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文档介绍
高考全国各地模拟无机推断题精选练习一化学
2011 全国各地模拟无机推断题精选练习一 1、A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的 转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题： （1）D 的化学式为 ； （2）反应③的离子方程式为 。 （3）Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环 境的污染，该反应的化学方程式为 。 （4）0.1mol/L 的 X 溶液和 0.1mol/L 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、 “碱”或“中”）原因是：___________________________________________________ （用离子方程式说明） （5）常温下 0.1mol/L 的 Y 溶液中 c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的 pH=11； B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0.1mol/L C．该溶液中水电离出的 c(H+)与 c(OH-)乘积为 1×10－22 D．pH=3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0.1mol/L 的 Y 溶液 V2 L 混合,若混合溶液 pH=7，则:V1>V2 E．将以上溶液加水稀释 100 倍后，pH 值为 9； 2、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产 物已略去）。已知：E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应； B、C、D、H 是单质；B、C、D、F、G、H 常温下是气态； F 和 H 的水溶液均具有漂白作用， 且 F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物 G 极易溶于水且易液化 （1）化合物 A 中含有的 短周期元素是 （写元素符号），E 的化学式_______。 （2）如何检验化合物 N 中的阳离子 。 （3）写出①的化学方程式： 。 （4）若 L 为等物质的量 F 与 G 反应所得，L 加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为 _____ （5）已知 C 与 D 反应生成 1.7g G 时放出 4.62kJ 的热量，则该反应的热化学方程式 为 。 3、A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下 相互转化的关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）若通常情况下 A、B、C、D 都是气体，且 B 和 D 为空气的主要成分，A 和 D 反应生成 B 的化学方程式为 。B 的结构式为 。 （2）若 D 为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液没有得到 B 的盐， 继续灼 烧后得到的固体物质成分的化学式是 。 （3）若 D 为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为 。 （4）若 A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗 上治疗胃酸过多症的药剂。 ①C 溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示) ②将等物质的量的 B 和 C 溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 为 。 4、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色 固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： （1）F 的电子式_______ （2）反应①的化学方程式为________； （3）反应②的离子方程式为________； （4）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式________； （5）D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液 与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的 最小浓度为________； 5、物质 A~K 都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。 部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用） 已知 C、D、J 都是白色沉淀，其中 D、J 不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题： （1）A、D、J 的化学式为：A 、D 、J ； （2）已知 B 溶液和 E 溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的 B 溶液和 E 溶液 pH 较大的是 （用化学式表示）； （3）写出反应③的离子方程式： （4）用惰性电极电解 I 溶液阳极的电极反应方程式为： 6、已知 A、Y 为常见金属单质，且 Y 是短周期元素，Z 既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶 液。根据下图回答问题： 阳离子 Na 、 3Al Ag 2Ba 阴离子 OH Cl 2 4SO 2AlO 3NO Y X 紫色 红褐色沉淀Z A 气体 W 溶液 B 溶液 M 溶液 C 白色沉淀 D 溶液 白色沉淀 N 焰色反应 HNO3 在空气中放置， 变为灰绿色， 溶液 F 盐酸 盐酸 加 A H2O(g) 高温 AgNO3 继续放置 （1）Y 在元素周期表中的位置 。 （2）Z 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）B 与 M 反应的化学方程式为 。 （4）A 与水反应的化学方程式为 。 （5）检验溶液 F 中阳离子的方法是 。 （6）W 气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W 所在极的电极反应为 。 （7）在沸水中加入 F 溶液的离子方程式为 。 7、A、B、C、D、E 是中学化学常见的 5 种化合物，其中 A、B 是氧化物。单质 X、Y 是生活 中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）： （1）若试剂 l 与试剂 2 不属于同类物质，则 X 与试剂 l 反应的离子方程式是 。 （2）若试剂 1 和试剂 2 相同，且 E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到 A，则 A 的化学式 是 。 ①检验物质 D 的溶液中金属离子的实验操作是 。 ②将物质 C 溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原 因用离子方程式可表示为 。 （3）若 E 溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以 E、稀硫酸和 NaNO2 为原料来制备高效净水剂 Y（OH）SO4，反应中有 N0 生成，该反应的化学方程式 是 。 8、由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在 如图转化关系（部分生成物和反应条件略去)。 ⑴若 A 是常温下的气态单质，X 是 ，则 D 与 A 的水溶液反 应的化学方程式____________ ⑵若 E 为难溶于水的白色沉淀、B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应；写出 D 与水反 应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。 ⑶若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等， (a) A 的电子 式__________________。写出 X 与 C 反应生成 D 的离子方程式 ________________________ (b)将 NaHCO3 分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于 V ml C mol• L-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则 A 的物质的量为_______mol，混合气 体乙的物质的量为_______M O L 9、下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常 温下 D、F 均为无色气体，且 I 的溶液常用于浸制生物标本，K 是一种红色难溶物。回答下 列问题。 1.A 中溶质的化学式为_______________。 2.电解 A 的水溶液时阳极的电极方程式 为____________________。 3.工业上，反应 F + D → L 在_________________ (填写设备名称）中进行，该反应采用 常压和较高温度(400 – 500 0C)的原因是_________________________。 4.写出反应①的化学方程式__________ 5.E 与 D 在 G 的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为_______________。 10、下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为有颜色的一种单质气体， 乙、丁是常见无色气态非金属单质。其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、D 分别 为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体， F 为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下 列问题（部分生成物未列出）： （1）物质 A 的电子式为 ； （2）甲与 C 高温下反应的化学方程式为 ； （3）B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其反应的离子方程式为 ； （4）在反应①中，当生成标准状况下丁气体 4.48L 时，反应转移的电子数为 个； （5）写出 E 与丙反应的离子方程式 。 11、如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物 C，反应⑤在工 业上可生产化合物 J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常 温下 D、E、G 均是气体，B 是无色液体；F 的水溶液可作为杀菌消毒剂；H 是一种铁矿 石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为 70%． 请回答下列问题： ⑴写出 F 的化学式：________________； ⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________； ⑶写出电解 A、B 混合液的阳极反应式 ； ⑷ 写出 B 与 D 反应的离子方程式________________________________________； ⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________； ⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________； ⑺高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为： ①Na2FeO4 具有强氧化性可杀菌消毒； ②___________________________________________________________________。 12、下图中 A～K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、C、F、K 是固体。已知 A 是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等．．．．．．的三种产物；A 加热后生成的混 合气体若通过碱石灰，只剩余气体 B(B 为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩 余气体 D(D 为无色无味气体)；C 为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示： G A G I D 混 合 气 体 △ B C D 浓硫酸 E F H 点燃 催化剂 △ IE G H J △ K+E 碱石灰 请回答下列问题： ①写出 C 的电子式： 。 ②写出 A 的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。 ③写出实验室制取 B 的化学方程式： 。 ④写出 J 与 K 反应的化学方程： 。 13、A、B、C、D 为四种单质，常温时，A、B 是气体，C、D 是固体。E、F、G、H、I 为五种 化合物，F 不溶水，E 为气体且极易溶水成为无色溶液，G 溶水得黄棕色溶液。这九种 物质间反应的转化关系如图所示 （1）写出单质 C 的化学式 （2）写出 E＋F→H＋I 的离子方程式 （3）写出 G+I→H+D+E 的化学方程式 （4）某工厂用 B 制漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式 。 ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉 2．0g，研磨后溶解，配置成 250mL 溶液，取出 25．00mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。 待完全反应后，用 0．1mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液 20．00mL。则该漂白粉中有 效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。 14、A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的一系列 化学反应可由下图表示： H2O H2ONa △ D 1000℃ 请回答下列问题： （1）A 与水反应的化学方程式为__________，E 与水反应的化学方程式为_________； （2）F 的化学式为___________，G 和 D 的电子式分别为_________和_________； （3）D 与 H 反应可能生成的盐有__________（填化学式）； （4）实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法___________________。 15、有 A、B、c、D、E、F、G、H、I 九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如 图所示。其中 B、c、D 为单质，常温下 D 为固态，B、C、E、G 为气态，F 为淡黄色粉末， I 的焰色反应为黄色。请回答： （1）写出 F 的电子式 。 （2）写出反应⑤的化学方程式 。 （3）I 的水溶液呈酸性、中性或碱性的原因（用离子反应方程式表示） 。 （4）由 B、D 所含元素形成的化合物 X 中 B 元素质量分数 为 25％，将 x 设计成燃料电池， 其利用率更高，装置示意如右图（A、B 为多孔性碳棒）。持续通入 X，在标准状况下，消耗 X 体积 VL。 ①O查看更多