2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第七次半月考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第七次半月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第七次半月考化学试卷 考试时间：‎‎2018年1月11日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(　)‎ A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 B．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3‎ C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 ‎3．下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)‎ A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 ‎4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　) ‎ A．O＜S＜Se＜Te　　B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al ‎5．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑‎ B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2‎ C．HSO的水解程度大于其电离程度 D．K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2‎(H2CO3)‎ ‎6．室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)(　　)‎ A．n(SO)∶n(HSO)＝1∶2‎ B．n(H＋)－n(OH－)－n(SO)－n(HSO)＝0.15 mol C．‎2c(Na＋)＝3[c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)]‎ D．c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎7．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是(　　)‎ A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 ‎8．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该装置将化学能转化为电能 B．电极b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．电极a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋‎ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 ‎ ‎9．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)‎ A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、‎ ‎10．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）‎ A．铜电极连接电源正极 B．黑色粉末X是铁粉 C．铜的相对原子质量的计算式是D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O ‎11．在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 (　　) ‎ A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D．平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎12．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A.图中a极连接电源的负极 B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 C.b极电极反应式为：SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ D.电解过程中阴极区碱性明显增强 ‎13.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(　　)‎ A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt 电极迁移的结果 B.装置中Pt电极附近的pH增大 C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，‎ 测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍 D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 ‎14．在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1 盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A.a点：c（CO2-3）=c(HCO-3)>c(OH-)‎ ‎ B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)‎ ‎ C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)‎ ‎ D.d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)‎ ‎15．某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的 Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）‎ A.若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1‎ B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C.若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2‎ D.若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g ‎16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) ‎ A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A．Mg2＋　1s22s22p6 B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5‎ C．O2－　1s22s22p6 D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2‎ ‎18．某元素的原子最外层电子排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　)‎ A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈＋5价 ‎19．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是(　)‎ A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上 ‎20．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　)‎ A．直线形　三角锥形 B．V形　三角锥形 C．直线形　平面三角形 D．V形　平面三角形 ‎21．(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 ‎(1)写出元素X的离子结构示意图__________。‎ ‎(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出Z与Y的电子排布式______________、________________。‎ ‎(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。‎ A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式 ‎22．(8分)X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋只有三个电子层且完全充满电子。‎ 请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)‎ ‎(1)R的基态原子的电子排布式为________。‎ ‎(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。‎ ‎(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：‎ ‎①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。‎ A．仅1个σ键 B．1个σ键和2个π键 C．1个σ键和1个π键 D．仅2个σ键 ‎②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。‎ ‎23．(7分)(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。‎ ‎(2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。‎ ‎(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2‎ NCl中氯的化合价为________。‎ ‎24．(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制 备甲醇：‎ ‎ CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。‎ ‎（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。‎ A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 ‎ 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的 关系如右图所示。下列说法正确的是 ‎ A．温度：T1 < T2 ν（c）； ν（b）>ν（d）‎ C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)M(d)‎ ‎（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 ‎ CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。‎ ‎25．（14分） 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。‎ a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3‎ ‎（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，‎ 该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量 为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。‎ ‎（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。‎ （4） 为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S ‎ 转化为Ag，食盐水的作用为 。‎ ‎26．（12分）Ⅰ、NH4Al (SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎（2）均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________。‎ ‎（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。‎ Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。‎ 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。‎ 操作步骤 现象 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。‎ 出现白色沉淀。‎ 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。‎ 溶液变红色。‎ 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。‎ 现象a，溶液红色变浅。‎ 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。‎ 出现黄色沉淀。‎ ‎（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。‎ ‎（2）步骤3中现象a 。‎ ‎（3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。‎ ‎ ‎ ‎（参考答案）‎ ‎1-20 CACAB CCBDD BBDBA DDDAD ‎21．(9分，第4小题两空每空2分，前3小题每空1分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)1s22s22p3　1s22s22p63s23p1‎ ‎(4)F　CE　 ‎ ‎22．(8分，每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎(2)N>O>C　(3)①C　②sp2‎ ‎23．(7分，每空1分) (1)BeCl2>BCl3>CCl4>H2O (2)V形　直线形　正四面体形 ‎(3)三角锥形　　－1价 24． ‎(10分，每空2分)‎ （1） K=C（CH3OH）/[C2（H2）∙C（CO）] （2）4 （3）AD （4）A ‎（5）CO2（g）+3H2 （g） CH3OH（g）+3H2O（g） ∆H=—49.5kJ∙mol-1‎ 25． ‎(14分，每空2分)（1）b、d （2）Cu2S ；4 ；氢气 ‎ （3） a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O（4）做电解质溶液（或导电）‎ ‎26．(12分，每空2分)Ⅰ（1）小于 （2）①Ⅰ （3）a 　‎ Ⅱ Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 ‎ ‎② 出现白色沉淀 ‎ ‎③ AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI

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