化学卷·2018届山东省滨州市邹平双语学校（三区）高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届山东省滨州市邹平双语学校（三区）高二下学期期中考试（2017

班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________‎ ‎ 邹平双语学校2016—2017第二学期期中考试 ‎( 三 区) 高二 年级 化学（理科连读）试题 ‎ （时间：90分钟，分值：100分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分）‎ ‎1. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．Fˉ：1s22s22p6‎ C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6‎ ‎2.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 ‎ A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl ‎ C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 ‎ ‎3. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A、Z2Y B、X2Y2 C、Z2Y2 D、ZYX ‎4、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO3— B.RO5— C.RO42— D.RO4—‎ ‎5、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 ‎ A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 ‎6、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．乙炔 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳 x ‎4x ‎2x ‎+7x ‎7. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是 A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a ‎8．下列元素的电负性最大的是：‎ A．Na    B．S   　　 C．O    　　 D．C 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M B．XZ2为直线形的共价化合物 C．X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 10. 原子数相同,价电子数相同的微粒互称为等电子体.下列微粒互为等电子体的是：‎ ‎ A．12CO2和14CO B．H2O和CO C．N2和13CO D．NO和CO ‎11．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（　　）‎ ‎ A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 ‎ B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 ‎ C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 ‎ D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 ‎12．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为 ‎ A．正四面体　　 B．正六面体　　‎ C．正八面体　　 D．正十二面体 ‎13．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ ‎ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO ‎ C．用X—射线衍射实验鉴别晶体和非晶体 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO ‎14．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）‎ A．根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ•mol﹣1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应 B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同 C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 ‎15．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：‎ 下面判断正确的是 A．原子半径： 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 ‎ C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 ‎16．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 B．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中，中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 C．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 ‎17．下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。‎ 该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 ‎ A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液发生酯的水解反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应 ‎18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共54分）‎ ‎19、(6分)有下列物质：A．SiO2、B．金刚石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H. CH4‎ ‎（1）属于原子晶体的化合物是　　 （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是　　．‎ ‎（2）由极性键构成的极性分子是　　，由极性键构成的非极性分子是　　，由非极性键构成的非极性分子是　　．‎ ‎（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是　　．‎ ‎20、（9分）‎ 云母片可入药，某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn杂质，请回答下列问题：‎ ‎（1）基态Cr原子中有______个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为__________。‎ ‎（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+_______ (填“无”或“有”)颜色。‎ ‎（3）KMgFe3Si4O12(OH)3用氧化物的形式可表示为__________。‎ ‎（4）K元素的焰色反应为______色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为_________________。‎ ‎21．（10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。‎ ‎（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。‎ ‎①请写出基态镍原子的价电子排布图 。‎ ‎②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； ③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）； 配位体是 。 ‎ ‎(2)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，‎ 丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。‎ ‎ ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是____________；‎ ‎22．（15分）‎ ‎ 已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：‎ ‎（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。‎ ‎（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。‎ ‎①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是 。NO3－中心原子的轨道杂化类型为 。‎ ‎②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有 。‎ ‎（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 。‎ ‎（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：‎ 晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。‎ ‎23.（14分）‎ W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。‎ ‎（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 ‎ 个未成对电子。‎ ‎（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。‎ ‎ （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。‎ 第 页，共 页