湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案
长阳一中2018-2019学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
命题：田丹妮 审题：田卫行
考试时间90分钟 满分100分
相对分子质量： C：12 O：16 Si：28
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一．选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
2. 美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，获得美国政府高度重视。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )
A．太阳能 B． 核能
C． 氢能 D． 电力
3．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）
D．2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）
4．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
5．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
6. 反应：L(s)＋a G(g)
b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a+1 < b ④ a
Q2>57.3
C．Q1甲＝丙 B．甲>乙>丙>丁 C．乙＝甲>丁＝丙 D．丁>丙>乙>甲
14．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ( )
15.已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
16．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是( )
A．3 B．4 C．5 D．6
17．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1
18．已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH＞0；且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．温度：T1＜T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C．反应速率：vb＞va
D．当＝30 g/mol时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、 填空题
19. (10分)(1)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
①在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
②在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4(g)在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,当转移8 mol电子时反应的热化学方程式是 。
③一定条件下,断开1 mol H—H键、N—H键、键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
(2)可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
20. (8分)在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
21.(12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；
(2) 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(3) 如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，
则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4) 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等、“不相等”)，所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。
简述理由
(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
22.（8分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HIH2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭
容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间
的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，
H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中H2OH+ + OH-平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电
能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
23．(8分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填 “＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2
的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时______中的颜色较深,原因是 。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______。
