2020届二轮复习物质结构元素周期律学案（江苏专用）
[考纲要求] 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系
中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如H、H、H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．巧记10e－微粒和18e－微粒的方法
以Ne为出发点记忆10e－微粒
以Ar为出发点记忆18e－微粒
4．正确理解微粒间的作用力
(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
5．理清化学键类型与物质类型的对应关系
1．(2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N===N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O的电子式：
答案 D
解析 A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N
之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。
2．(2018·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为8的氮原子：N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
答案 C
解析 C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为N；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl－的结构示意图为。
3．(2017·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质量数为31的磷原子：P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
答案 A
解析 B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。
4．(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是( )
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
答案 D
解析 A项，1 mol 18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物质的量为3×10 mol＝30 mol，错误；B项，1 mol 2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol＝20 mol，错误；C项，1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23 mol，错误；D项，1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24 mol，正确。
5．(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同
答案 B
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故 1 mol乙烷与1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
题组一 概念辨析、比较数量
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类(√)
(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异(√)
(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键(×)
(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(√)
(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物
(√)
(6)氢化物一定是共价化合物(×)
(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(×)
(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力(√)
(9)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键(√)
(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质(×)
2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH和NH
答案 D
解析 中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10
，二者不相等。
3．下列关于NH与CH4的相关数目比较前者大于后者的是( )
A．电子数 B．化学键数 C．质子数 D．原子数
答案 C
解析 铵根与甲烷均是10电子微粒，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；均含有5个原子，D错误。
题组二 对比书写电子式
4．按要求书写下列电子式：
(1)H3O＋________________，C________________________，
O__________________，NH_________________________。
(2)HClO__________________，CCl4_______________________，
NH3________________，CO2______________________________，
CS2________________，COS_______________________________，
HCHO________________，C2H4_____________________________，
(CN)2________________，(SCN)2_____________________________，
COCl2________________，N2H4_______________________________，
N2H________________。
(3)Na3N________________，Mg(OH)2__________________________，
Na2S________________，NaH________________________________，
NH4H________________，NaCN_______________________________，
NaSCN________________，NaBH4_______________________________。
答案 (1) [C⋮⋮C]2－
(2)
N⋮⋮CC⋮⋮N
(3)
Na＋[H]－
Na＋[C⋮⋮N]－
书写“电子式”需要注意5个问题
(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。
(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。
(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为，—OH为。
题组三 “10e－、18e－”微粒在推断题中的应用
5．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是( )
A．甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应
B．乙的摩尔质量为32 g·mol－1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键
C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性
答案 A
解析 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H2S，硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成，A项错误；B项，乙应为NH2—NH2；C项，丙可以是CH3—CH3；D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为1∶16，根据丁的性质，其应为H2O2。
6．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
答案 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O (4)CH3CH3、CH3OH
解析 (1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。
(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(4)含22个电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。
若10e－微粒满足关系：
则一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：
1．强化记忆元素周期表的结构
2．利用区间定位推断元素
对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。
元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。
周期
一
二
三
四
五
六
七
起止序数
1～2
3～10
11～18
19～36
37～54
55～86
87～118
3.“三看”法比较微粒半径大小
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)
r(Na)＞r(Na＋)
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)＞r(Cl) r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
4．金属性、非金属性强弱的判断方法
1．(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
答案 D
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；In的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为66－49＝17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3
Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案 D
解析 A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。
题组一 元素金属性、非金属性的强弱比较
1．(2019·苏州模拟)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
答案 B
解析 A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
2．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较C、S的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较Fe、Cu的金属性强弱
答案 B
解析 A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3Cu。
③依据原电池原理进行比较时，要注意一些特例，如Mg—Al—NaOH溶液形成的原电池中，Al作负极，但金属性：Mg>Al。
(2)比较元素非金属性强弱的注意事项
