安徽省安庆市桐城市某中学2019-2020学年高三第三次模拟考试化学试卷

安徽省安庆市桐城市某中学2019-2020学年高三第三次模拟考试化学试卷

化学模拟试卷 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）‎ 1. 在电影‎《‎我和我的祖国‎》‎之‎《‎前夜‎》‎中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是‎(    )‎ A. 多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点 B. 人类使用最早的合金是青铜 C. 钠钾合金是原子反应堆的导热剂 D. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是‎(    )‎ A. 向FeI‎2‎溶液中通入适量Cl‎2‎，当有1mol Fe‎2+‎被氧化时，共转移的电子数为NA B. 3克由CO‎2‎和SO‎2‎组成的混合气体中含有的质子数为‎1.5‎NA C. ‎2.8g聚乙烯中含有的磁碳双键数目为‎0.1‎NA D. IL0.lmol/LAlCl‎3‎溶液中所含Al‎3+‎的数目为‎0.1‎NA 3. 有机化合物X的结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是‎(    )‎ A. X的分子式为C‎16‎H‎11‎O‎4‎ B. X分子中有3种不同的官能团 C. lmol X能与8mol氢气发生加成反应 D. 既能发生酯化反应，又能发生水解反应 ‎ 4. 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是‎(    )‎ 选项 实验操作、现象 结论 A 向FeCl‎3‎和BaCl‎2‎混合溶液中通入足量SO‎2‎，溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe‎3+‎被还原为Fe‎2+‎，白色沉淀为BaSO‎4‎ B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色 说明氯水中有HClO存在 C 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色 证明半透膜有破损 D 将气体通入盛饱和的硫酸钠溶液的洗气瓶 可用于除去CO‎2‎中的HCl A. A B. B C. C D. D 1. X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是‎(    )‎ A. X、Y、Z、U、W原子半径大小：W>U>Z>Y>X B. X、W不可能形成共价化合物 C. UY‎2‎可用于制光导纤维 D. Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体 2. 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO‎3‎‎-‎的原理如图所示，下列说法正确的是‎(    )‎ A. 电源正极为B B. H‎+‎由右侧通过交换膜移动到左侧 C. 该电解池的阴极反应式为‎2NO‎3‎‎-‎+12H‎+‎+10e‎-‎=N‎2‎↑+6H‎2‎O D. 标况下，若有‎2.24LN‎2‎生成，理论上铅蓄电池中有‎20.7‎克Pb消耗 二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）‎ 3. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用‎0.100mol⋅‎L‎-1‎的NaOH溶液分别滴定‎10 00mL浓度均为‎0.100mol⋅‎L‎-1‎的盐酸和CH‎3‎COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是‎(    )‎ A. 曲线‎②‎代表滴定CH‎3‎COOH溶液的曲线 B. 在相同温度下，C、D两点溶液中水的电商程度：C>D C. 取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小 D. B点溶液中：‎c(Na‎+‎)>c(OH‎-‎)>c(CH‎3‎COO‎-‎)>c(H‎+‎)‎ 三、计算题（本大题共1小题，共15.0分）‎ 1. 含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题： ‎(1)‎下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______‎(‎填序号‎)‎。 A. B. C. D. ‎(2)‎晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1所示的Borm Haber循环计算得到。 Mg的第二电离能为______kJ⋅mol‎-1‎； MgO的晶格能为______kJ⋅mol‎-1‎ ‎(3)‎乙二胺‎(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎)‎是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是______该有机化合物能与Mg‎2+‎、Cu‎2+‎等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______‎(‎填“Mg‎2+‎”或“Cu‎2+‎”‎)‎。 ‎(4)‎。PCl‎5‎是一‎-‎种白色固体，加热到‎160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得‎180°C下的蒸气密度‎(‎折合成标准状况‎)‎为‎9.3g⋅‎L‎-1‎，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在‎180°C下PCl‎5‎蒸气中存在的分子形式为______‎(‎填化学式‎)‎，分子的空间构型为______，P、Cl的电负性大所小顺序为______。 ‎(5)‎砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g.cm‎-3‎(‎用含a和NA的代数式表示‎)‎。‎ ‎ ‎ 四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）‎ 2. 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO‎2‎、MnOOH、Zn(OH‎)‎‎2‎及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO‎2‎的一种工艺流程如图1： 已知：‎Mn‎2+‎ 在酸性条件下比较稳定，pH高于‎5.5‎时易被O‎2‎氧化。 回答下列问题： ‎(1)‎还原培烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为______。 ‎(2)‎滤渣1主要成分的化学式是______。 ‎(3)‎净化阶段 ‎①‎为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______‎(‎填序号‎)‎。 A.氯水 B.‎O‎2‎ C.氨水 D.MnCO‎3‎ ‎②‎已知：室温下，Ksp‎[Mn(OH‎)‎‎2‎]=‎‎10‎‎-13‎，Ksp‎[Fe(OH‎)‎‎3‎]=1×‎‎10‎‎-38‎，Ksp‎[Zn(OH‎)‎‎2‎]=‎10‎‎-17‎.‎净化时溶液中Mn‎2+‎、Zn‎2+‎的浓度约为‎0.1mol⋅‎L‎-1‎，调节pH的合理范围是______。 ‎(4)‎将MnO‎2‎和Li‎2‎CO‎3‎按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至‎600C～750°C，制取产品LiMn‎2‎O‎4‎.‎写出该反应的化学方程式：______。 ‎(5)LiMn‎2‎O‎4‎材料常制作成可充电电池‎(‎如图‎2)‎，该电池的总反应为 ‎①‎充电时，锰酸锂为电池的______‎(‎填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”‎)‎；该电极上发生的电极反应式为______。 ‎②‎该电池作为电源放电时，若电路中转移‎0.2mol ‎e‎-‎，则石墨电极将减重______。‎ 1. 在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N‎2‎O、NO和NO‎2‎等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。 ‎(1)‎在2L密闭容器中通入‎3mol ‎H‎2‎和‎1mol ‎N‎2‎，测得不同温度下，NH‎3‎的产率随时间的变化如图所示。 ‎①‎下列有关说法正确的是______‎(‎填序号‎)‎。 A.a处的v正‎>0‎ B.c点的v逆‎=0‎ C.由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大 D.‎ 平衡时，通入氩气平衡正向移动 ‎②‎T‎2‎温度时，‎0～5min内v(N‎2‎)=‎______mol⋅L‎-1‎⋅min‎-l ‎③‎已知：瞬时速率表达式v正‎=k正c‎3‎(H‎2‎)c(N‎2‎)‎，v逆‎=k逆c‎2‎(NH‎3‎) (k为速率常数，只与温度有关‎)‎。温度由T‎1‎调到T‎2‎，活化分子百分率______。‎(‎填“增大”“减小”或“不变”‎)‎， k正增大倍数______k逆增大倍数‎(‎填“大于”“小于”或“等于”‎)‎。T‎1‎‎℃‎时，k正k逆‎=‎______。 ‎(2)‎工业生产尾气中产生的N‎2‎O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N‎2‎O的分解速率，反应历程如下： 第一步：I‎2‎‎(g)=2I(g) (‎快反应‎)‎ 第二步：I(g)+N‎2‎O(g)→N‎2‎(g)+IO(g) (‎慢反应‎)‎ 第三步：IO(g)+N‎2‎O(g)→N‎2‎(g)+O‎2‎(g)+I(g) (‎快反应‎)‎ 在反应过程中，I‎2‎的浓度与N‎2‎O分解速率______ ‎(‎填“有关”或“无关”‎)‎；第______ 步反应对总反应速率起决定性作用：第二步的活化能比第三步______‎(‎填“大”“小”或“相等”‎)‎。 ‎(3)‎已除去N‎2‎O的硝酸尾气NO和NO‎2‎可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO‎2‎与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：______已知，常温下HNO‎2‎的电离常数Ka‎=5×‎‎10‎‎-4‎，则‎0.5mol/L对应钠盐的pH值为______。‎ 1. 限可由‎1.3-‎丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图： 已知： i.DieIs-Alder： 、‎R'‎ 代表烃基或氢‎)‎ iii.A是一个六元环状化合物，1molC能与2mol反应生成N。 ‎(1)N中含有的官能团名称为______。 ‎(2)CH‎2‎=CH-CH=CH‎2‎能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：______。 ‎(3)‎反应I的化学方程式是______；该反应的反应类型为______。 ‎(4)lmol B完全转化成M所消耗的H‎2‎的质量是______g。 ‎(5)‎反应II的化学方程式是______。 ‎(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：______。 ‎(7)‎已知：乙快与1，‎3-‎丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1，‎3-‎丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线‎(‎用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。 ______。‎ 五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）‎ 1. 某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质‎(‎部分仪器已略去‎)‎。请回答： Ⅰ‎.‎实验室制备氨 ‎(1)‎实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______。 ‎(2)‎若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。 Ⅱ‎.‎探究NH‎3‎的还原性。用氨气和如图2所示仪器设计实验。 ‎(3)①NH‎3‎与Na‎2‎O‎2‎反应不会生成NO、NO‎2‎的现象是______。 ‎②‎检验产物是否有H‎2‎O 等，按气流从左至右，仪器连接顺序为______。 ‎(4)G装置的作用是______。 ‎(5)‎实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红； F装置中无水CuSO‎4‎不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式：______。‎ 化学模拟试卷 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）‎ DBDDC C 二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）‎ BD 三、计算题（本大题共1小题，共15.0分）‎ ‎8【答案】C  1451  3845  sp‎3‎  乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键  Cu‎2+‎  PCl‎5‎  三角双锥型  P

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