四川省泸县第二中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试题

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四川省泸县第二中学2020届高三下学期第一次在线月考化学试题

‎7.有关药品的保存和使用正确的是:‎ A.溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中 C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D.金属钠保存在乙醇中 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol硝基(—NO2)与‎46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B.‎1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA C.将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2,转移电子的数目为0.4NA ‎9.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注,我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药,解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下:。下列有关该中间产物的说法不正确的是 A.该药物中间体属于芳香烃 B.该药物中间体中含有三种官能团 C.该药物中间体的所有碳原子可能共面 D.该药物中间体可以发生加成反应和取代反应 ‎10.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2−、SO42−、AlO2−、Na+‎ B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、H+、I−、NO3-‎ C.pH=3的溶液中:Al3+、K+、SO42−、HCO3−‎ D.由水电离出的[OH−]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−‎ ‎11.、、、、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同,原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍,、、、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A.原子半径: B.热稳定性:;沸点:‎ C.仅由、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D.、分子中每个原子最外层均满足8电子结构 ‎12.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是 A.该电池电极a为正极,b为负极 B.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b C.负极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+‎ D.b电极有2.24LO2反应,溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应 ‎13.‎25℃‎时,用NaOH调节0.10 mol/L H‎2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H‎2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是 A. 曲线b代表H‎2C2O4浓度随pH的变化 ‎ B. B.HC2O4-H+ + C2O42- K=1×10-4.2‎ C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H‎2C2O4 =2H2O+C2O42-‎ D.当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)> c(H‎2C2O4)>c (HC2O4-)‎ ‎26.(14分)氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。‎ ‎(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。‎ ‎(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,它能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。‎ ‎(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。‎ ‎27.(15分)合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。‎ ‎(1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式____;‎ ‎(2)在‎150℃‎时‎2L的密闭容器中,将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题:‎ ‎①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。‎ ‎②在该温度下,计算该反应的平衡常数K=____。‎ ‎③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____‎ A.v(H2)逆=3v (CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变 C.密闭容器中总压强不变 D.C (CH4) = C (CO)‎ ‎(3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____;‎ 容 器 体积 起始物质 平衡时NH3的物质的量 平衡时N2的 体积分数 反应开始时的速率 平衡时容器内压强 甲 ‎1L ‎1molN2+3molH2‎ ‎1.6mol φ甲 ν甲 P甲 乙 ‎1L ‎2molN2+6molH2‎ n1 mol φ乙 ν乙 P乙 丙 ‎2L ‎2molN2+6molH2‎ n2 mol φ丙 ν丙 P丙 A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.ν乙>ν丙>ν甲 D.P乙>P甲=P丙 ‎(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂(Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下,由H2和CO直接制备甲醚,结果如下图所示。‎ ‎① ‎290℃‎前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____;‎ ‎② b____0,(填“>”或“<”或“=”)理由是____。‎ ‎28.(14分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)‎ Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:‎ ‎(1)常温下,X的颜色是____________。‎ ‎(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。‎ ‎(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐,此反应的离子方程式是______________________________________。‎ Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:‎ ‎(1)X与Y反应的化学方程式是__________________________________。‎ ‎(2)将‎3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精确到0.1)。‎ ‎35.(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)b、c、d中第一电离能最大的是____________(填元素符号),e的价层电子排布图为_________。‎ ‎(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。‎ ‎(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________(任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。‎ ‎(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示,则e离子的电荷为__________。‎ ‎(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中,阴离子为__________,阳离子中存在的化学键类型有____________;该化合物加热时首先失去的组分是____________,判断理由是___________________。‎ ‎36.(15分)化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:‎ 已知:+, 回答下列问题:‎ ‎(1)M的结构简式为________ ,A的名称为___________。‎ ‎(2)D中官能团的名称是________‎ ‎(3)②的反应类型是_________,⑥的反应类型是___________。‎ ‎(4)⑤的化学方程式为_______________。‎ ‎(5)满足以下条件的B的同分异构体有_______________种(不考虑立体异构)。‎ ‎①能与氯化铁溶液发生显色反应;②苯环上只有两个取代基;③除苯环以外没有其它环状结构 ‎(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线:_______________‎ ‎[示例:]‎ 化学参考答案 ‎7.B 8.A 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B ‎26.+3 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↓+4H2O 温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小 分液或萃取分液 混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移动,得到含Ce3+浓度大的溶液 4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4 ‎ ‎27. CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol 0.12mol.L-1.min-1 ‎21.87 AC BD 有副反应发生 < 平衡后,升高温度,产率降低 ‎28.黄绿色 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+3Fe+4H2OFe3O4+4H297.5‎ ‎35.N sp3 H2O2、N2H4 HNO2(或HNO3) H2SO3 +1 SO42- 共价键、配位键 H2O H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱 ‎ ‎36. 乙苯 碳碳双键 加成(还原)反应 取代反应 24 ‎
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