高二化学教案：第12讲-硫及其化合物

高二化学教案：第12讲-硫及其化合物

辅导教案 学员姓名： 学科教师： ‎ 年 级： 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 会考复习-硫及其化合物 教学内容 ‎1. 掌握硫单质、硫化氢、二氧化硫、硫酸等物质的简单性质 ‎2. 熟悉硫及其化合物的常考考题的解题方法 ‎【教学建议】此环节设计时间在15分钟。互动形式：限时小测+小组讨论+代表汇报。‎ ‎【具体操作】5分钟完成限时小测，再给学生们5分钟一起讨论最终答案，最后推举一位代表汇报答案。‎ ‎1、单质硫是 色的晶状固体，不溶于水，易溶于 等有机溶剂。‎ ‎2、写出下列反应的化学方程式：‎ ‎ （1）硫跟金属的反应：‎ ‎ ①铁与硫共热 ‎ ‎②铁在氯气中燃烧 ‎ ‎ ③铜与硫共热 ‎ ‎ ④铜在氯气中燃烧 ‎ ‎ 由此说明，两者的氧化性强弱：氯气 硫（选填“大于”、“小于” 或“等于”）。‎ ‎ （2）硫跟非金属的反应 ‎ ①硫在氧气中点燃 ‎ ‎ ②硫蒸气与氢气化合 ‎ ‎3、H2S是一种有 气味的无色气体，比空气重，有毒。H2S能溶于水，它的水溶液叫 ，显弱酸性。实验室制备H2S气体的原理是 。‎ ‎4、H2S具有还原性，写出下列化学方程式：‎ ‎（1）硫化氢与二氧化硫反应 ；‎ ‎（2）硫化氢与氯气反应 ；‎ ‎（3）硫化氢与氧气反应 （氧气充足）；‎ ‎（4）硫化氢与氧气反应 （氧气不充足）。‎ ‎5、关于SO2的说法正确的是 。‎ A．SO2是一种无色无味的气体 B． SO2气体容易液化 C．在实验室里可用排水法收集SO2气体 D．相同条件下，SO2的密度大于空气 6、 下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是 。‎ A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 ‎ D．湿润的蓝色石蕊试纸 ‎7、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。‎ ‎（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。‎ ‎（2）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。‎ ‎（3）浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。‎ ‎【参考答案】‎ 1、 淡黄色；二硫化碳 2、 方程式略；大于；方程式略 ‎3、臭鸡蛋气味 氢硫酸 ‎ ‎4、方程式略 ‎5、BD ‎6、A ‎7、强氧化性 酸性 吸水性 ‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间60分钟。互动形式：抢答法、讨论法和积分法。‎ ‎【具体操作】知识点部分可以采用抢答法，抢答正确的学生予以积分，本次课积分最高的学生在“我的收获”‎ 环节予以表扬；例题部分建议讲练结合，较难的题目可以组织学生进行讨论。‎ ‎1．单质硫 ‎（1）物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS2。（2）化学性质：①有氧化性，跟铁、铜、汞、氢气在加热时反应分别生成 ；黑火药反应方程式为： 。②还有还原性，与氧气反应生成 。‎ ‎2．硫化氢 ‎（1）有 气味、有毒，能溶于水。‎ ‎（2）其水溶液（氢硫酸）有弱酸性；具有强还原性、可燃性（氧气不足时生成 、氧气充足时生成 ）、不稳定性（受热分解），可用可溶性铅盐、铜盐或银盐检验其存在。‎ ‎3．二氧化硫 ‎（1）有刺激性气味、有毒，易液化，易溶于水（1︰40）。‎ ‎（2）与水化合为亚硫酸（弱酸），是亚硫酐，其形成酸雨（pH ）的反应是： 、 、‎ ‎ 、 。‎ ‎（3）既有氧化性（把H2S氧化为S）、又有还原性（能使溴水、KMnO4溶液褪色）和漂白性（使品红褪色，但受热后恢复红色，以此检验SO2）。‎ ‎4．浓硫酸的特性 ‎（1）吸水性，常用作 剂。‎ ‎（2）脱水性，能使有机物 。‎ ‎（3）强氧化性，常温下可使铁、铝钝化，受热时氧化大多数金属（除Pt、Au）、碳等非金属和其他还原性物质（H2S、HI、HBr、Fe2+等），还原产物是 。‎ ‎（4）用途：用于制取磷肥、合成洗涤剂、挥发性酸（如氢氟酸）、农药、医药、染料；精炼石油等。‎ ‎5．硫酸盐的用途 ‎（1）重晶石（ ）：制取其他钡盐、作“钡餐”、白色颜料。‎ ‎（2）石膏（ ）：失水成熟石膏（2CaSO4·H2O）作石膏模型等。‎ ‎（3）胆矾（CuSO4·5H2O）:与石灰乳配制 液。‎ ‎（4）明矾（ ）：是一种复盐，常用作净水剂。‎ ‎6．SO42-离子的检验 取少量被检液→先加 （以排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+等离子对检验的干扰）→无沉淀→再加 溶液→若有白色沉淀，则原被检液中含有SO42-。‎ ‎7．硫及其化合物之间的的相互转化关系：（完成转化、写出反应的化学方程式）‎ ‎1．单质硫：FeS、Cu2S、HgS、H2S S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ SO2‎ ‎2．硫化氢：臭鸡蛋 S和H2O SO2和H2O ‎3．二氧化硫：＜5.6 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2→2H2SO4 2SO2＋O22SO3 SO3+ H2O→H2SO4‎ ‎4．浓硫酸的特性：干燥 脱水炭化 SO2‎ ‎5．硫酸盐的用途：BaSO4 CaSO4·2H2O 波尔多 KAl(SO4)2·12H2O ‎6．SO42-离子的检验：稀盐酸 BaCl2‎ ‎7．硫及其化合物之间的的相互转化关系：略 ‎【例1】下列物质可以由单质直接化合得到的是( ) ‎ A．CuS B．FeS C．FeCl2‎ D．SO3‎ ‎【解析】铁与氯气反应得到三氯化铁，硫与金属反应时得到金属的低价金属的硫化物。‎ ‎【变式训练】下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（ ）‎ A．FeS ‎ B．Cu2S C．SO3‎ D．Al2S3‎ ‎【例2】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )‎ A．Pb(NO3)2溶液 ‎ B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D． H2SO4溶液 ‎【解析】硫化钠与氢硫酸反应得到硫氢化钠。‎ ‎【变式训练】由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是（ ）‎ A．Na2SO4溶液 B．氢硫酸 C．NaOH溶液 D．