辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020高一下学期5月考试化学试卷

辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020高一下学期5月考试化学试卷

辽宁省朝阳市凌源市凌源中学2019-2020高一下学期 ‎5月考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe:56 ‎ 一、选择题（每题2分）‎ ‎1.下列说法中正确的是 A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2‎ B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应 C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸 D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O ‎2.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是 A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3＋具有强氧化性 B.Fe比Cu活泼，因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的Cu C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂 D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3‎ ‎3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 甲 乙 丙 A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色 D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体 ‎4.下列说法正确的是 A. 因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. 向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加足量铜加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol C. SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6‎ D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎5.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-‎ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)： 称取粗盐滤液 精盐。 下列叙述正确的是 A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl B. ③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 ‎6．某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）‎ A．1：3 B．1：1 C．3：1 D．4：1‎ ‎7．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)‎ A B C D X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 KMnO4‎ MnO2‎ Cu NaOH 气体 Cl2‎ O2‎ SO2‎ NH3‎ A．A B．B C．C D．D ‎8.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A. mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol ‎9.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是 ‎10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓‎ C.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+2H2O ‎11.将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 mol·L－1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344 L(标准状况下)NO气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为 A.6.72g B.7.84g C.8.96g D.11.76g ‎12．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：‎ ‎①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ‎②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑‎ ‎③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋‎ ‎④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y ‎13．四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是 甲：500℃，10molSO2和5molO2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙：450℃，8molSO2和5molO2反应 丁：500℃，8molSO2和5molO2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 ‎14．容积可变密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小 ‎15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎16．在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．体系的压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎17．“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是 A．该电池的正极为ZnO B．Zn电极附近溶液的pH不变 C．电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-‎ D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol ‎18．下列说法中正确的是 ‎①为加快KClO3的分解速率加入MnO2‎ ‎②物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 ‎③燃烧时，液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率 ‎④因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 ‎⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 ‎⑥为防止污染，在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火 A．①③④ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑥‎ ‎19．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反应类型判断错误的是 A．放出能量的反应 B．吸收能量的反应 ‎ C．氧化还原反应 D．可逆反应 ‎20.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 二．填空题 ‎21.已知在温度低于570°C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570°C时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。‎ 甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)湿棉花的作用是 。‎ ‎(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为 (填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为 。‎ ‎22.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题： ‎ ‎(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：‎ ‎①简述检验A气体的方法 ；‎ ‎②写出D制备B的离子方程式 ；‎ ‎③写出由A生成B的化学方程式 ；‎ ‎④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因 ；‎ ‎(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式 ；‎ ‎(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。‎ ‎23.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：‎ 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。‎ ‎(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 (写化学式)。‎ ‎(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)滤渣A的成分有 (填化学式)。‎ ‎(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 。‎ ‎(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、 和 。‎ ‎24．用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。‎ ‎(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3‎ ‎①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________‎ ‎②C中发生反应的化学方程式:________________________________‎ ‎(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，‎ ‎①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________，反应完全后,将C试管加热一段时间发生的现象是______________________‎ ‎②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。‎ ‎③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________‎ ‎25.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。‎ 在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。‎ 事实 影响因素 ‎(1)‎ 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ‎(2)‎ 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 ‎(3)‎ 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 ‎(4)‎ 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢 ‎(5)‎ 同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同 ‎(6)‎ 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 ‎26、一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。‎ ‎（1）表示 NO2浓度变化的曲线是 ，写出相应的化学方程式： ‎ ‎（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率= ，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）_____v（b）。‎ ‎（3）下列叙述说明该反应达到化学平衡的是 ‎ A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4‎ B、容器内气体颜色不变 C、混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变 E、混合气体的物质的量不变 F、容器内气体压强不变 G、混合气体中NO2的体积分数不变 化学答案 一、选择题（每题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C B D C B D D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C C B A C A B B 二、 填空题 21. ‎（9分）‎ （1） 提供反应所需水蒸气（2分）‎ （2） ‎3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2 （反应条件为高温） (2分)‎ （3） 铁粉（1分） 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ (2分)‎ （4） 先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）‎ ‎22.（13分）‎ ‎（1） ① 用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气 （2分）‎ ‎②3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）‎ ‎③4NH3+5O24NO+6H2O （2分）‎ ‎④ NH3+ H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++ OH- （2分）‎ ‎（2）2SO2+O22SO3 （2分） ‎ ‎（3） （2分） 做供氧化剂 /漂白剂/氧化剂 （1分） ‎ ‎23.（10分）‎ （1） K2O 和Na2O （2分）‎ （2） SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O （2分）‎ （3） MgO 和Fe2O3 （2分）‎ （4） 向漏斗中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （2分）‎ （5） 三脚架 坩埚钳 （2分）‎ ‎24.（12分）‎ ‎（1）圆底烧瓶 稀硫酸 碳酸钠粉末（各1分） CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 （2分）‎ ‎（2）①品红 红色溶液褪色 红色恢复 （各1分）‎ ‎②酸雨污染 NaOH （各1分）‎ ‎③SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分）‎ ‎25.（6分）‎ ‎（1）光照 （2）接触面积 （3）催化剂 （4）反应物本身的性质 （5）浓度 （6）温度 ‎26.（10分）‎ （1） ‎ a 2NO2 ⇌N2O4 （各2分） ‎ （2） ‎0.4mol •L﹣1•min﹣1 大于 （各2分）‎ （3） BDEFG (2分)‎