2018-2019学年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试化学试题 Word版

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2018-2019学年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试化学试题 Word版

2018-2019 学年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试 化学试题 可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷 选择题(60 分) 一、选择题(本题包括 20 个小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A B C D 2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol B.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 3.已知 H—H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ·mol -1,H—N 键键能为 391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则 N≡N 键的 键能是 A.431 kJ·mol-1 B.945.6 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1 4.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2 的是 ①C (s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 5.科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 25℃、1.0×105Pa 时,1molC(石墨)完全燃烧生成 CO2 气体,放热 393.5KJ,1molCO 完全燃 烧生成 CO2 气体,放热 283.0KJ,下列说法正确的是 A.在 25℃、1.0×105Pa 时,1molC(石墨)不完全燃烧,生成 CO 气体的热化学方程 式是:2 C(石墨)(s)+O2(g)==2CO(g); △H=-110.5kJ B.1molC(石墨)不完全燃烧,生成 CO 与 CO2 混合气体时,放热 283.3KJ C.C(石墨)与 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成 CO2 的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2 放出的热,则可以断 定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 6.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体,其存储能量的能力是 CO2 的 12 000~20 000 倍,在大气中的寿命可长达 740 年之久,以下是几种化学键的键能: 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A.过程 N2(g)―→2N(g)放出能量 B.过程 N(g)+3F(g)―→NF3(g)放出能量 C.反应 N2(g)+3F2(g)―→2NF3(g)的 ΔH>0 D.NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 7.下列热化学方程式正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C.已知在 120 ℃、101 kPa 下,1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量,其热化学方程式 为:H2(g)+1 2O2(g) ======= 120 ℃ 101 kPa H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol D.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+283.0 kJ·mol-1 8.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 9.下列说法正确的是 A.常温下,反应 4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自发进 行,则△ H<0 B.有气体参与的可逆反应,在一定条件下达到平衡时,改变压强平衡一定发生移动 C.化学平衡常数只与温度有关,与化学计量数无关 D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g),通入少量 O2, 的值及 SO2 转化率不变 10.在一定条件下,可逆反应 N2(g)+3H3(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡,当单独改变下列 条件后,有关叙述错误的是 A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数 C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且 v(正)减小的倍数小于 v(逆)减小的倍数 D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增大的倍数 11.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成 Z 的方向 移动,应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 12.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的 标志的是 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦  B.②③⑤⑦ C.①③④⑤  D.全部 13.已知反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0 在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下,产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示,下列判断正确的是 A.T1<T2,p1<p2 B.T1>T2,p1>p2 C.T1<T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2 14.已知 298.15 K 时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s) Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数 K=2.2, 若溶液中 Pb2+和 Sn2+的浓度均为 0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是 A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 15.有反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 ΔH 也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.增大反应物浓度,反应的 ΔH 也随之改变 16.某温度下,碳和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 当反应达平衡时,测得 c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L, 则 CO2 的浓度为 A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.9 mol/L 17.