福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学

‎2019---2020学年度第一学期永泰一中期中考 高中二年 化学 科试卷 ‎ 完卷时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cu－64‎ 一、选择题：（共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（　　） ‎ ‎①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 ‎②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 ‎③和谐号动车以350 km/h飞驰 ④世界首部可折叠柔屏手机通话 A.①② B. ③④ C.②③ D.①④‎ ‎2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）‎ A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 ‎3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO-3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（　　）‎ A.+4 B.+5 C.+6 D.+7‎ ‎4、下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　）‎ A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0‎ C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0‎ ‎5、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（　　）‎ A．2 s B．3.2 s C．4.8 s D．5.6 s ‎6、对于反应2NO2（g）N2O4（g），关于反应速率的说法正确的是（　　）‎ A．6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大 B．反应速率越大，可逆反应进行的越完全 C．恒温恒容下，充入N2，压强增大但正逆反应速率都不变 D．升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快速率 ‎7、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2‎ B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2‎ C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH ‎8、一定温度下，在2 L密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（　　）‎ A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1‎ B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎9、已知反应：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1‎ ‎1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2 ‎ ‎1/2 N2(g)+  3/2H2(g)=NH3(g) △H3‎ 则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为（　　）‎ A．2△H1+2△H2﹣2△H3 ‎ B．△H1+△H2﹣△H3‎ C．3△H1+2△H2+2△H3 ‎ D．3△H1+2△H2﹣2△H3‎ ‎10、如右图所示，铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池，下列说法不正确的是（　　）‎ A．构成原电池时，Cu极反应为Cu2+ + 2e- = Cu ‎ B．构成电解池时，Fe电极质量一定减少 C．构成电解池时，Cu极质量可能增加也可能减少 D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同 ‎11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，2.0 mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（　　） ‎ A. c(X)=0.5 mol·L-1 B. c(Y)=0.5 mol·L-1‎ C. c(Z)=0.5 mol·L-1 D. c(Z)=3.0 mol·L-1‎ ‎12、下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③‎ A．装置①表示已组装的铜锌原电池 ‎ B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．装置③可以在铁钉上镀铜 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法 ‎13、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）‎ A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，增大压强该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数 D. 改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 ‎14、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）‎ A. 混合气体的密度不再变化 B. v逆(X)＝v正(Y)‎ C. X、Y的浓度比为1：1 D.体系压强不再变化 ‎15、下列化学用语或说法正确的是（　　）‎ A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-‎ C．粗铜（含Zn、Fe、Ag 、Au杂质）精炼阳极泥的成分只有Au D．石墨作电极电解饱和食盐水：2H++Cl - Cl2 ↑ + H2↑‎ ‎16、常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（　　）‎ A．在酸性溶夜中:  Cl-、NH4+、Al3+、SO42-‎ B．饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-‎ C．在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-‎ D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+‎ ‎17、用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为( 　　)‎ A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol ‎ ‎18、2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通，电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如下图所示： 原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn‎⇌‎充电放电LiFePO4+nC。 下列说法不正确的是（　　）‎ A. 放电时，正极电极反应式：xFePO‎4‎+xLi‎+‎+xe‎-‎=xLiFePO‎4‎ B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C. 充电时，阴极电极反应式：xLi‎+‎+xe‎-‎+nC=LixCn D. 充电时，Li‎+‎向左移动 ‎19、一定条件下对于可逆反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：‎ 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.12‎ 则下列判断正确的是（　　）‎ A．c1∶c2＝2∶3 ‎ B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率之比为2：3‎ D．c1的取值范围为0＜c1＜0.3‎ ‎20、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．铁丝在两处的腐蚀速率：a>b B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋‎ C．一段时间后，a端液面高于b端液面 D．a处总反应为：Fe + 2H2O ＝ Fe(OH)2 + H2↑‎ ‎21、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．X电极连接电源正极 B．M为阴离子交换膜 C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH− D．制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L ‎ ‎22、下列装置或操作能达到目的的是（　　）‎ A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D．装置④可以比较温度对反应速率的影响 二、 填空题（共56分）‎ 23、 ‎（14分）‎ ‎（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________。‎ ‎（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。‎ 化学键 H-H N≡N 键能(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： ①仪器A的名称为________________________。 ②取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高‎4.1℃.‎已知中和后生成的溶液的比热容为‎4.18J/(g⋅℃)‎，溶液的密度均为‎1g/cm‎3‎.‎通过计算可得中和热‎△H=‎______。（保留小数点后一位） ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是‎(‎填字母‎)‎______。 a.‎实验装置保温、隔热效果差 b.‎用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.‎一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ④实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______‎(‎填“相等”、“不相等”‎)‎，所求中和热______‎(‎填“相等”、“不相等”‎)‎，若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______‎(‎填“偏大”、“偏小”、“不受影响”‎)‎。‎ ‎24、（16分）CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。‎ ‎（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g)， 该反应平衡常数的表达式K=__________________，在570 K时，K值极大，为1×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。‎ ‎（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。‎ 第一步：___________________________________；‎ 第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2 ‎ ‎（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如下图所示：‎ ① 比较大小：a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ② 若t0 =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____。‎ ③ ‎ NO 的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。‎ ④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。‎ ‎25、（15分）‎ I、图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。‎ ‎（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。‎ ‎（2）乙池中石墨电极上发生的反应为 。‎ ‎（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。‎ A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4 ‎ ‎（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。‎ II、氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。‎ ‎（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。‎ ‎26、(11分）‎ Ⅰ、（1）用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。‎ 温 度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。‎ ‎（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。‎ Ⅱ、生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。‎ ‎（1）除磷的原理如上图所示，利用电解法将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀除去。铁作___________，（填“阴极”“阳极”），用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：__________________________。‎ ‎（2）有Cl-存在时，除氮原理如下图所示，主要依靠电解产生的有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2．当pH＜7时，主要发生HClO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：_________________________________。‎ 参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D B C B C C D D D B A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C C C B A C D A C C C 备注：1、化学方程式、离子方程式未配平得1分，热化学方程式，电极反应式有错都不得分。‎ ‎ 2、数据对没单位扣1分，‎ ‎23、（14分）‎ ‎（1） 2CH3OH(g)+3O2(g)═ 2CO2(g) + 4H2O (l) △H=-1452.8 kJ·mol-1（3分）‎ ‎（2） 391（2分） ‎ ‎（3）①环形玻璃搅拌棒（1分） ② -54.8kJ·mol-1 (3分) ‎ ‎ ③ ab (2分) ④不相等   相等   偏小(各1分)‎ ‎24、（16分） （每空各2分） ‎ ‎（1）K= 化学反应速率慢 ‎ ‎ ‎（2）Mn3O4＋2NO＝3MnO2＋N2 ‎ ‎（3）① ＞ ② 0.04 mol/(L·min) ③ 80 % 320 ④ 向正反应方向 ‎25、（15分）（除特别注明外，每空各2分）‎ I、（1）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O ‎（2）2H2O－4e－===O2↑＋4H+或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ‎ （3） A、C（漏选得1分，错选不得分） ‎ ‎（4）12.8‎ II、（1） K1 （1分） 2H2O + 2e- = 2H2↑ + 2OH- 不变 ‎ ‎（2）NiOOH+H2O+ e-===Ni(OH)2+ OH-‎ ‎26、(11分)（除特别注明外，每空各2分）‎ I、（1）Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O ‎ ‎（2）H2O2分解速率加快 ‎ ‎（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋‎ II、（1）阳极（1分），Fe-2e-=Fe2+ ‎ ‎（2）3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+ ‎