石灰水 ‎【例3】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )‎ ‎①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3‎ A．只有①‎ B．①④⑤‎ C．④⑥⑦‎ D．①④⑦‎ ‎【解析】本题是SO2化学性质的总结。Br2＋SO2＋2H2O→2HBr＋H2SO4，此反应无沉淀生成(表现出SO2的还原性)；SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀；SO2溶于水生成H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成(H2SO3酸性比H2CO3强)；与⑤⑥不反应；与⑦Na2SO3生成酸式盐：SO2＋H2O＋Na2SO3→2NaHSO3，但不是沉淀。‎ ‎【变式训练】下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．Cl2通入NaOH溶液中 C．SO2通入NaOH溶液中 D．H2S通入溴水中 ‎【变式训练】（2011·上海化学）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )‎ A．Ba(OH)2‎ B．Ba(NO3)2 ‎ C．Na2S D．BaCl2‎ ‎【解析】A项生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎【例4】（13年会考29）亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：‎ SO2+NaOH→NaHSO3‎ ‎2NaHSO3+ Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O ‎ 完成下列计算：‎ ‎（1）200 mL l.00 mol/L NaOH溶液含NaOH_______mol。‎ ‎（2）11.2 L（标准状况）SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3_______mol。‎ ‎（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6 mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2 mol CO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）0.2‎ ‎（2）0.5‎ ‎（3）2NaHSO3+ Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O ‎ 4 4 2‎ 因为Na2CO3过量，故参与第二步反应的NaHSO3为4mol，根据钠元素守恒，还有一部分NaOH在第一步反应时生成了Na2SO3，即（6-4）÷2=1mol，总的Na2SO3为5mol。‎ ‎【变式训练】（12浦东模拟29）将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS＋2HCl→FeCl2＋H2S↑）。反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）。试计算：‎ ‎（1）反应能生成的H2S的物质的量。‎ ‎（2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）‎ ‎（3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。‎ ‎【答案】（1）0.1 mol（2分）。（2）1.8 L（2分）。（3）0.5 mol/L（2分）。‎ ‎【变式训练】（06年会考）25．硫铁矿在沸腾炉中煅烧，化学方程式为：4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)，已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气，若空气中N2的体积分数以0.8计，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为( )‎ A．0.16‎ B．0.14‎ C．0.12‎ D．0.10‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。互动形式：竞赛互动，积分法。‎ ‎【具体操作】20分钟完成限时测试，再让学生们交叉批改，评比出得分最高的学生，给予积分，本次课积分最高的学生在“我的收获”环节予以表扬。由得分较高的或是毛遂自荐的学生来讲解题目。‎ ‎1、(2005年会考14)硫化氢不具有的性质是 （ ）‎ ‎ A．有臭鸡蛋气味 B．有可燃性 C．有毒性 D．有强氧化性 ‎2、(2006年会考7)下列含氧酸中，酸性最强的是 （ ）‎ ‎ A．H2SO4 B．H3PO4 C．HClO4 D．H2CO3‎ ‎3、(2009年会考6)浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有 （ ）‎ ‎ A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性 ‎4、(徐汇区2010学年会考模拟考试卷4)下列化合物可用两种单质直接化合得到的是 ‎ A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3‎ ‎5、(徐汇区2010学年会考模拟考试卷19)能用浓硫酸干燥的气体是 ‎ A．HI B． NH3 C．SO2 D．H2S ‎6、(洋泾中学2010学年会考试模拟试卷5)常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液 ‎7、(洋泾中学2010学年会考试模拟试卷6)下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是 A．白磷 B．氢硫酸 C．烧碱溶液 D．硝酸钠溶液 ‎8、(2006年会考10)往蔗糖中加入浓硫酸后并搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有（ ）‎ ‎ A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性 ‎9、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 ‎ A．S2- B． SO32- C．SO42- D．S ‎10、含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：‎ ‎（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。