6.9g，则混合物中碳酸钠的质量分数为_ _。‎ 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液与足量的溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的体积之比为_ 。‎