应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。
题组二 元素周期律的直接应用
3．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期ⅥA族，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Te>S
B．单质的氧化性：Te>S
C．最高正价：Te>S
D．气态氢化物稳定性：H2TeS，故A正确；同主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：TeS B．氧化性：Cl2＞S
C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3
答案 AD
5．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．a－c＝1
C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的还原性：A>B>D>C
答案 C
解析 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，原子序数大小顺序是a>b>d>c，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。
根据“阴上阳下”规律判断元素位置的方法
依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：
①原子序数大小关系：b>a>d>c
②原子半径大小关系：A>B>C>D
③离子半径大小关系：C2－>D－>A＋>B2＋
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，
综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：
1．原子或离子结构示意图。
2．元素主要化合价的特征关系。
3．原子半径的递变规律。
4．元素周期表中短周期的特殊结构。
如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
5．部分元素及其化合物的特性：
(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(8)单质密度最小的元素：H。单质密度最小的金属元素：Li。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。
(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。
(13)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1r溶液的pH为2，则r是
H2SO4。
题组一 江苏真题
1．(2019·江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
答案 B
解析 “X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性：Si＜S，则酸性：H2SiO3＜H2SO4，错误；D项，非金属性：S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，错误。
2．(2018·江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
解析 X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。A错：Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，所以r(Y)＞r(Z)＞r(W)；B错：X、Y组成的Na2O2中含有共价键；C错：Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3。
3．(2017·江苏，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
答案 D
解析 Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。
4．(2016·江苏，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
答案 B
解析 X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知X为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O2－为10e－，S2－为18e－，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属元素形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误。
题组二 2019新课标真题
5．(2019·全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案 C
解析 由题知，W为Na，X为Si，Y为P，Z为Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是
P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
6．(2019·全国卷Ⅱ，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：WSi，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。
1．(2019·盐城市田家炳中学高三开学)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
D．X的单质不能与Y的氢化物发生反应
答案 C
解析 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C。Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即二者的质子数之和是24，所以分别是O和S。则同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A错误；碳元素非金属性弱于硫，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，B错误；X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同，均是极性键，C正确；X的单质碳能与Y的氢化物水蒸气反应生成氢气和CO，D错误。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)W
C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
D．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
答案 BC
解析 已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，X、W同主族，即最外层电子数相同，由四种元素原子的最外层电子数总和为16，可得X、W分别是O、S元素。所以，O、Al和S的原子半径大小顺序为r(O)r(Z)
B．X与Y只能形成一种化合物
C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
答案 AD
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，X为H，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y为O、R为S，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，设Z、W
的最外层电子数分别为m、n，则n＋m＝6＋6＝12，则n＝5、m＝7或m＝5、n＝7符合电子排布规律，结合原子序数可知，Z为F，W为P。
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为F，W为P，R为S。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)>r(Z)，故A正确；X与Y可以形成的化合物有水、过氧化氢，故B错误；非金属性：S>P，则W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的弱，故C错误；非金属性：F>S，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强，故D正确。
6．(2019·苏州高三期初调研)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．W的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
答案 A
解析 红棕色有刺激性气味的气体为NO2，则W为N元素，X为O元素。Y的周期数是族序数的3倍，Y为Na元素。W的电子总数为7，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，则Z为Cl元素。A项，原子半径：Na>Cl>N>O，正确；B项，没有指明最高价氧化物，而HNO2为弱酸，错误；C项，O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性强于NH3，错误；D项，Na2O2中两个O原子之间为共价键，错误。
7．(2019·无锡高三期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
答案 C
解析 X、W同主族且与Y处于不同周期，由此推知X为H，W为Na，Y为第二周期元素，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋1，由题意有：＝，得a＝7，则Y为N，Z为O。A项，原子半径：N>O，错误；B项，O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性强于NH3，错误；C项，HNO3为酸、NH3·H2O为碱、NH4NO3为盐，正确；D项，2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑不是化合反应，错误。
8．(2019·镇江高三期末)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：YW
D．含X、Y、Z、W四种元素的化合物可能是共价化合物
答案 C
解析 由题意推知，X位于第一周期，为H元素，Z为Na元素，由所有原子的最外层电子数之和为14，可以确定Y和W的最外层电子数为6，则Y为O元素，Z为S元素。A项，原子半径：Na>S，错误；B项，Na＋的电子层为2层，S2－的电子层为3层，错误；C项，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O>H2S，正确；D项，由钠组成的化合物，一定为离子化合物，错误。
9．(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B．由Y、W形成的化合物是共价化合物
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
答案 B
解析 O原子的最外层电子数是次外层的3倍，即X为O，Y为F，地壳中含量最多的金属元素为Al，即Z为Al，Si的最外层电子数为4，所以其最高正价与最低负价绝对值均为4。A项，O、F、Al三种元素中，Al原子半径最大，错误；B项，SiF4是共价化合物，正确；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，错误；D项，F的非金属性强于Si，则HF比SiH4稳定，错误。
10．(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A．X、Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(X)
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