‎ ‎（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。‎ ‎（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。‎ ‎（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的 内服药剂。‎ ‎【答案】Fe+SFeS；黑色或黑褐色；生成黄色固体；还原性； 硫酸；硫酸钡 ‎11、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ‎2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑‎ 请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器(填字母)‎ 加入的试剂 作用 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【答案】‎ 选用的仪器 ‎(填字母)‎ 加入的试剂 作用 C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)‎ B 无水CuSO4‎ 检出H2O A 品红溶液 检出SO2‎ A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2‎ A 澄清石灰水 检出CO2‎ ‎12、用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况下)。计算：‎ ‎（1）被还原的硫酸的物质的量 ‎（2）把所得到的硫酸铜配制成500mL硫酸铜溶液，该溶液物质的量浓度是多少？‎ ‎【答案】‎ ‎（1）0.1 mol/L （2） 0.2 mol/L ‎【教学建议】此环节教案预期时间10分钟。互动形式：谈话法。‎ ‎【具体操作】以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。‎ ‎1、 ‎ ‎2、‎ ‎3、‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间30分钟。互动形式：学生课下自行完成，明确作业的奖惩。‎ ‎【具体操作】鼓励学生课下完成巩固作业和预习作业。下次课完成较好的学生给予表扬，不完成的或部分完成的予以批评惩罚。表扬建议以精神表扬（口头，鼓掌等）为主，对于学习兴趣不高或是作业完成不积极的学生可以适当赠送小奖品。惩罚可以是下次多做作业或是讲笑话，讲故事，表演节目等。‎ 第一部分：巩固作业 一、选择题：‎ ‎1、硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是（ ）‎ A．S B．S2 C．S4 D．S6‎ ‎2、下面矿石中主要成份不含硫的是（ ）‎ A．大理石 B．黄铜矿 C．石膏 D．芒硝 ‎3、古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是：‎ ‎ 2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 硫在反应中作为（ ）‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂 ‎4、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A．S®SO2 B．SO32-®SO2 C．S®H2S D．S2-®SO42-‎ ‎5、医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是（ ）‎ A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO4‎ ‎6、将下列物质置于敞口容器中，经过一段时间质量将减小的是（ ）‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．浓盐酸 D．生石灰 ‎7、下列物质中，能溶于稀硫酸且生成气体的是（ ）‎ A．FeS B．CuS C．BaSO4 D．NaCl ‎8、下列有关硫化氢的叙述中，正确的是（ ）‎ A．硫化氢因含有-2价的硫，所以只有还原性 B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成 C．实验室制取H2S时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸 D．硫化氢不能与硫化钠溶液反应 ‎9、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）‎ A．O2和H2化合比S和H2化合容易 B．H2O比H2S稳定 ‎ C．常温下水为液态而硫化氢为气态 D．氢硫酸露置于空气中变浑浊 ‎10、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）‎ A．强氧化性　　 B．不挥发性　　 C．酸性　　 D．吸水性 ‎11、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）‎ A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl ‎12、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ‎ ‎ B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ‎ C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ‎ ‎ D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎13、0.2mol某单质与足量S充分反应后，质量增加3.2g，这种单质是（ ）‎ A．Fe B．Mg C．K D．Ca ‎14、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）‎ A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 ‎15、下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）‎ A．H2S　　 B．SO2　　 C．S　　 D．H2SO4‎ ‎16、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）‎ A．小于0.45mo1 B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之间　　 D．