在溶液中,反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为 c(A) =0.100 mol·L -1、c(B)=0.200 mol·L -1、c(C)=0 mol·L -1。在三种条件下,反应物 A 的浓度 随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A.反应的平衡常数:①<② B.反应 A+2B C 的 ΔH>0 C.实验②平衡时 B 的转化率为 60% D.实验③平衡时 c(C)=0.040 mol·L-1 18.在一定温度下,有 A、B 两个容器,A 是恒容密闭容器,B 是恒压密闭容器。两容器起始 状态完全相同,其中都充有 NO2 气体,如果只考虑发生下列可逆反应: 2NO2 N2O4,分别经过一段时间后,A、B 都达平衡,下列有关叙述正确的是 A.平均反应速率 A>B B.平衡时 NO2 的物质的量 B>A C.平衡时 NO2 的转化率 A>B D.平衡时 N2O4 的物质的量 B>A 19. 在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 20.羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器 中,将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反 应前 CO 的物质的量为 10mol,平衡后 CO 物质的量为 8mol,下列说法正确的是 A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大 C.反应前 H2S 物质的量为 7mol D.CO 的平衡转化率为 80% 第Ⅱ卷 非选择题(40 分) 二、填空题(本题包括 4 个小题) 21.(10 分)2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知 1 mol SO2(g) 被氧化为 1 mol SO3(g)的 ΔH=-98 kJ/mol。回答下列问题: (1)图中 A、C 分别表示:________ 、________ 。 E 的大小对该反应的反应热有无影响?________ 。 该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低? ________,理由是_____________ 。 (2)图中 ΔH=________kJ/mol。 (3)V2O5 的催化循环机理可能为:V2O5 氧化 SO2 时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: (4)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol,计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH= 22.(10 分) 某校课外活动小组利用 NO2 与 N2O4 的反应来探究温度对化学平衡的影响。 已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-52.7 kJ·mol-1 (1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为 。 (2)该小组的同学取了两个烧瓶 A 和 B,分别加入相同浓 度的 NO2 与 N2O4 的混合气体,中间用夹子夹紧,并将 A 和 B 浸入到已盛有水的两个烧杯中 (如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和 NH4NO3 固体。请回答: ①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________,A 中的现象为____________________ ②由上述实验现象可知,降低温度,该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向 移动。 ③升高温度,该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 23.(10 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水 是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示: (1)反应Ⅰ的化学方程式是 (2)已知反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550 kJ·mol-1 它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177 kJ·mol-1 ii.SO3(g)分解。 则 SO3(g)分解的热化学方程式为 。 (3)L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度其中之一。如图表示 L 一定时,ii 中 SO3(g)的质量 分数随 X 的变化关系。 ①X 代表的物理量是 。 ②判断 L1、L2 的大小关系:L1 L2,并简述理由: 。 24.(10 分)T ℃时,在容积为 0.5 L 的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(s) ΔH<0(m、n、p、q 为最简整数比)。 A、B、C、D 的物质的量变化如图所示。 O2 SO2 H2SO4 H2O I2 HI H2反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应Ⅲ O 100 X L1 L2 SO 3 质量分数/% (1)前 3 min,v(C)=______________。 (2)在该温度下 K= (填数值) (3)反应达到平衡后,下列措施对 A 的转化率无影响的 是________(填选项字母)。 A.保持体积不变,再通入 2 mol A 和 1 mol B B.移走一部分 D C.把容器的体积缩小一倍 D.升高温度 ⑷ T ℃时,容积为 1 L 的密闭容器中,起始时充入 0.2molA、0.4molB、0.3molC、 0.5molD,此时 v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“=”) 。判断的依据是_____ 。 高二化学答案 一、选择题(本题包括 20 个小题,每小题 3 分,共 60 分,每小题只有一个选项 符合题意) 1——5 ACBCC 6——10 BCDAD 11——15 CABAB 16——20 BBDCC 二、填空题(本题包括 4 个小题,共 40 分) 21.(10 分)(除标注外,每空 1 分) (1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低  催化剂改变了反应历程,使活化能 E 降低 (2)-196 (3) SO2+V2O5===SO3+2VO2、4VO2+O2===2V2O5 (4) -1185 kJ/mol(2 分) 22.(10 分)(每空 2 分) (1) K= (2) ① 升高 A 中气体的颜色加深 ② 正 ③ 减小  23.(10 分)(每空 2 分) (1) SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI (2)2SO3 (g)⇌2SO2 (g)+O2 (g) △H== + 196kJ•mol-1 (3)①温度 ②L1<L2 SO3(g)分解是体积增大的反应,当温度一定时,压强增大,SO3 质量 )( )( 2 2 42 NOc ONc 分数增大。 24.(10 分)(每空 2 分) (1) 0.4 mol·L-1·min-1  (2) 27/16 (3)BC  (4) =  浓度商与平衡常数相等或 Qc=K
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