初三（上）化学 期末模拟试卷含答案

初三（上）化学 期末模拟试卷含答案

‎ 初三（上）化学 期末模拟试卷 ‎ ‎ 学校班级 姓名 教育ID号 考生须知 1. 本试卷共6页，共两部分，23道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。‎ 2. 在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。‎ 3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ 4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 5. 考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56‎ ‎ 第一部分选择题（共12分）‎ 每小题只有1 个选项符合题意。每小题1分，共12分。‎ ‎1. 下列中华传统活动中，发生了化学变化的是 A. 剪纸 B. 粮食酿酒 C. 编中国结 D. 捏泥人 ‎2. 下列符号表示2个氧原子的是 A．2O2 B．O2 C．H2O2 D．2O ‎3. 下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A．钙 B．铁 C．锌 D．钠 ‎4. 能够闻到茶香的原因是 ‎ A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 ‎ C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 ‎5. 如右图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是 ‎ A．隔绝空气 ‎ B．移走可燃物 ‎ C．降低蜡烛的着火点 ‎ D．降低温度到蜡烛的着火点以下 ‎6.将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发生置换反应的是 ‎ A. 锌   B. 铁  C. 银   D. 镁 7. 下列金属中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C.稀盐酸 D. 蒸馏水 点燃 ‎8. 根据化学方程式：S + O2 === SO2，无法获取的信息是 A.反应条件是点燃 B. 反应物是硫和氧气 C.二氧化硫有刺激性气味 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1:1‎ ‎9. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是由氧气和氮气组成的 B. 空气是混合物 C. 空气是一种宝贵资源 D. 空气中氮气的体积分数约为78%‎ ‎10. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度 ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g K2CO3‎ ‎110‎ ‎114‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ A．碳酸钾溶液中的溶剂是水 B．甲是硝酸钾的溶解度曲线 C．t1℃时，两种物质的溶解度相等 D．t1℃应在50℃~60℃之间 ‎11. 氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ‎ A. 乙是CO2 B.反应前后原子种类和个数都不变 ‎ C.甲、丁中都含有氢元素 D.参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1:1‎ 浓硫酸 ‎12. 过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为：CH3COOH + H2O2==== CH3CO3H + H2O。取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50% H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如下图。下列说法不正确的是 A．过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1‎ B. 图1中，反应时间为6h时，若溶液总质量为100 g，其中含有10 g过氧乙酸 C. 图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多 D．综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h，最佳反应温度为25℃‎ 第二部分 非选择题（共33分）‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎13.（2分）汽车能源结构在不断优化。‎ ‎（1）汽车燃料中的汽油和柴油是由石油炼制而得，石油、天然气和______都属于化石燃料。‎ ‎（2）一种氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。写出该反应的化学方程式_________。‎ ‎14. （1分）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是 洛阳西汉墓彩绘陶鼎 黏土，其主要成分是SiO2、MgO、Al2O3 和 CaCO3等，其中不属于 氧化物的是_______。‎ ‎15.（2分）一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。‎ ‎（1）纯碱是________（填化学式）的俗称。‎ ‎（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式____________。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎16.（5分）阅读下面科普短文。‎ 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。‎ 芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。‎ 采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。‎ 图1图2‎ 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所 芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ （1） 维生素C是由_______种元素组成。‎ （2） 在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。‎ （3） 分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。‎ （4） 芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信 息是________（写出一条）。‎ （5） 下列说法正确的是________（填字母序号）。‎ A. 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B. 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C. 芦笋中富含碳水化合物和脂肪 ‎【生产实际分析】‎ ‎17.（2分）煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如右图所示。‎ 一定条件 ‎（1）已知空气反应器中发生的一个反应为：‎ ‎2CaCO3+ 2SO2 + O2======= 2CaSO4+ 2CO2，其中化合价发生变化的元素有___________。‎ ‎（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。‎ ‎18.（3分）还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。