2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期期中考试 化 学 试 卷 试卷说明：‎ 1. 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟 ‎ 2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意, 前10题，每小题2分，后10题每题3分）‎ ‎1．下列变化属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ‎③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥‎ ‎2. 下列热化学方程式，正确的是（ ）‎ A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量,则：‎ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1‎ D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：‎ Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol ‎3．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）‎ A．如图条件下实验过程中没有热量损失 ‎ B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 ‎ D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出热量相等 ‎4．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：( )‎ A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1‎ B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 ‎ D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 ‎ ‎5．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) ‎ A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎6．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是( )‎ ‎7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )‎ A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2‎ D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2‎ ‎8.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：‎ ‎2A‎（g）+B（g）‎3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是 ( )‎ ‎ A．4molA + 2molB B.2molA + 1molB + 1molD C. 3molC + 1molD D.3molC + 1molD + 1molB ‎9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )‎ A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行 D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行 ‎10．下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是( )‎ A．HC1O B．NH4NO3 C．NaF D．HI ‎11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 ‎12．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )‎ ‎①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12‎ C．14∶13∶12 D．14∶13∶2‎ ‎13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－‎ ‎14．常温下，1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )‎ A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0‎ ‎15．下列叙述正确的是( )‎ A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4‎ C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1‎ D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7‎ ‎16．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2 (g)＝CO2(g) △H‎1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8‎ A. ①   　 B. ④    　C. ②③④   　 D. ①②③‎ ‎17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入 一定量的A和B，发生反应：‎ A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器 中c(A)随时间t的变化如图所示： ‎ 容器 甲 乙 容积（L）‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ 反应放热（kJ）‎ Q1‎ Q2‎ 反应物起始量 ‎1 molA 1 molB ‎0.5 molA 0.5 molB ‎ 下列说法正确的是 A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值 D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，‎ 则此时v(正)＞v(逆)‎ ‎18．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下：‎ 电离常数 Ka1‎ Ka2‎ H2CO3‎ ‎4.40×10-7‎ ‎5.61×10-11‎ H2SO3‎ ‎1.54×10-2‎ ‎1.02×10-7‎ HClO ‎2.95×10-8‎ 则下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2+SO2 +H2O2+‎ B．NaHCO3溶液中通入少量SO2：2+SO2CO2++H2O C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2 +H2O2HClO+‎ D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 ‎19.常温下，将100mL的0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　） A．pH=2 B．pH=12 C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L-1‎ ‎20.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（　　）‎ A．H2A是弱酸 B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol•L-1‎ C．稀释0.1mol•L-1的H‎2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大 D．若0.1mol•L-1的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol•L-1则0.1mol•L-1的H2A c（H+）<0.12mol•L-1‎ 第II卷（非选择题 共50分）‎ ‎21．（6分）下列物质中，属于强电解质的是__________（填序号，下同） ，属于弱电解质的是__________ ，属于非电解质的是____________ 。‎ ‎①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖溶液 ⑥液氯⑦盐酸 ⑧ 水 ⑨ 二氧化碳 ⑩硫酸钡 ‎ ‎22.（10分）现有浓度均为0.05mol/L的4种酸溶液: A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸 ‎（1）上述4种酸溶液中c（H+）大小关系____________。(用A、B、C、D表示，下同) ‎ ‎（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率大小关系为____________。‎ ‎（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系____________。‎ ‎（4）取等质量的锌分别与上述4种酸的反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系____________。‎ ‎（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关系____________。‎ ‎23．（10分）11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______。‎ ‎（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填向正反应方向 、向逆反应方向、不)。‎ ‎24. （12分）(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________‎ ‎(2)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。‎ ‎(3)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。‎ ‎(4) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是 A．MOH是一种弱碱 B．在x点，MOH完全电离 C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) ‎ D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中 c(OH－)的10倍 ‎ ‎25．（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使1 mol N2和3mol H2混合发生此反应。回答问题：‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。‎ ‎（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ ‎（3）当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a 、b 、 c 分别代表初始时加入的 N 2 、 H 2 和 NH 3 的物质的量 (mol) 。如果 a 、‎ ‎ b 、 c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：‎ ‎① 若 a ＝ 0 ， b ＝ 0 ，则 c ＝ ________ 。‎ ‎②若 a ＝ 0.5 ，则 b ＝ ________ c ＝ ________ 。‎ ‎③ a 、 b 、 c 取值必须满足的一般条件是 ( 请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c ，另一个只含 b 和 c ) ： ___________ 、 __________ 。‎