【推荐】专题1-1-2 热化学方程式（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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‎1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示(　　)‎ A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ ‎【答案】C ‎2．下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 J/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错；ΔH的单位为kJ/mol，C错。‎ ‎3．在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/mol C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJ。‎ ‎4．已知：C(金刚石，s)C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2‎ 根据上述反应事实所得出的结论正确的是(　　)‎ A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2‎ C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定 ‎【答案】C ‎5．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)‎ ‎①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤‎ C．③④⑤⑥ D．全部 ‎【答案】C ‎【解析】根据计算公式ΔH＝－可知，C正确。‎ ‎6．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(ap)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1‎ HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)‎ ΔH＝－Q3kJ·mol－1‎ 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)‎ A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3‎ C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1‎ ‎【答案】A ‎【解析】由题意知，HNO3和NaOH反应放出的热量为中和热，醋酸中存在电离平衡，其电离过程要吸收热量，故Q1Q3，故Q1

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