‎ 图1图2‎ （1） 转化时，将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。‎ （2） 将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：‎ 高温 高温 ‎4FeCO3+ 6H2O + O2= 4Fe(OH)3 + 4X，其中X是_____。‎ 高温 （3） 焙烧时，发生的反应有：①2Fe(OH)3 ===== Fe2O3 + 3H2O↑; ②CO2 + C ==== 2CO;‎ ‎③3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2，其中属于分解反应的是________（填序号）。‎ ‎（4） 在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是_____________。‎ 化学试卷 第5页（共6页）‎ ‎【基本实验及其原理分析】 ‎ ‎19.（2分）鸡蛋壳中含有碳酸钙。‎ ‎（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_________。‎ ‎（2）利用右图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是___________。‎ ‎20．（4分）进行如下实验。‎ （1） C中反应的化学方程式是_______‎ （2） C中水的作用是__________‎ ‎（3）E中反应的化学方程式是__________‎ ‎（4）加入酚酞溶液的作用是___________‎ 化学试卷 第5页（共6页）‎ ‎21．（2分）依据实验回答问题。‎ 实验①‎ 实验②‎ 电解水 水蒸发 （1） 实验①的目的是探究水的组成，其结论是__________。‎ （2） 从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是________。‎ ‎22.（4分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用下图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。‎ （1） 写出甲酸分解的化学方程式____________。‎ 高温 （2） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性质是________。‎ （3） 一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：4CO + Fe3O4===== 4CO2 + 3Fe。若生成0.21 g铁，至少需要四氧化三铁的质量是______g。‎ （4） a处导管口绑一小气球的目的是_______。‎ ‎【科学探究】‎ 化学试卷 第5页（共6页）‎ ‎23.（6分）化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。‎ ‎【查阅资料】‎ ① 铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。‎ ② 氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。‎ ③ 氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O。‎ ‎【实验一】探究灰色固体的成分 实验序号 ‎1-1‎ ‎1-2‎ ‎1-3‎ ‎1-4‎ 实验操作 实验现象 有微量气泡产生，固体溶解 有少量气泡产生，固体溶解 ‎____________‎ 固体部分溶解 ‎【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响 取0.09 g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。‎ 实验序号 盐酸浓度 实验现象 ‎2-1‎ ‎4.0%‎ 刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀 ‎2-2‎ ‎2.8%‎ 先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀 ‎2-3‎ ‎2.1%‎ ‎3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀 ‎2-4‎ ‎1.4%‎ 反应更慢，出现极少量的灰色沉淀 ‎【解释与结论】‎ （1） 铝与盐酸反应的化学方程式为___________。‎ （2） 图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。‎ （3） 由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。‎ （4） 由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。‎ （5） 实验二的结论是__________。‎ ‎【反思与交流】‎ （6） 为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。‎ 化学试卷 第5页（共6页）‎ 化学试卷参考答案及评分标准 ‎ 第一部分选择题（共 12 分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共12分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D B B A C A C A D D D 第二部分 非选择题（共 33 分）‎ 说明：以下每空1分。其他合理答案均可给分。‎ ‎13.（2分）（1）煤 （2）2H2 + O2 === 2H2O ‎14.（1分）CaCO3‎ ‎15.（2分）（1）Na2CO3‎ ‎（2）CaO + H2O == Ca(OH)2 [Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH]‎ ‎16.（5分）（1）3（2）维生素C易被光、热和氧气等破坏 （3）低温避光，尽早食用 ‎（4）硒的元素符号是Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等）‎ 一定条件 ‎（5）AB ‎17.（2分）（1）氧和硫 （2）CaSO4+ CH4===== CaS + CO2+ 2H2O ‎18.（3分）（2）CO2（3）①‎ ‎（4）其他条件相同时，在焙烧2~4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率 ‎19.（2分）（1）CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ ‎ 点燃 ‎（2）A中有气泡，B中石灰水变浑浊 ‎20.（4分）（1）3Fe+ 2O2==== Fe3O4 （2）防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底 ‎（3）NaOH + HCl== NaCl + H2O ‎（4）借助酚酞指示剂的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸反应的发生 ‎21.（2分）（1）水是由氢、氧元素组成 ‎（2）①变化前后分子种类改变，②变化前后分子种类没有改变 化学试卷 第5页（共6页）‎ ‎△‎ 浓硫酸 ‎22.（4分）（1）HCOOH ====== CO↑+ H2O ‎（2）吸水性 ‎（3）0.29‎ ‎（4）收集尾气，防止污染 ‎23.（6分）（1）2Al+ 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑‎ ‎（2）盐酸先与表面的氧化铝反应，该反应无明显现象，再与铝反应，出现明显气泡 ‎（3）1-1 和1-2‎ ‎（4）固体部分溶解 ‎（5）在实验二的条件下，稀盐酸浓度在1.4%~4%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉淀的量依次减少 ‎（6）稀硫酸 化学试卷 第5页（共6页）‎