2018-2019学年广西南宁市第三中学高二上学期期中段考化学（文）试题 Word版

2018-2019学年广西南宁市第三中学高二上学期期中段考化学（文）试题 Word版

南宁三中2018～2019学年度上学期高二段考 ‎ 文科化学试题 2018.11‎ 本卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5‎ 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（　　）‎ ‎ A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能 ‎2．下列物质中，属于盐的是（ ）‎ A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 ‎3．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（　　）‎ A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 ‎4．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是（　　）‎ ‎ A．C B．O C．P D．S ‎5．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）‎ ‎ ‎ A B C D ‎6．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是（　　）‎ ‎ ‎ A B C D ‎7．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（　　）‎ ‎ A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2‎ ‎8．下列属于天然高分子化合物的是（　　）‎ A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．油脂 ‎9．下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（　　）‎ ‎　 A．NH3 　　 B．SO2　　　　　　 C．NO2　　　　　 D．C12‎ ‎10．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）‎ ‎ A．Fe2+ B．Fe3+ C．Mg2+ D．K+‎ ‎11．下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是（　　）‎ ‎ A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3‎ ‎12．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液 ‎13．下列各组微粒互为同位素的是（　　）‎ A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+‎ ‎14．下列属于放热反应的是（　　）‎ ‎ A．C + CO22CO ‎ ‎ B．CaCO3CaO + CO2↑‎ ‎ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ‎ ‎ D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O ‎15．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（　　）‎ ‎ A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同一种物质 ‎16．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）‎ ‎ A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4Cl ‎ C．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑‎ ‎17．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（　　）‎ A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑‎ ‎18．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是（　　）‎ ‎ A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 ‎19．某反应的生成物D浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以D表示该反应在2 min 内的平均反应速率为（　　）‎ ‎ A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)‎ ‎20．下列电子式表示的物质中，含有非极性共价键的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎21．下列电离方程式书写正确的是（　　）‎ ‎ A．H2SO4═H22++SO42- B．NaHCO3═Na++H++CO32-‎ ‎ C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-‎ ‎22．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　） ‎ A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为正极，且铜片上有气泡 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能 ‎23．对可逆反应2SO2 + O22SO3的描述错误的是（　　）‎ A．开始时正反应速率大于逆反应速率 ‎ ‎ B．平衡时正、逆反应速率相等 ‎ C．平衡时正、逆反应速率都为零 ‎ ‎ D．平衡时SO2的转化率小于100%‎ 二、填空与简答（本大题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎24．（4分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:‎ ‎（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。‎ ‎（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。 ‎ ‎（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______ (填元素名称）。‎ ‎（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。‎ ‎25．（3分）科学研究表明，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。‎ ‎①其中硒元素（Se）的化合价是______。‎ ‎②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎26．（3分）以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）Ⅰ的分子式为________，Ⅱ的结构简式为________。 ‎ ‎（2）由Ⅱ变成Ⅰ的化学反应类型为________________。‎ 三、实验与探究（化学方程式和离子方程式每空2分，其余每空1分，共11分）‎ ‎27．某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol； （2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；‎ ‎（3）装置C的作用是 ；‎ ‎（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是 ；‎ ‎（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。‎ 四、化学与生活（每空1分，总计10分。）‎ ‎28．（1）下列常用物质：‎ ‎ A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄 ‎ 请用字母填空：‎ 具有解热镇痛疗效的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。‎ ‎（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。‎ ‎①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是 。葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是 和 。‎ ‎②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是 ，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是 。 ‎ 高二段考文科化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A C C D B B B A B B B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A C A B B B C D D C C ‎24．（1） （2）＞ （3）钠 （4）H2CO3‎ ‎25．①+4 ②Na2SeO3+CuSO4=CuSeO3↓+Na2SO4。‎ ‎26．（1）C2H6，CH2=CH2。  （2）加成反应。‎ ‎27．（1）E；还原、酸；2 （2）品红溶液褪色；溶液变红；‎ ‎（3）吸收多余的SO2和Cl2； （4）Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；‎ ‎（5）SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4‎ ‎28．（1）B、C、D、A ‎（2）①果糖 还原性 二氧化碳（或CO2） 水（或H2O） ‎ ‎②羟基（或—OH） H2‎