大于0.9mo1‎ ‎17、区别稀硫酸和稀盐酸应选用的试剂是（ ）‎ A．澄清石灰水 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎18、将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是 （ ）‎ A．24毫升 B．30毫升 C．20毫升 D．18毫升 ‎19、制取相同质量硫酸铜时，消耗硫酸质量最多的是( )‎ A．铜与浓硫酸在一定条件下反应 B．氧化铜与稀硫酸反应 C．氢氧化铜与稀硫酸反应 D．碳酸铜与稀硫酸反应 ‎20、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（ ）‎ A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加氯化钡溶液，再加盐酸 ‎21、11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体体积是（ ）‎ A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L 二、填空题：‎ ‎22、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。‎ ‎（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是_________________________。‎ ‎（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是____________________________。‎ ‎（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_________种方法好，理由是___________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）没有 浓硫酸变稀后不与铜反应 ‎（2）加水稀释 （3）第二 无污染气体产生 节约原料 ‎23、8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为____________________‎ ‎【答案】0.098‎ ‎24、以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，写出反应的化学方程式 方法一：____________________________、_______________________________‎ 方法二：____________________________、_______________________________‎ ‎【答案】‎ 方法一：H2SO4+CuO→CuSO4+H2O；Fe+H2SO4→Cu+FeSO4‎ 方法二：Fe+H2SO4→H2↑+FeSO4；CuO+H2Cu+H2O ‎25、为验证木炭与浓H2SO4反应确实有二氧化硫和二氧化碳生成，有下列三个装置(木炭与浓H2SO4反应装置省略，并假设C装置将通过且反应的气体完全吸收)‎ ‎（1）写出木炭与浓H2SO4加热时反应的化学方程式______________________________。‎ ‎（2）三个装置联接顺序是(填导气管口顺序)：气体发生装置导气管口接______，_______接______，_______接______。‎ ‎（3）装置C的作用是_______________________‎ ‎（4）装置中的现象是：A中_______________；B中_________________；C中_________________‎ ‎ ‎ ‎【答案】（1）略 （2）d c e f a b（3）吸收SO2 ‎ ‎（4）澄清石灰水变浑浊 褪色 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 ‎ ‎ 三、计算题：‎ ‎26、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀HNO3‎ 处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：‎ ‎ （1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度。‎ ‎ （2）产生的气体在标准状况下的体积。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）1 mol/L 0.4 mol/L ‎ ‎（2）1.12L ‎ 第二部分：预习作业 预习氮及其化合物知识，并完成以下填空：‎ ‎1．氮气和氮肥：‎ 氮分子的电子式 ，具有N N叁键，结构很稳定，常温下化学性质不活泼，可作保护气。将氮气转变为化合态氮的过程叫做固氮；豆科植物的根瘤菌固氮属于 固氮；N2在闪电时跟O2化合为NO属于 固氮，有关的化学方程式是 ；工业合成NH3属于 固氮，化学方程式是 。常见氮肥有 。‎ ‎2．氨气：‎ ‎（1）氨分子的电子式为 ，结构式为 。‎ ‎（2）氨气是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化、极易溶于水（1︰700）。‎ ‎（3）可跟H2O化合为弱碱NH3·H2O；跟氯化氢或酸化合为铵盐；氨的催化氧化反应是 。‎ ‎3．铵盐：‎ ‎（1）不稳定性，受热分解时一般会放出 。‎ ‎（2）跟强碱共热时均会放出氨气，离子方程式为 。‎ ‎4．氨气的实验室制法：‎ 可用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热的方法（制取装置与制取O2的相同）；还能采用浓氨水与NaOH(或CaO) 固体（固-液不加热）、给浓氨水加热的方法制取氨气。用向下排气法收集；用碱石灰干燥。‎ 化学方程式为 ‎ ‎5．铵离子的检验：‎ 加强碱加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或接近浓盐酸冒白烟）。‎ 离子方程式为 ‎ ‎【答案】 ‎ ‎1．氮气和氮肥： 生物 大气N2十O22NO、2NO十O2→2NO2 、3NO2十H2O→2HNO3+NO 工业 N2十3H22NH3 铵态氮肥（NH4HCO3、NH4NO3）、硝态氮肥（KNO3、NH4NO3）、有机氮肥主要是尿素CO(NH2)2‎ ‎2．氨气： 4NH3十5O24NO+6H2O ‎3．铵盐：氨气 NH+4十OH-NH3↑+ H2O ‎4．氨气的实验室制法：Ca(OH)2 + 2NH4Cl22NH3↑+2H2O + CaCl2‎ ‎5．铵离子的检验：NH+4十OH-NH3↑+ H2O、NH3+ H2ONH3·H2O NH+4十OH-（或NH3十H+→NH+4）‎